山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是（）

A、冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大 B、制作“冰墩墩”外壳所用的PC(聚碳酸酯)属于环保材料 C、肼、液氢、 $N_{2} O_{4}$ 均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性 D、制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成

查看试题解析

2. 下列物质应用和对应性质匹配的是（）

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$S O_{2}$ 可用于漂白织物等	$S O_{2}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
溴乙烷消去反应产生的气体
目的
验证溴乙烷消去产物具有还原性
制取并收集干燥的氨气
实验室焙烧硫酸铜晶体
实验室制取乙烯

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Y>Z B、该化合物中X的杂化方式相同 C、第一电离能：Y>X D、化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键

查看试题解析
5. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 $N H_{4}^{+}$ B、将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$ C、常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液和 $N a_{2} S$ 溶液，后者pH大，证明酸性： $H_{2} S < C H_{3} C O O H$ D、将同浓度同体积的 $K H S O_{3}$ 溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

查看试题解析
6. 氯磺酸 $(C l S O_{3} H)$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $H C O O H + C l S O_{3} H = C O ↑ + H C l + H_{2} S O_{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、将物质的量相等的 $C l S O_{3} H$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B、 $C l S O_{3} H$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C、中和 $500 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液需要 $0.5 m o l C l S O_{3} H$ D、与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

查看试题解析
7. 某同学用如图所示的装置(部分)制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处？（）

A、2 B、3 C、4 D、5

查看试题解析
8. 对 $K M n O_{4}$ 溶液氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的反应，若加入 $M n^{2 +}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(VI) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(IV) $\overset{M n (I I)}{\to}$ Mn(III) $\overset{C_{2} O_{4}^{2 -}}{\to}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是（）

A、 ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{3 - 2 n}$ 既有氧化性，又有还原性 B、起始时加入 $M n^{2 +}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $M n^{2 +}$ 作催化剂 C、每生成标准状况下 $11.2 L C O_{2}$ ，消耗 $0.2 m o l K M n O_{4}$ D、加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

查看试题解析
9. 将 $[C o {(H_{2} O)}_{6}] C l_{2}$ 与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应： $2 [C o {(H_{2} O)}_{6}] C l_{2} + 10 N H_{3} \cdot H_{2} O + 2 N H_{4} C l + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 24 H_{2} O$ ；若没有活性炭催化，则生成 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、基态Co原子核外电子空间运动状态有27种 B、沸点： $N H_{3} < H_{2} O < H_{2} O_{2}$ C、常温下，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液可定性鉴别 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 与 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ D、 $1 m o l [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 中含有16mol $σ$ 键

查看试题解析
10. 工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知在直流电场作用下，双极膜将水解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 并实现其定向通过，电解过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、b极材料为石墨，接电源正极 B、通电后双极膜中产生的 $O H^{-}$ 向b极定向移动 C、生成葡萄糖酸盐的反应为： $+ B r O_{3}^{-} + O H^{-} = H O C H_{2} {(C H O H)}_{4} C O O^{-} + B r^{-} + H_{2} O$ D、理论上若生成1mol甘露醇，则可生成1mol葡萄糖酸盐

查看试题解析

11. 完成下列各组实验，所选试剂和主要仪器均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	试剂	主要仪器
A	制取并收集纯净干燥的氯气	二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸	圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管、铁架台(带铁圈和铁夹)、集气瓶
B	测定醋酸浓度	氢氧化钠标准溶液、待测醋酸溶液	酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹
C	检验葡萄糖中含有醛基	葡萄糖溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液、2%的氨水、蒸馏水	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网
D	配制一定质量分数的 $C u S O_{4}$ 溶液	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、蒸馏水	烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、化学式为 $C_{12} H_{10} O_{2} N F_{3}$ B、只含有1个手性碳原子 C、含有9种化学环境的氢 D、1mol该化合物最多与4mol NaOH反应

查看试题解析

二、多选题

13. 印刷线路板废液中主要含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“操作1”所得溶液中含有的主要离子为 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、若试剂X为氧化铜或氢氧化铜，则滤渣中含有 $F e {(O H)}_{3}$ 等成分 C、若Y为 $N a_{2} C O_{3}$ ，则反应b为： $2 C u^{2 +} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑$ D、“操作1”和“操作2”二者操作过程完全相同

查看试题解析
14. 中国科学家研究了某过渡金属催化乙炔氢化的反应机理，反应中间体亚乙烯基吸附物(CH-CH＋2H)多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下。下列说法错误的是（）

A、乙炔与氢气加成生成乙烷的反应一定为吸热反应 B、工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高反应速率 C、图示反应历程中，最大能垒为 $215 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、升高温度， $C H - C H + 2 H \to C H_{2} - C H + H$ 正向速率的增大程度小于逆向速率的增大程度

查看试题解析
15. 常温时，某浓度的二元弱酸 $H_{2} B$ 溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知： $p c (M) = - l g c (M)$ ， M代指 $H_{2} B$ 或 $H B^{-}$ 或 $B^{2 -}$ ]，下列说法正确的是（）

A、NaHB溶液中， $c (N a^{+}) > c (H B^{-}) > c (H_{2} B) > c (H^{+}) > c (B^{2 -})$ B、X点的pH为4.06 C、 $p H = 6.0$ 时， $p c (B^{2 -}) - p c (H B^{-}) = 0.23$ D、 $\frac{c (H_{2} B) \cdot c (B^{2 -})}{c^{2} (H B^{-})}$ 的值为 $1 0^{4.34}$

查看试题解析

三、非选择题

16. 上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在 $B i_{2} T e_{3} / N b S e_{2}$ 体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：

(1)、Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为；三者简单氢化物的还原性最强的是(填化学式)。

(2)、Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为， $S e O_{3}$ 中心原子的杂化方式为， Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是(填化学式)。

(3)、金属铌原子价电子构型为 $4 d^{4} 5 s^{1}$ ，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为____(填标号)。

A、 $σ$ 键 B、 $π$ 键 C、金属键 D、配位键 E、离子键

(4)、硒化锌是制作高功率 $C O_{2}$ 激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为；若硒化锌的晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶胞中Se和Zn的最近距离为pm(用代数式表示)。

查看试题解析
17. 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $C u_{2} T e$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。
已知：①沉淀时 $c (C r^{3 +})$ 与pH的关系

$c (C r^{3 +})$
pH
开始沉淀
$1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$
3.68
沉淀完全
$1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$
5
②溶解度
溶解度
$K_{2} C r_{2} O_{7}$
NaCl
100℃
95.1g
39.8g
25℃
4.6g
36g
回答下列问题：

(1)、“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“煅烧”时 $C r_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 $T e O S O_{4}$ ，每得到128g碲，理论上消耗 $0.8 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液的体积为L。

(3)、根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl固体，(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后，再得到 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 晶体。

(4)、铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水。通电后 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 先转变为 $C r^{3 +}$ ，一段时间后变成 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和，当电解后溶液中 $C r^{3 +}$ 浓度为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，其开始沉降时废水的pH为。

查看试题解析
18. 某种新型药物的中间体J的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。M是A的同分异构体，符合下列条件的M有种(不考虑立体异构)。其中含有6种不同化学环境氢的M的结构简式为(任写一种)。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
②苯环上有两个对位取代基
③1mol M与足量Na反应，最多生成标准状况下 $22.4 L H_{2}$

(2)、E中含氧官能团的名称为， H→J的反应类型为。

(3)、F→G的化学方程式为。

(4)、设计以甲苯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看试题解析

19. 乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。

已知：

苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

(一)粗乙酰苯胺的制备

原理：

实验装置：如图一所示(夹持装置略)。

实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中，在B中放入25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加到三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。

(二)乙酰苯胺的提纯

①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之溶解。

②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。

③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。

④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。

回答下列问题：

(1)、图一中装置A的名称是，其作用为。

(2)、本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为____mL(填标号)。

A、100 B、250 C、500

(3)、制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是。

(4)、“提纯”步骤②中加入活性炭的作用是。

(5)、用图二装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完整(只进行一次洗涤操作)：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开活塞K→→→确认抽干→打开活塞K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是。

(6)、本实验的产率为%(保留三位有效数字)。若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为。

查看试题解析

20. 环氧乙烷( ，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：

(1)、(一)乙烯直接氧化法：
反应Ⅰ： $C H_{2} = C H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{\to}$ (g) $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C H_{2} = C H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
乙烯与 $O_{2}$ 在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为。
②M点后曲线下降的原因为。
③下列说法正确的有(填标号)。
A．催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B．催化剂的催化活性与温度成正比
C．不同催化剂达到最高活性时的温度不同

(2)、设 $K_{p}^{r}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以 $p_{0} (p_{0} = 100 k P a)$ 。反应Ⅰ、Ⅱ对应的 $- l n K_{p}^{r}$ 随 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的变化如图二所示。
① $Δ H_{2}$ 0(填“>”或“＜”)。
②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%(致稳气)，发生反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)。平衡时体系压强为2000kPa，乙烯的转化率为 $α$ ，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数 $K_{p}^{r} =$ 。

(3)、(二)电化学合成法
科学家利用 $C O_{2}$ 、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为： $2 C O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to}$ $+ 2.5 O_{2}$ ，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。
①电解槽1中阴极的电极反应式为。
②图四虚线框中发生的反应为： $C_{2} H_{4} + H O C l \overset{}{\to} H O C H_{2} C H_{2} C l$ 、、 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 。

查看试题解析

	$c (C r^{3 +})$	pH
开始沉淀	$1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$	3.68
沉淀完全	$1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$	5

溶解度	$K_{2} C r_{2} O_{7}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g