天津市河西区2022届二模化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A、粗盐提纯 B、海水提溴 C、油脂皂化 D、石油分馏

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2. 维生素 $B_{5}$ 的结构简式如图所示，下列有关它的说法错误的是（）

A、分子中含有2个手性碳 B、一定条件下能发生缩聚反应 C、能与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应 D、分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团

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3. 在配制0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

A、元素均位于周期表s区 B、均可用电解法冶炼制得单质 C、原子均有一个未成对电子 D、还原性由弱到强： $N a < M g < A l$

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5. 下列有关物质的用途叙述错误的是（）

A、氮气常用作保护气 B、液氨常用作制冷剂 C、氯化铵常用作氮肥 D、氨水常用作消毒剂

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6. 下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A、透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、pH=13的溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、含有大量 $C l O^{-}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、含有大量 $F e^{2^{+}}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$

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7. 下列化学用语表达正确的是（）

A、基态硫原子的轨道表示式： B、 $H_{2} S$ 的电子式： C、 $S O_{3}$ 的VSEPR模型： D、 $S O_{2}$ 的分子的空间结构模型

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8. 我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是（）

A、步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B、步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C、步骤③用萃取法除去坛底的糟 D、步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应

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9. 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A、该晶体质软 B、熔点：碳化硅＞金刚石 C、该晶体熔融时会破坏极性键 D、碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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10. 太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（）

A、连接 $K_{1}$ 时电极1附近pH降低 B、连接 $K_{2}$ 时，溶液中的阴离子向电极2迁移 C、连接 $K_{2}$ 时电极3上NiO(OH)被还原为 $N i {(O H)}_{2}$ D、交替连接 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 时，电极3附近的 $O H^{-}$ 也会交替消耗和生成

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11. 向2L容密闭容器中投入一定量的CO和 $H_{2}$ ，发生如下反应： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ， CO的平衡转化率与温度、投料比 $α$ [ $α = \frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ ]的关系如下图所示。（）

A、 $Q > 0$ B、投料比： $α_{1} < α_{2}$ C、在400K、 $α_{2} = 2$ 条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25 D、在500K、 $α_{3}$ 条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点

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12. 25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的 $c (H^{+})$ 的负对数即[ $- l g c {(H^{+})}_{水}$ ]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、HA为强酸 B、a、b两点溶液均呈中性 C、b、d两点溶液中 $c (A^{-}) = c (B^{-})$ D、c点溶液中 $n (B^{-}) + n (H B) = 0.001 m o l$

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二、综合题

13. 硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。

(1)、基态硅原子的电子排布式为；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。

(2)、工业上制备高纯硅的示意图如下：
①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：。
②步骤Ⅱ产物中含有 $S i H C l_{3}$ (沸点为33.0℃)，还有少量 $S i C l_{4}$ (沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯 $S i H C l_{3}$ ，方法是。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要、。

(3)、已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有 $H_{2} S i O_{3}$ 和原硅酸()。常温下， $H_{2} S i O_{3}$ ： $K_{a 1} = 2.0 \times 1 0^{- 10}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ ； $H_{2} C O_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
①向盛有饱和 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入过量 $C O_{2}$ ；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化：；写出该反应的离子方程式：。
②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种)、。

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14. 药合成中间体M的合成路线如下图所示：
请按要求回答下列问题：

(1)、M分子所含官能团名称为。

(2)、B的分子式为；C的结构简式为。

(3)、E→F反应类型为。

(4)、X()是G的同分异构体，写出X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：。

(5)、E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有(不含E、不考虑立体异构)种。
ⅰ．苯环上有4个取代基，其中3个是羟基
ⅱ．苯环上仅有1种环境的氢
ⅲ．不含碳碳双键
写出其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式：。

(6)、写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。

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15. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

(1)、氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满 $N H_{3}$ ，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是。

(2)、硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)。
②装置b中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

(3)、硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有 $N O_{2}$ 且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ (aq)呈蓝色、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ (aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：。

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16. 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)、金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是。

(2)、 $N a H S O_{3}$ 与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入 $N a H S O_{3}$ ，再加入熟石灰，使 $C r^{3 +}$ 沉淀(常温下 $K_{s p} [C r {(O H)}_{3}] = 6.3 \times 1 0^{- 31}$ ；设 $c (C r^{3 +}) ≤ 6 ． 3 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ 时沉淀完全)。
①实验中的 $N a H S O_{3}$ 作用是。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

③为使 $C r^{3 +}$ 沉淀完全，调控溶液的pH最小值为。

(3)、离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $H C r O_{4}^{-}$ 离子能发生交换均生成 $R_{2} C r O_{4}$ (s)。其反应可表示为(以 $C r O_{4}^{2 -}$ 发生交换为例) $2 R O H (s) + C r {O_{4}}^{2 -} (a q) ⇌ R_{2} C r O_{4} (s) + 2 O H^{-} (a q)$ 。

①写出 $H C r O_{4}^{-}$ 发生交换反应的平衡常数表达式， $K =$ 。

②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。

(4)、电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为 $C r^{3 +}$ ，再加碱沉淀为 $C r {(O H)}_{3}$ 。已知： $H_{2} O + C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。
①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为。

②当沉淀出2mol $C r {(O H)}_{3}$ 时，阳极至少消耗mol Fe。

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