广东省潮州市2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、氯气作水杀菌消毒剂 B、硅胶作袋装食品的干燥剂 C、二氧化硫作纸浆的漂白剂 D、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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2. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法错误的是（）

A、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B、秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料 C、宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素 D、宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、CaO₂ 的电子式： C、CO₂分子的比例模型： D、乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L由SO₂和CO₂组成的混合气体中含有的氧原子数为2N_A B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A C、46 g乙醇中含有的极性键数目为8N_A D、在反应SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2CO↑中，每1 mol SiO₂被氧化，转移的电子数为4N_A

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5. 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．除去乙醇中的乙酸
B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯
D．石油的蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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6. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W⁺与Q^2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）

A、在溶液中，W₂YZ₃与XTZ反应生成YZ₂ B、该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C、Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D、Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

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7. a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a、b与苯是同分异构体 B、a、b中6个碳原子均处于同一平面 C、a的二氯代物有五种 D、b能使溴的四氯化碳、 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，且褪色原理相同

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8. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）

A、透明澄清的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、Cl^- C、c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、S^2- D、加入Al能放出H₂的溶液：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$

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9. 下列物质性质和用途都正确且相关的是（）

选项	性质	用途
A	FeCl₃溶液显酸性	用于刻蚀电路板
B	SO₂具有氧化性	SO₂常用于漂白秸秆、织物
C	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻图案
D	CH₃CH₂OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量	乙醇常作清洁能源

A、A B、B C、C D、D

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10. 臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化反应①②均为放热反应 B、决定O₃分解反应速率的是催化反应② C、E₁是催化反应①对应的正反应的活化能，(E₂+E₃)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D、温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

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11. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，一段时间后，再加入银氨溶液	为出现银镜	蔗糖未水解
B	测量熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的导电性	能导电	熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 能电离出 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
C	用石墨作电极电解 $M g S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 的混合溶液	阴极上先析出铜	还原性：Mg>Cu
D	向 $B a C l_{2}$ 溶液中先通入足量 $N H_{3}$ ，再通入 $S O_{2}$ 气体	无沉淀生成	$H_{2} S O_{3}$ 不能和 $B a C l_{2}$ 反应生成 $B a S O_{3}$ 和HCl

A、A B、B C、C D、D

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12. 向某密闭容器中充入NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)(已知：N₂O₄为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
$t$ /℃
27
35
49
70
NO₂%
20
25
40
66
N₂O₄%
80
75
60
34
下列说法正确的是（）

A、平衡时，v(NO₂消耗)=2v(N₂O₄消耗) B、27℃时，该平衡体系中NO₂的转化率为80% C、升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D、温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

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13. 一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）

A、Ni电极与电源正极相连 B、该过程的总反应为：CH₂=CH₂+H₂O→+H₂ C、工作过程中阴极附近pH增大 D、在电解液混合过程中会发生反应： $H C l + K O H = K C l + H_{2} O$

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14. 工业上用CO₂合成乙酸的反应路径如图所示：

下列说法错误的是（）

A、反应过程中碳元素的化合价始终不变 B、第4步反应的氧化剂是CH₃COORh*I C、HI、LiOH、CH₃I、CH₃Rh*I、CH₃COORh*I为反应的中间产物 D、催化循环的总反应为CH₃OH+CO₂+H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{LiI 、 Rh*}} \end{matrix}$ CH₃COOH+H₂O

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15. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法错误的是（）

A、固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca(OH)₂ B、X可以是空气，但不能过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂ D、处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时，发生的反应为： $N H_{4}^{+}$ + $N O_{2}^{-}$ =N₂↑+2H₂O

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16. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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二、综合题

17. 亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $C l O_{2}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $N a C l O_{2}$ 固体的实验装置如图所示：
已知：
① $C l O_{2}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $C O_{2}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
② $2 C l O_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N a O H = 2 N a C l O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。
a.减少 $H_{2} O_{2}$ 的分解 b.降低 $C l O_{2}$ 的溶解度 c.减少 $C l O_{2}$ 的分解

(2)、 $C l O_{2}$ 是合成 $N a C l O_{2}$ 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 $C l O_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢时， $C l O_{2}$ 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致。

(4)、该套装置存在的明显缺陷是。

(5)、为防止生成的 $N a C l O_{2}$ 固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 $H_{2} O_{2}$ 外，还可以选择的还原剂是____(填字母)

A、过氧化钠 B、硫化钠 C、氯化亚铁 D、高锰酸钾

(6)、若mg $N a C l O_{3} (s)$ 最终制得纯净的ng $N a C l O_{2} (s)$ ，则 $N a C l O_{2}$ 的产率是×100%。(相对分子质量分别是 $N a C l O_{3}$ ：106.5 $N a C l O_{2}$ ：90.5)

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18. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、在太阳能的作用下，以

C O_{2}

为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为。

(2)、

C O_{2}

经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。

几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质	$H_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C H_{2} = C H_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$
能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	0	-394	52	-242

则 $Δ H =$ 。

(3)、在2L恒容密闭容器中充入2mol

C O_{2}

和nmol

H_{2}

，在一定条件下发生反应：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

，

C O_{2}

的转化率与温度、投料比[

X = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

]的关系如图乙所示。

① $X_{1}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $X_{2}$ ，平衡常数 $K_{B}$ $K_{A}$ 。

②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
$H_{2} (g)$	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
$C O_{2} (g)$	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
$C H_{2} = C H_{2} (g)$	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．通入一定量 $H_{2}$ B．通入一定量 $C H_{2} = C H_{2}$

C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积

(4)、在催化剂M的作用下，

C O_{2}

和

H_{2}

同时发生下列两个反应：

Ⅰ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} ⇌ C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

Ⅱ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____(填字母)。

A、催化剂M的活性降低 B、反应Ⅰ的平衡常数变大 C、生成甲醚的量增加 D、反应Ⅱ的活化能增大

(5)、

N a_{2} C O_{3}

溶液通常用来捕获

C O_{2}

，常温下，

H_{2} C O_{3}

的第一步、第二步电离常数分别为

K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}

，则常温下，

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液的pH等于(不考虑

C O_{3}^{2 -}

的第二步水解和

H_{2} O

的电离)。

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19. 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 $S i O_{2}$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：

(1)、在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。

(2)、沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

(3)、加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为 $A l {(O H)}_{3}$ 、(填化学式)

(4)、草酸钙沉淀经稀 $H_{2} S O_{4}$ 处理后，用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O$ 。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为， (相对原子质量Ca：40)

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20. 人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

(1)、碳硼烷酸［化学式为H(CHB₁₁Cl₁₁)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是（填电子排布式）。

(2)、石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为。

(3)、硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂［B₄O₅(OH)₄]•8H₂O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力 E、氢键

(4)、镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。
①科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，N₈中阴离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为， GaAs的熔点（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是。若Ga和As的原子半径分别为r_Ga和r_As ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。

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21. 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
已知：R₁OH+ $\to_{}^{T s O H}$

(1)、A中的含氧官能团名称是。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、E的分子式是；F的结构简式是。

(4)、B→C的化学方程式为。

(5)、W是B的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g $C O_{2}$ ， W共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

(6)、设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。

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A．除去乙醇中的乙酸	B．形成原电池	C．制取乙酸乙酯	D．石油的蒸馏

$t$ /℃	27	35	49	70
NO₂%	20	25	40	66
N₂O₄%	80	75	60	34