云南省昆明市2022届高三“三诊一模”模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年4月17日，神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是（）

A、航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料 B、火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能 C、空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D、核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3N_A B、20g重水(D₂O)中含有的质子数和中子数均为10N_A C、200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N_A D、1molSO₂与足量O₂在密闭容器中充分反应生成SO₃的数目为N_A

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3. 实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、制备装置a中长导管可加快产物的挥发 B、装置b用于制备过程中吸收尾气 C、分液时，有机层由装置c的上口倒出 D、分离应选择装置d

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4. 下列说法正确的是（）

A、葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、CH₂=CH₂是的单体 C、用光照射甲烷和氯气的混合物发生加成反应 D、氟利昂-12分子式为CF₂Cl₂ ，有两种同分异构体

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5. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的熔沸点：Z＞W B、简单离子的半径：W＞Z＞M C、X₂Z₂和M₂Z₂中的化学键类型完全相同 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

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6. 向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中-lg[c(Ag⁺)]与-lg[c(Xⁿ^-)](Xⁿ^-指Cl^-、Br^-、 $C O_{3}^{2 -}$ )的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线 B、升高温度，曲线②向上方平行移动 C、T℃下，Ag₂CO₃的K_sp为10^-9.7 D、T℃下，反应AgCl(s)+Br^-(ag)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=10^2.6

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7. Ph表示苯基，三苯基胺(Ph₃N)在一定条件下可失去一个电子形成Ph₃N⁺。一种铝胺电池工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A、放电时电子由Al电极流出 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、充电时阴极的电极反应式为4Al₂Cl $_{7}^{-}$ +3e^－=Al+7AlCl $_{4}^{-}$ D、理论上每生成1molPh₃N，外电路通过1mol电子

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二、综合题

8. 从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO₂、V₂O₅、WO₃及SiO₂、Al₂O₃)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V₂O₅为两性氧化物：在水溶液中存在：VO $_{3}^{-}$ +2H⁺⇌VO $_{2}^{+}$ +H₂O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：
价态
+5
+4
+3
+2
存在形式
VO $_{3}^{-}$ /VO $_{2}^{+}$
VO²⁺
V³⁺
V²⁺
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO $_{4}^{2 -}$ 外还有。

(2)、“调节pH”时，所调pH的范围是。

(3)、“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是。
②已知25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_sp(NH₄VO₃)=3.0×10^-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO $_{3}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH₃·H₂O)=mol·L^-1。

(4)、常温下，钨酸(H₂WO₄)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为。

(5)、V₂O₅具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为。

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9. 纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。
已知：NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度溶解度(g)
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8
36.0
36.3.
36.6
37.0
37.3
37.8
NH₄HCO₃
15.8.
21.0
27.0
一
一
—
—
NaHCO₃
8.15
9.6
11.1
12.7
14.45
。16.4
一
NH₄Cl
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
55.2
60.2
回答下列问题：

(1)、试剂b的名称是，试剂a的作用是。

(2)、实验时应先打开(填“K₁”或“K₂”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是。

(3)、反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为。该反应一般控制在30~35℃下进行，温度不宜过高的主要原因是(用化学方程式表示)。

(4)、实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的NH₄Cl。为促进滤液中NH₄Cl析出，需向滤液中通入NH₃并加入一定量NaCl固体，原因是。

(5)、制得的纯碱中混有NaHCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO₃的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V₁mL；再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V₂mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为。

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10. 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H₂来合成二甲醚，发生的反应为：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-l
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、由CO和H₂直接合成CH₃OCH₃(g)的热化学反应方程式为。

(2)、一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH₂ ，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是。
温度/K
400
450
500
550
600
650
700
CO转化率
22%
28%
32%
40%
61%
50%
18%

(3)、T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H₂O(g)的体积分数为25%。
①0~20min内，用CH₃OH表示的平均反应速率v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1；T℃下反应的平衡常数K=。若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH₃OH和1molCH₃OCH₃ ，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②实验测得该反应：v_正=k_正c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。若改变温度为Tˊ℃，测得平衡时k_正= $\frac{k_{逆}}{3}$ ，则TˊT(填“大于”或“小于”)，判断的理由为。

(4)、不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH₂(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H₂的平衡转化率最大时应选择的条件是____(填标号)。

A、p₁、T₄ B、p₄、T₂ C、P₃、T₃ D、P₄、T₁

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11. 胆矾化学式为CuSO₄·5H₂O。实验证明CuSO₄·5H₂O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为，位于周期表中第周期族。

(2)、胆矾中S原子的杂化方式是， H、O、S中，第一电离能最大的元素是(填元素符号)

(3)、胆矾中存在的化学键有配位键、。

(4)、含硫化合物SOCl₂的VSEPR模型是，试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是。

(5)、立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数值用N_A表示)。

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12. 2021年9月24日，中科院用CO₂合成淀粉的成果发表于国际学术期刊《Science》合成路线如下：
回答下列问题：。

(1)、I中官能团的名称为。

(2)、E+F→G的反应类型为。

(3)、H中手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为个。

(4)、C与足量银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)、满足下列条件的D的同分异构体有种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应
②能与钠反应放出H₂
③不含-O-O-键，且同一个碳上不连接两个-OH
其中核磁共振氢谱有五个峰的分子的结构简式为。

(6)、Kiliani氰化增碳法是低一级糖合成高一级糖的常用方法：
以甲醇为主要原料设计合成甘油醛()。

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价态	+5	+4	+3	+2
存在形式	VO $_{3}^{-}$ /VO $_{2}^{+}$	VO²⁺	V³⁺	V²⁺

温度溶解度(g) 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8	36.0	36.3.	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8.	21.0	27.0	一	一	—	—
NaHCO₃	8.15	9.6	11.1	12.7	14.45	。16.4	一
NH₄Cl	33.3	37.2	41.1	45.8	50.4	55.2	60.2

温度/K	400	450	500	550	600	650	700
CO转化率	22%	28%	32%	40%	61%	50%	18%