河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A、可用明矾使海水淡化来解决饮水危机 B、雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C、在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D、工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应

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2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂 B、CaO能与 $S O_{2}$ 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C、氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料 D、 $S i O_{2}$ 具有良好的导电性，可作为太阳能电池板的半导体材料

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3. 关于有机物(A)和(B)的说法正确的是（）

A、两种有机物均能与氢氧化钠溶液发生化学反应 B、两种有机物互为同分异构体 C、有机物B中所有碳原子可能处于同一平面上 D、有机物A能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液制无水 $A l C l_{3}$ 固体 B、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 $S O_{2}$ C、用装置丙①浓硝酸② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a_{2} S i O_{3}$ 可证明酸性 $H N O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ D、用装置丁可以收集 $N O_{2}$ 气体，并除去多余的 $N O_{2}$ 气体

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5. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A、W单质在空气中点燃发出耀眼的白光 B、W、X对应的简单离子半径W>X C、Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性 D、该漂白剂的漂白原理与 $S O_{2}$ 相同

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $4.6 g C_{2} H_{5} O H$ 含有的化学键数为0.7N_A B、 $0.1 m o l N a_{2} C O_{3}$ 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N_A C、标准状况下， $2.24 L C l_{2}$ 溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A D、 $0.2 g {D_{2}}^{16} O$ 中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

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7. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证海带中含有碘元素	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL $H_{2} O_{2}$ ，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B	用简易量热计测定反应热	使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值
C	制取肥皂	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠
D	证明 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱	测定 $N H_{4} C l$ 溶液的酸碱度，常温下pH<7

A、A B、B C、C D、D

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8. 铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[ $B e_{3} A l_{2} {(S i O_{3})}_{6}$ ]为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：750℃烧结时， $N a_{3} F e F_{6}$ 与绿柱石作用生成易溶于水的 $N a_{2} B e F_{4}$ ， “滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物， $N a_{3} F e F_{6}$ 难溶于水， $B e^{2 +}$ 可与过量 $O H^{-}$ 结合成 $B e (O H)_{4}^{2 -}$ 。下列说法正确的是（）

A、提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理 B、对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀 C、“沉氟”反应的离子方程式为 $3 F^{-} + F e^{3 +} = F e F_{3} ↓$ D、工业上电解 $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍

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9. 下列说法中正确的是（）

A、吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B、水银和生铁都属于纯金属 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 $N a^{+}$ D、某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵

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10. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知① $2 N O (g) + 2 I C l (g) \overset{}{⇌} 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$         $Δ H_{1}$
② $2 N O C l (g) \overset{}{⇌} 2 N O (g) + C l_{2} (g)$         $Δ H_{2}$
③ $I_{2} (g) + C l_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 I C l (g)$         $Δ H_{3}$ 。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol， $C l_{2}$ 为bmol。下列说法错误的是（   ）

A、若升高温度NOCl的物质的量增大，则 $Δ H_{1} > 0$ 且 $Δ H_{2} < 0$ B、此时 $I_{2}$ 的浓度为 $\frac{a + 2 b}{2 V} m o l \cdot L^{- 1}$ C、若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D、NO转化率为 $\frac{a}{2} \times 100 %$

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11. 水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A、稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B、水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C、物质的量浓度相等的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合，则 $c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (O H^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

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二、多选题

12. 2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为： $F e^{3 +} + C r^{2 +} ⇌_{充电}^{放电} F e^{2 +} + C r^{3 +}$ 。某种 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiH_x)。下列说法错误的是（）

A、电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境 B、闭合 $K_{2}$ 时，与b电极连接的是电源的正极 C、放电时，负极反应式为 $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$ D、充电时，BiH_x只起导电作用

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13. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定 $C u S O_{4}$ 、 $F e S O_{4}$ 两种溶液， $p M = - l g c (M)^{2 +}$ (M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中 $C u (O H)_{2}$ 比 $F e (O H)_{2}$ 更难溶。下列说法错误的是（）

A、①代表滴定 $C u S O_{4}$ 溶液的变化关系 B、调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的 $F e^{2 +}$ C、当 $C u (O H)_{2}$ 与 $F e (O H)_{2}$ 共沉淀时溶液中 $c (C u^{2 +}) ： c (F e^{2 +}) = 1 0^{- 4.6} ： 1$ D、若某一元弱酸(HA)的 $K_{a} = 1 0^{- 6}$ ，则 $C u (O H)_{2}$ 易溶于HA溶液中

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三、综合题

14.

(1)、Ⅰ. $N a C l O_{2}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
“反应”步骤中生成 $C l O_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产 $N a C l O_{2}$ 产品。
已知装置B中的产物有 $C l O_{2}$ 气体和 $N a_{2} S O_{4}$ ，则B中产生 $C l O_{2}$ 气体的化学方程式为。

(3)、装置D中生成 $N a C l O_{2}$ 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

(4)、装置C的作用是。

(5)、反应结束后，打开 $K_{1}$ ，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

(6)、测定样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，则所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为。(用含V、c、m的表达式列出)

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15. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)、在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。

(2)、有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入 $O_{2}$ 并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为。

(3)、“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有。

(4)、生成的 $Z n C O_{3}$ 沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(5)、 $Z n C O_{3}$ 在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是。

(6)、有同学提出用纯碱代替 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[ $Z n C O_{3} \cdot x Z n (O H)_{2} \cdot y H_{2} O$ ]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。

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16. 苯乙烯()是工业上合成各种塑料、离子交换树脂及合成橡胶的重要单体，工业上其制备原理是(g) $⇌_{}^{}$ (g)+H₂(g)。请回答下列问题：

(1)、已知： $(g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$         $Δ H_{1} = - 4498 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$(g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$         $Δ H_{2} = - 4337 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$         $Δ H_{3} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则 (g) $⇌_{}^{}$   (g)+H₂(g)      $Δ H =$ 。试推断该反应在下可自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)、在一定条件下 (g) $⇌_{}^{}$   (g)+H₂(g)反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____。

A、正反应速率先增大后减小 B、化学平衡常数K值增大 C、反应物的体积百分数增大 D、混合气体密度增大

(3)、在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率与催化剂作用下的苯乙烯的选择性(指除了 $H_{2}$ 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下，反应控制温度为600℃的理由是。

(4)、工业生产中常以高温水蒸气作为苯乙烯制备反应的稀释剂(水蒸气不参与反应)。下图为某温度下乙苯()的平衡转化率与水蒸气的用量、体系压强的关系图。
①图中压强 $P_{2}$ 100kPa(填“>”、“<”或“=”)。在压强 $P_{2}$ 下，c点转化率高于a的原因是。
②若b点平衡转化率为50%，则该温度下，苯乙烯制备反应的分压平衡常数 $K_{p} =$ kPa(分压=总压×物质的量分数)。

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17. “空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 和电，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 的空间构型为，其中C原子的杂化方式为。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为。

(2)、试推测 $C O_{2}$ (填“能”或“不能”)溶于 $C C l_{4}$ ，理由是。

(3)、淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角 $∠ H_{1} C_{1} O_{1}$ $∠ C_{1} C_{2} O_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5)、干冰的晶胞结构如下图所示，1个 $C O_{2}$ 分子周围与其距离相等且最近的 $C O_{2}$ 分子个数为。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图中画出 $C O_{2}$ 的投影位置(用“·”表示 $C O_{2}$ 分子)。

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18. 苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，并与酪氨酸一起合成重要的神经递质和激素，参与机体糖代谢和脂肪代谢。工业上一种由苯合成苯丙氨酸的路线如下：
已知： $R - B r \to_{无水乙醚或 T H F}^{M g} R - M g B r$
R-CHO $\to_{N H_{4} C l}^{N a C N}$
$R - C N \overset{H_{3} O^{+}}{\to} R - C O O H$
回答下列问题

(1)、有机物C名称为，反应①的条件是。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、物质D的结构简式为。

(4)、下列关于苯丙氨酸的叙述正确的是。
a．苯丙氨酸中含有2个手性碳原子
b．在强酸性条件下苯丙氨酸的存在形式为
c．苯丙氨酸在一定条件下可形成多肽，进而形成蛋白质，该多肽的链节为

(5)、符合下列条件的苯丙氨酸的芳香族同分异构体有种。
①含有氨基和羧基 ②苯环连有4个取代基

(6)、请设计由乙烷和环氧乙烷()为原料合成1-丁醇的路线(无机试剂任选)。

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