浙江省2022 年1月普通高校招生选考科目考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-07 类型：高考真卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、NH₄Cl B、BaCl₂ C、H₂SO₄ D、Ca(OH)₂

查看试题解析
2. 下列物质属于非电解质的是（）

A、CH₄ B、KI C、NaOH D、CH₃COOH

查看试题解析
3. 名称为“干燥管”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
4. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、氯仿：CHCl₃ B、黄铜矿的主要成分：Cu₂S C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、铝土矿的主要成分：Al₂O₃

查看试题解析
5. 下列表示不正确的是（）

A、乙炔的结构简式HC≡CH B、KOH的电子式 C、乙烷的球棍模型： D、氯离子的结构示意图：

查看试题解析
6. 下列说法不正确的是（）

A、液化石油气是纯净物 B、工业酒精中往往含有甲醇 C、福尔马林是甲醛的水溶液 D、许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯

查看试题解析
7. 下列说法不正确的是（）

A、³²S和³⁴S互为同位素 B、C₇₀和纳米碳管互为同素异形体 C、CH₂ClCH₂Cl和CH₃CHCl₂互为同分异构体 D、C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物

查看试题解析
8. 下列说法不正确的是（）

A、镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B、还原铁粉可用作食品干燥剂 C、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D、油脂是热值最高的营养物质

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、铁与碘反应易生成碘化铁 B、电解ZnSO₄溶液可以得到Zn C、用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁 D、SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

查看试题解析
10. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、生成1molSiO₂时，转移8mol电子

查看试题解析
11. 下列说法不正确的是（）

A、灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C、将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D、不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

查看试题解析
12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B、1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D、32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

查看试题解析
13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH^-= $N O_{3}^{-}$ + $N O_{2}^{-}$ +H₂O C、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $S O_{3}^{2 -}$ +2HClO D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag⁺+2NH₃·H₂O= $A g {(N H_{3})}_{2}^{+}$ +2H₂O

查看试题解析
14. 下列说法正确的是（）

A、苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B、通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C、在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 D、含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药

查看试题解析
15. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A、分子中至少有7个碳原子共直线 B、分子中含有1个手性碳原子 C、与酸或碱溶液反应都可生成盐 D、不能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

查看试题解析
16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、非金属性：Y＞W B、XZ₃是离子化合物 C、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D、X与Y可形成化合物X₂Y₃

查看试题解析
17. 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A、在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C、向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D、取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

查看试题解析
18. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）

A、2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B、ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C、3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D、ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

查看试题解析
19. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A、从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B、从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C、在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D、维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

查看试题解析
20. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=Aⁿ⁺(aq)+B^n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（）

A、ΔH和ΔS均大于零 B、ΔH和ΔS均小于零 C、ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D、ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

查看试题解析
21. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A、如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B、玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C、分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D、pH计工作时，电能转化为化学能

查看试题解析
22. 下列推测不合理的是（）

A、相同条件下，Br₂与PBr₃反应比Cl₂与PCl₃反应难 B、OPBrCl₂与足量H₂O作用生成2种酸 C、相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr₃、OPCl₃、OPF₃ D、PBr₃与足量C₂H₅OH作用可得到P(OC₂H₅)₃

查看试题解析
23. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

查看试题解析
24. 某课题组设计一种固定CO₂的方法。下列说法不正确的是（）

A、反应原料中的原子100%转化为产物 B、该过程在化合物X和I^-催化下完成 C、该过程仅涉及加成反应 D、若原料用，则产物为

查看试题解析

25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题

26. 回答下列问题：

(1)、两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH₃)₂
HCONH₂
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是。

(2)、四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF₄
SiF₄
BF₃
AlF₃
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是。

查看试题解析
27. 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：

(1)、x=(写出计算过程)。

(2)、气体产物中n(O₂)mol。

查看试题解析
28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：

(1)、组成X的元素有， X的化学式为。

(2)、溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序。

(3)、X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是。

(4)、设计实验确定溶液G中阴离子。

查看试题解析
29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)、在C和O₂的反应体系中：
反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1
反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1
反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。
①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。
A．不变            B．增大        C．减小        D．无法判断

(2)、水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

(3)、一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
A．反应温度愈高愈好             B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂             D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

查看试题解析
30. 某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和乙酰氯(CH₃COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH₃COO)₂Mn+CH₃COCl $\to_{苯}^{Δ}$ MnCl₂↓+2(CH₃COO)₂O。
③乙酰氯遇水发生反应：CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ：所获固体主要成分是(用化学式表示)。

(2)、步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是。

(3)、步骤Ⅲ：下列操作中正确的是____。

A、用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B、用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C、用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物 D、洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作

(4)、步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：。
纯化完成→（）→（）→（）→（）→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是。

(5)、用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”)同学的方法。

查看试题解析

三、有机推断题

31. 化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：R₁Br $\to_{乙醚}^{M g}$ R₁MgBr
$\to_{乙醚}^{R_{1} M g B r}$ $\overset{H_{3} O^{+}}{\to}$
+ $\to_{A g S b F_{6}}^{A u C l_{2}}$

(1)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A不易与NaOH溶液反应 B、化合物E和F可通过红外光谱区别 C、化合物F属于酯类物质 D、化合物H的分子式是C₂₀H₁₂O₅

(2)、化合物M的结构简式是；化合物N的结构简式是；化合物G的结构简式是。

(3)、补充完整C→D的化学方程式：2+2+2Na→。

(4)、写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH

(5)、以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

查看试题解析

物质	HCON(CH₃)₂	HCONH₂
相对分子质量	73	45
沸点/℃	153	220

物质	CF₄	SiF₄	BF₃	AlF₃
熔点/℃	-183	-90	-127	＞1000