辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是（）

A、火炬“飞扬的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性 B、吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C、速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D、二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子

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2. 下列化学用语的表述正确的是（）

A、异丁烷的球棍模型： B、由 $N a$ 和 $C l$ 形成离子键的过程： C、三价铁腐蚀铜的电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ D、电解饱和食盐水阳极的电极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H + H_{2} ↑$

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N H_{4} F$ 晶体中含有共价键数目为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 m o l X e F_{4}$ 中氙的价层电子对数为 $3 N_{A}$ C、标况下， $11.2 L N O$ 和 $11.2 L O_{2}$ 混合后的分子数目为 $N_{A}$ D、氢氧燃料电池正极消耗 $22.4 L$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $2 N_{A}$

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4. 反应 $H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P t}} \end{array} H_{2} O + C O_{2}$ 可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式为： B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形 C、HCHO中σ键和π健的数目比为3∶1 D、中子数为7的氧原子可表示为 $_{7}^{15} O$

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5. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性： $H_{2} S e < H_{2} S < H_{2} O$ ，三者都是V形分子 B、 $S O_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 中的硫原子都采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 $P_{4}$ 分子和 $N H_{4}^{+}$ 离子中的键角都为 $109 ° 2 8^{'}$ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 中的键角相等

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6. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B、两个Cd原子间最短距离为0.5apm C、③号位原子坐标参数为( $\frac{1}{2}$ ， 1， $\frac{1}{2}$ ) D、该晶胞的密度为 $\frac{M}{N_{A} (a \times 1 0^{- 10})^{3}}$ g·cm^-3

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7. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制纯碱

制NH₃

制SO₂

制取乙烯

A、A B、B C、C D、D

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8. 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B、Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C、W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D、W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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9. 高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：
下列说法正确的是（）

A、HEMA具有顺反异构 B、1mol高聚物A可以与2molNaOH反应 C、NVP分子式为C₆H₉NO D、HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

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10. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（）

A、可以利用 $N H_{3}$ 易液化的性质分离出 $N H_{3}$ B、合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 C、可以用 $N H_{3}$ 进行氨氧化物的尾气处理 D、吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

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11. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg²⁺通过)。下列说法错误的是（）

A、放电时，Mg电极发生还原反应 B、放电时，正极反应为： $B r_{3}^{-}$ +2e⁻ = 3Br⁻ C、充电时，Mg电极应连接电源负极 D、当0.1 mol Mg²⁺通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e⁻

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12. 据文献报道，我国学者提出 $O_{2}$ 氧化 $H B r$ 生成 $B r_{2}$ 的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（）

A、 $O_{2}$ 氧化 $H B r$ 生成 $B r_{2}$ 的总反应为： $O_{2} + 4 H B r = 2 B r_{2} + 2 H_{2} O$ B、中间体 $H O O B r$ 和 $H O B r$ 中 $B r$ 的化合价相同 C、发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D、步骤③中，每生成 $1 m o l B r_{2}$ 转移 $2 m o l$ 电子

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13. 下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 $4 m L 0.2 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 之间的反应是可逆反应
B	用蒸馏水溶解 $C u C l_{2}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O ⇌_{}^{} {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-}$ 正向移动
C	向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水	有白色沉淀产生	苯环对羟基性质产生影响
D	向氯化铜溶液中逐滴加入氨水	产生沉淀继而溶解	氢氧化铜有两性

A、A B、B C、C D、D

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14. $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 存在平衡： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)  Δ H < 0$ 。下列分析正确的是（）

A、 $1 m o l$ 平衡混合气体中含N原子大于 $1 m o l$ B、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C、恒容时，充入少量 $N e$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅 D、断裂 $2 m o l N O_{2}$ 中的共价键所需能量大于断裂 $1 m o l N_{2} O_{4}$ 中的共价键所需能量

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15. 室温下用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、导电能力：a点溶液>b点溶液 B、b点溶液中 $c (H B) < c (B^{-})$ C、a点溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 约为 $3 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ D、HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是 $A^{-} + H_{2} O ⇌ H A + O H^{-}$

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二、综合题

16. 钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ) $([C O {(N H_{3})}_{6}] C l_{3})$ 是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M n O$ 、 $C a O$ 、 $M g O$ 、 $S i O_{2}$ 等)制取氯化钴晶体：
步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制得到 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 流程如下：
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \to_{活性炭}^{N H_{4} C l 溶液} \to_{}^{浓氨水} 中间体 {[C o {(N H_{3})}_{6}]}_{2} \to_{氧化}^{5 % H_{2} O_{2} 溶液} \to_{}^{系列操作} [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 已知：①氧化性： $C o^{3 +} > C l O_{3}^{-}$
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
$F e (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
$C o (O H)_{2}$
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.7
9.6
7.5
完全沉淀
3.7
5.2
9.6
9.8
11.1
9.2

(1)、 $C o$ 原子的核外电子排布式为：。

(2)、加入 $N a_{2} S O_{3}$ 的主要作用：。

(3)、向“浸出液”中加入适量的 $N a C l O_{3}$ ，反应的离子方程式是，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 调节溶液 $p H$ 范围为：②；萃取剂层含锰元素，则加入 $N a F$ 的作用是：③。

(4)、步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在 $50 \sim 60 ℃$ ，温度不能过高，原因是：；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：。

(5)、结束后废水中的 $C o^{2 +}$ ，人们常用 $F e S$ 沉淀剂来处理，原理是(用离子方程式表示)。

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17. 我国有丰富的 $N a_{2} S O_{4}$ 资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用 $N a_{2} S O_{4}$ 制各重要工业用碱 $(N a H C O_{3})$ 及盐 $(N a H S O_{4})$ 的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)、用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中橡皮管a的作用是。
②装置B中加入 $C C l_{4}$ 的目的是。
③装置C中的试剂b是。

(2)、在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐 $N a_{2} S O_{4} \cdot {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。

(3)、依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧( $350 ℃$ )”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。

(4)、测定产品硫酸氢钠的纯度：称取 $12.5 g$ 所得产品，配成 $1000 m L$ 溶液，每次取出配制的溶液 $20 m L$ ，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/ $m L$
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)、分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

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18. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

(1)、气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $2 O_{3} (g) \overset{}{⇌} 3 O_{2} (g) Δ H_{1} = - 286.6 k J / m o l$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $N O (g) + O_{3} (g) \overset{}{⇌} N O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{2} = - 200.9 k J / m o l$	6.2×10³⁴	3.17
c： $S O_{2} (g) + O_{3} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + O_{2} (g) Δ H_{3}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 196.6 k J / m o l$ ，则 $Δ H_{3} =$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

(2)、其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $_{3}^{2 -}$ 与NO₂反应生成 $N O_{2}^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $N H_{4}^{+}$ 被转化为N₂ ，反应中 $N H_{4}^{+}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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19. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。

已知：ⅰ．

ⅱ． $R' C H O \to_{弱酸}^{R'' N H_{2}} R' C H = N R''$

(1)、分子中C、N原子的杂化轨道类型为是。

(2)、B的分子式为 $C_{11} H_{13} N O_{2}$ 。E的结构简式是。

(3)、 $M \to P$ 的反应类型是。

(4)、M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是。

(5)、J的结构简式是。

(6)、W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：。
ⅰ．包含2个六元环，不含甲基

ⅱ．W可水解，W与 $N a O H$ 溶液共热时， $1 m o l W$ 最多消耗 $3 m o l N a O H$

(7)、Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下，无机试剂任选，写出X、Z的结构简式：；。

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沉淀物	$F e (O H)_{3}$	$A l (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$	$C o (O H)_{2}$
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

A	B	C	D

制纯碱	制NH₃	制SO₂	制取乙烯

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/ $m L$	20.05	18.40	19.95	20.00