新疆维吾尔自治区2022届高三下学期第三次适应性检测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列与化学有关的文献，理解错误的是（）

A、《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙 B、《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 C、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐 D、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质

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2. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A、向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH₃和CO₂：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $_{4}^{+}$ B、电解CuSO₄溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu²⁺+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Cu+4H⁺+O₂↑ C、FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H⁺+NO $_{3}^{-}$ =3Fe³⁺+NO↑+5H₂O D、硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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3. 前列腺素是存在于动物和人体中的具有多种生理活性的物质，一种前列腺素的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述中正确的是（）

A、分子式为 $C_{20} H_{28} O_{4}$ B、能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 C、1mol该化合物最多消耗5mol $H_{2}$ D、含有多种属于芳香族的同分异构体

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4. 20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO₂：将烟气预氧化使SO₂转化为SO₃ ，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是（）

A、预氧化时，可以用酸性KMnO₄溶液来氧化SO₂ B、阳极的电极反应式：2SO $_{4}^{2 -}$ -4e^-=2SO₃↑+O₂↑ C、电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少 D、工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中

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5. Ni可活化C₂H₆制得CH₄ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2 B、Ni在该反应中作催化剂 C、可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 D、Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ΔH=+6.57kJ·mol^-1

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6. 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 $T i$ 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）

A、 $F e T i O_{3}$ 中 $T i$ 为+4价 B、“合成”过程中原子利用率为 $100 %$ C、“氯化”时发生反应的化学方程式为 $7 C l_{2} + 2 F e T i O_{3} + 6 C = 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O$ D、上述流程中生成钛时可用 $C O_{2}$ 代替 $A r$

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7. 常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN^-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO₃溶液形成的悬浊液。下列说法错误的是（）

A、图中b点可能是加少量水稀释了 B、图中c点后有黄色沉淀生成 C、图中d点c(Ag⁺)<c(SCN^-) D、由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgSCN)

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二、综合题

8. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)、装置d的名称是。玻璃管a的作用为。

(2)、实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是(填序号)。
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．磷酸
②装置b中产生的水蒸气的作用是。

(3)、定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mLamol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用bmol·L^-1冠醚标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与冠醚按1：1配合)，消耗冠醚标准溶液V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

(4)、问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(极易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。

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9. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH₃OH(g)+IB(g) $\underset{}{⇌}$ MTBE(g) ∆H。回答下列问题：

(1)、反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N₁表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N₂表示甲醇先被吸附，N，表示异丁烯先被吸附)，该反应的∆H=kJ·mol^-1 ，下列说法错误的是。
A．过渡态1比另两种过渡态稳定
B．三种反应历程中，N₃反应速率最快
C．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D．起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同

(2)、向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T₁和T₂两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。
①T₂时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为(保留3位有效数字)
②A、B、M三点中，正反应速率最大的是，逆反应速率最小的是。
③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是。
④已知对于反应dD(g)+eE(g) $\underset{}{⇌}$ gG(g)+hH(g)，标准平衡常数K^θ= $\frac{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})^{E} \cdot (\frac{p_{H}}{p^{θ}})^{h}}{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})^{d} \cdot (\frac{p_{E}}{p^{θ}})^{e}}$ ，其中P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，p^θ=100kPa。在T₁时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为，反应的标准平衡常数K^θ=。

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10. 从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：

(1)、若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为。

(2)、在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为mol·L^-1。

(3)、若浸出液中c(AsO $_{4}^{3 -}$ )=6.0×10^-3mol·L^-1 ，现将8.0×10^-3mol·L^-1FeCl₃溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时K_sp(FeAsO₄)=2.0×10^-22 ，则反应后溶液中c(AsO $_{4}^{3 -}$ )=mol·L^-1。

(4)、滤渣II的主要成分为；除杂3主要除去的金属有(填化学式)。

(5)、沉锌得到的物质为Zn(NH₃)₂Cl₂ ，请写出水解转化的化学方程式。

(6)、该流程中可以循环使用的物质的化学式为。

(7)、将Pb(OH)Cl溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入(填化学式)。

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11. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)、现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图背了。CH $_{3}^{+}$ 、-CH₃、CH $_{3}^{-}$ 都是重要的有机反应中间体。CH $_{3}^{+}$ 、CH $_{3}^{-}$ 的空间构型分别为、。

(3)、咪唑的结构为。分子中的大π键可用符号π $_{m}^{n}$ 表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $_{6}^{6}$ )。咪唑分子中的大π键可表示为，咪唑比环戊烯C₅H₈熔点高的主要原因是。

(4)、中孤电子对与π键比值为，碳原子的杂化方式为。

(5)、铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为。
②该化合物的化学式为。
③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm³。

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12. 异戊巴比妥对中枢神经系统有抑制作用，主要用于催眠、镇静、抗惊厥以及麻醉前给药。合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A的名称是， B所含官能团的名称为。

(2)、C的结构简式为，异戊巴比妥的分子式为。

(3)、A→B的化学方程式为， B→C的反应类型是。

(4)、M在分子组成上比B少1个—CH₂—原子团，则M的同分异构体中是A的同系物的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：3的同分异构体的结构简式为。

(5)、已知在同一位置引入烷基时，一般先引入大的基团以控制中间体的质量，请设计一种由A制备的合成路线(试剂任选)。。

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