山西省太原市2022届高三下学期三模考试理综化学试题

②步骤I中进行“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。

①装置a圆底烧瓶中盛放的固体药品为(填化学式)。

②当装置b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl₂后改通空气(图中框内改为通空气装置)的目的是；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是。

①将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

②先将上面称量好的样品中的WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄通过$\text{I}{\text{O}}_3^{\text{-}}$离子交换柱发生反应：$\text{W}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2$\text{I}{\text{O}}_3^{\text{-}}$；交换结束后，向所得含$\text{I}{\text{O}}_3^{\text{-}}$的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{\text{2}\text{-}}$=2I^-+${\text{S}}_4{\text{O}}_6^{\text{2}\text{-}}$。滴定终点时平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl₆的质量分数为 ， (列出计算式，无需化简)

①该反应一般认为通过如下步骤来实现：

I．CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)

II．C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)

上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

①反应I是(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH₄-CO₂干重整反应的热化学方程式为。(选取图中E₁、E₂、E₃、E₄、E₅表示反应热)。

②在恒压条件下，等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应：H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO₂平衡转化率的是曲线 (填“ A”或“B") ，判断的依据是。

③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H₂)： n(H₂O)= ， 则干重整反应的平衡常数K_p (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。

①写出与电源正极相连一极上的电极反应式：。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．循环液1和循环液2中的阴离子种类相同

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．水的电离程度：处理后海水1＞处理后海水2

D．该方法可以同时将海水进行淡化

①1 mol方酸中含有的σ键数目为 ， 其中 C的杂化轨道类型是。

②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H⁺。三氟乙酸(CF₃COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl₃COOH)，试从键的极性分析其原因可能是。

①LiClO₄中阴离子的空间结构名称是。

②$\text{B}{\text{F}}_{\text{4}}^{\text{-}}$是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：。

③LiPF₆在一定条件下可分解生成PF₅比较PF₅和PCl₅的热分解温度高低，利用键参数说明理由：。

①含有氨基，且能使FeCl₃溶液显色

②能发生银镜反应和水解反应