内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法错误的是（   ）
    A、三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点 B、北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si C、2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物 D、2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

    查看试题解析

  • 2. 2021年诺贝尔化学奖授予List和MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，L-脯氨酸是一种不对称有机催化剂，结构简式为： ， 下列有关L-脯氨酸说法正确的是(已知：手性碳原子是连接4个不同的原子或者原子团的碳原子)（   ）
    A、所有原子均可能共面 B、分子中含有手性碳原子 C、是CH3CH(NH2)COOH的同系物 D、1mol该物质与NaHCO3反应生成22.4L CO2

    查看试题解析

  • 3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是（   ）
    A、简单离子半径Z<Y<W B、Y和Z的简单气态氢化物的稳定性Z<Y C、W与Z形成的化合物中阴阳离子个数比均为1：2 D、由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

    查看试题解析

  • 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）


    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    干燥CO2

    提纯乙酸乙酯

    发生铝热反应

    制取Cl2

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 5. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（   ）

    A、是该反应的催化剂 B、过程①②④中反应的原子利用率为100% C、该催化循环中V的成键数目发生变化 D、该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O

    查看试题解析

  • 6. 中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基·OH(·OH氧化性仅次于F)，阴极上产生H2O2 ， 分别深度氧化苯酚( C6H5OH)为CO2 ， 实现了对苯酚酸性废水的高效处理。下列有关说法错误的是（   ）

    A、电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极 B、阴极电极反应为2H+ + O2+ 2e-= H2O2 C、阳极处理苯酚的方程式为C6H5OH + 28·OH = 6CO2 +17H2O D、当消耗14molO2时，理论上共氧化处理94g苯酚

    查看试题解析

  • 7. 常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是（   ）

    A、曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液 B、若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点 C、m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p D、Ag2Y(s) + 2X-(aq) ⇌2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6

    查看试题解析

二、综合题

  • 8. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：

    已知：a.反应原理：CH2OH( CHOH)4CHO + Br2+ H2O→C6H12O7 (葡萄糖酸) + 2HBr；2C6H12O7(葡萄糖酸) + CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+ H2O + CO2↑

    b.相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    在水中的溶解性

    可溶于冷水，易溶于热水

    可溶

    极易溶

    在乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    c.相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸

    d.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430

    回答下列问题：

    (1)、步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是 ， 盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。

    (2)、步骤Ⅱ中加入过量CaCO3 ， 除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是。
    (3)、步骤Ⅲ的“操作”是将所得悬浊液煮沸，并趁热采用装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是；抽滤过程需要趁热进行的原因是 。

    (4)、步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液 ，理由是。
    (5)、该实验中葡萄糖酸钙的产率为( 保留3位有效数字)。

    查看试题解析

  • 9. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：

    已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。

    回答下列问题：

    (1)、硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施 (写出两条)。
    (2)、“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是 ， 为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是(填化学式)。
    (3)、“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为。
    (4)、“萃取II”时，发生的反应为Cu(NH3)42+ + 2HR = CuR2 + 2NH4+ + 2NH3和Ni(NH3)62+ + 2HR = NiR2+ 2NH4+ + 4NH3 ， 则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。
    (5)、整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH3·H2O， (NH4)2CO3和(填化学式)。
    (6)、NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·6H2O。将NiSO4·6H2O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为；D点到E点反应的化学方程式为。

    查看试题解析

  • 10. 甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
    (1)、①常温下， H2和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和726.4 kJ·mol-1 ，  1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+ 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(l) △H=kJ·mol-1；

    ②上述反应分两步进行：

    第一步(写化学方程式)△H> 0

    第二步Cu/Zn* + 2H2 + CO2 = Cu/ZnO* + CH3OH △H< 0

    ③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为。

    a.  b. 

    c.  d. 

    (2)、工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应： 

    主反应CO2(g) +3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 

    副反应CO2(g)+ H2(g) ⇌CO(g)+ H2O(g) △H>0 

    一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2 ， 发生上述合成反应。

    ①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是。

    ②某温度下，达平衡时容器中CH3OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO2的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)为；此条件下副反应的平衡常数为。

    (3)、甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH3OH(g)⇌C3H6(g) + 3H2O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C( Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=kJ·mol-1 ， 当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

    查看试题解析

  • 11. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

    回答下列问题：

    (1)、Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。
    (2)、基态磷原子的电子排布式为。
    (3)、图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ， 石墨区C原子的杂化方式为。
    (4)、氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是 ， 原因是。
    (5)、根据图1和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。

    a.黑磷区P- P键的键能不完全相同

    b.黑磷与石墨都属于混合型晶体

    c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

    (6)、LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

    ①从化学键角度看， Li+迁移过程发生(填“物理”或“化学” )变化。

    ②相同条件下，电极材料( 填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是。

    (7)、贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为 ， 晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。

                      图3

    查看试题解析

  • 12. 化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 

    (1)、A的化学名称为 ， J的分子式为。
    (2)、B中官能团的名称为；B→C、E→G的反应类型为、。
    (3)、C→D的化学反应方程式为。
    (4)、H的结构简式；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式。
    (5)、设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线(其它试剂任选)。

    查看试题解析