湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 撑杆跳是奥运会比赛的项目之一、随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（）

A、19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素 B、20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝 C、20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料 D、现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、CCl₄分子的球棍模型： B、质量数为127的碘原子： $_{127}^{53} I$ C、S^2-的结构示意图： D、次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl

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3. 下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是（）

A、硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈 B、分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片 C、Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车 D、高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机

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4. 丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{12} O_{2}$ B、含有两种官能团 C、不能与 $N a O H$ 溶液反应 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是（）

A、甲装置可检验溶液中是否有 $K^{+}$ B、乙装置可验证浓硫酸的脱水性 C、丙装置可制备无水 $M g C l_{2}$ D、丁装置可制取并收集干燥、纯净的 $N O$

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7. N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A、 $12 g$ 金刚石中含有化学键数目为4N_A B、标准状况下 $22.4 L C O_{2}$ 通过足量 $N a_{2} O_{2}$ 充分反应，转移电子数目为N_A C、用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N_A时，生成的 $O H^{-}$ 浓度为 $1 m o l / L$ D、一定温度下， $1 L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液与 $2 L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目均小于0.5N_A ，且前者更少

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $S O_{3}^{2 -}$ +Cl₂+H₂O═2 $H S O_{3}^{-}$ +2Cl^﹣+ $S O_{4}^{2 -}$ B、FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe²⁺+2I^﹣+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^﹣ C、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 $M n O_{4}^{-}$ +5 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液： $N H_{4}^{+}$ +OH^﹣═NH₃•H₂O

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9. $1 m o l$ 常见金属 $M$ 和卤素单质反应的熔变 $Δ H$ (单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（）

A、 $M B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、由 $M C l_{2} (s)$ 分解制得 $M$ 的反应是吸热反应 C、化合物的热稳定性顺序： $M I_{2} > M B r_{2} > M C l_{2} > M F_{2}$ D、 $M F_{2} (s) + B r_{2} (l) = M B r_{2} (s) + F_{2} (g)$ $Δ H = + 600 k J \cdot m o l^{- 1}$

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10. 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅( $C u - S i$ 为硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误的是（）

A、电极M与电极 $b$ 相连 B、当甲池中消耗 $22.4 L O_{2}$ 时，乙池得到 $28 g$ 高纯硅 C、乙池中液态 $C u - S i$ 合金为阳极，液态铝为阴极 D、M上的电极反应式为： $C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O - 6 e^{-} = C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$

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11. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 $S O_{2}$ 的催化氧化： $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{钒催化剂}{\to} S O_{3} (g)$ $Δ H = - 98 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。研究表明， $S O_{2}$ 催化氧化的反应速率方程为 $v = k {(\frac{α}{α'} - 1)}^{0.8} (1 - n α')$ 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 $S O_{2}$ 平衡转化率，α′为某时刻 $S O_{2}$ 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何温度下都能自发 B、 $1 m o l S O_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应，放出的热量为 $98 k J$ C、升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数 D、反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大

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12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中一定无 $N H_{4}^{+}$
C	在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中滴加少量等浓度的 $Z n S O_{4}$ 溶液，再加入少量等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$
D	室温下，用 $p H$ 试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 两种溶液的 $p H$	$p H$ ： $N a_{2} S O_{3} > N a H S O_{3}$	$H S O_{3}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的弱

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 $V (H_{2} O)$ 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B、a、b、c三点溶液的 $p H$ ： $c < b < a$ C、a、b、c三点溶液中水的电离程度： $a = c < b$ D、将a、b两点溶液混合，所得溶液中： $c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$

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14. 25℃时，用 $H C l$ 气体调节 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的 $p H$ ，溶液中微粒浓度的对数值( $l g c$ )、反应物的物质的量之比[ $t = \frac{n (H C l)}{n (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ ]与 $p H$ 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

A、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $1 0^{- 4.75}$ B、 $P_{1}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $P_{2}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、 $P_{3}$ 所示溶液中： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C l^{-}) + c (H^{+})$

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三、综合题

15. 我国有丰富的 $N a_{2} S O_{4}$ 资源，中科院过程工程研究所公布了利用 $N a_{2} S O_{4}$ 制备重要工业用碱( $N a H C O_{3}$ )及盐( $N a H S O_{4}$ )的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)、用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”：
①装置A中橡皮管a的作用是。
②装置B中 $C C l_{4}$ 能否用苯来代替，说明理由。
③装置B中发生反应的离子方程式为。

(2)、在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐 $N a_{2} S O_{4} \cdot {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，分离该复盐与溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。

(3)、依据该流程的闭路循环绿色的特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是溶液。

(4)、利用 $N a_{2} S O_{4}$ 制备重要工业用碱( $N a H C O_{3}$ )及盐( $N a H S O_{4}$ )的闭路循环绿色工艺流程中可以循环利用的物质有(填化学式)。

(5)、测定产品硫酸氢钠的纯度：称取 $12.80 g$ 所得产品，配成 $1000 m L$ 溶液，每次取出配制的溶液 $20 m L$ ，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为(用质量百分数表示)。

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16. 三氧化二钴( $C o_{2} O_{3}$ )主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含有少量 $P b O$ 、 $N i O$ 、 $F e O$ 、 $S i O_{2}$ )制备 $C o_{2} O_{3}$ 和 $N i {(O H)}_{2}$ 的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $p H$ 范围如下表：
沉淀物
$F e (O H)_{2}$
$F e (O H)_{3}$
$C o (O H)_{2}$
$N i (O H)_{2}$
开始沉淀时的 $p H$
7.5
2.7
7.6
6.9
完全沉淀时的 $p H$
9.7
3.7
9.0
9.2
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为。

(2)、“调 $p H$ ”时，调节 $p H$ 的范围是；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装 $C o_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 的仪器名称是。

(3)、“酸浸”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“沉镍”时发生反应的离子方程式为；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是。

(5)、 $N i (O H)_{2}$ 可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为 $N i (O H)_{2} + M = N i O O H + M H$ ( $M$ 为储氢合金)，电解液为 $K O H$ 溶液，则放电时正极的电极反应式为。

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17. 由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：

(1)、已知在20℃时：
① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (l)$ 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ ，该反应的△H=。

(2)、模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点D点。实验测得： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ， k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=。

(3)、汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． $N O + P t (s) = N O^{*}$ Ⅱ． $C O + P t (s) = C O^{*}$ Ⅲ． $N O^{*} = N^{*} + O^{*}$
Ⅳ． $C O^{*} + O^{*} = C O_{2} + P t (s)$ Ⅴ． $N^{*} + N^{*} = N_{2} + P t (s)$ Ⅵ． $N O^{*} + N^{*} = N_{2} O + P t (s)$
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：
①图1中，温度为330℃时反应V的活化能反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。

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18. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)、写出基态E原子的价电子排布式。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是。

(2)、B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。

(3)、A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。

(4)、向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。
②写出该配合物中配离子的结构简式。

(5)、C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是，已知晶体的密度为ρg·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。

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19. 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、D的名称为， F所含官能团的名称为。

(2)、①的反应类型为。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为。

(5)、A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有种(不考虑立体异构)。在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为 $9 ： 2 ： 1$ 的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。

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沉淀物	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$	$C o (O H)_{2}$	$N i (O H)_{2}$
开始沉淀时的 $p H$	7.5	2.7	7.6	6.9
完全沉淀时的 $p H$	9.7	3.7	9.0	9.2

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.05	18.40	19.95	20.00

湖南省衡阳市2022届高三下学期联考 （三模）化学试题

一、单选题

二、多选题

三、综合题

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