天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法错误的是（）

A、废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾 B、厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应 C、废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾 D、废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、基态碳原子价层电子轨道表示式为： D、四氯化碳的空间填充模型：

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B、凡有规则外形的固体一定是晶体 C、电负性越大的元素，第一电离能也越大 D、 $C S_{2}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

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4. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A、双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 $N a_{2} S$ B、在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C、高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D、可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

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5. 下列叙述正确的是（）

A、 $C_{12}$ 和 $C_{14}$ 互称为同素异形体 B、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D、聚乳酸( )降解的产物为丙酸

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6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液制无水 $F e C l_{3}$
苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1N_A B、1mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 转移的电子数为6N_A C、标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25N_A D、常温下，pH=2的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中，含有 $H^{+}$ 数为0.01N_A

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8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法错误的是（）

A、存在对映异构体 B、分子式为 $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5}$ C、具有两性，能发生取代和氧化反应 D、1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH

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9. 下列反应或现象的离子方程式解释正确的是（）

A、过量铁粉与稀硝酸反应： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{2 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓$ C、向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加6mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ ，溶液橙色加深： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ D、电解 $M g C l_{2}$ 水溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$

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10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）

A、漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂ B、可用饱和NaHCO₃溶液或KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂气体 C、SO₂氧化为SO₃是可逆反应，提高O₂浓度和使用适合的催化剂均可提高SO₂的转化率 D、用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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11. 水浴加热滴加酚酞的 $N a H C O_{3}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度增大 C、①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $c (O H^{-})$ 减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于 $N a H C O_{3}$ 分解生成的 $N a_{2} C O_{3}$ 的缘故

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12. 下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生 $e^{-}$ 、 $C O_{2}$ 和 $H^{+}$ )。关于该电池，下列说法错误的是（）

A、a室内发生氧化反应，电极为负极 B、 $H^{+}$ 通过质子交换膜从a室进入b室 C、b室内发生的电极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、将硝酸盐转化为 $N_{2}$ 时，电极反应为： $2 N O_{3}^{-} - 10 e^{-} + 12 H^{+} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

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二、综合题

13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子排布式为。

(2)、 $C u S O_{4}$ 晶体中S原子的杂化方式为， $S O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(3)、向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量氨水，可生成 $[C u (N H_{3})] S O_{4}$ ，其配体的电子式为；下列有关说法正确的是。
A．氨气极易溶于水，原因之一是 $N H_{3}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子之间形成氢键
B． $N H_{3}$ 分子和 $H_{2} O$ 分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C． $[C u (N H_{3})] S O_{4}$ 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D． $[C u (N H_{3})] S O_{4}$ 组成元素中电负性最大的是氮元素

(4)、金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
①该合金的化学式为。
②已知该合金的密度为 $d g / c m^{3}$ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞的棱长为cm。

(5)、以情性电极电解足量的 $C u S O_{4}$ 溶液。阳极上的电极反应式为：，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为g。

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14. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：

(1)、试剂a为

(2)、A→B的反应类型为，该反应的化学方程式为。

(3)、C与 $C H_{3} C O O H$ 的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，该反应的化学方程式为；D→E的取代反应发生在甲氧基( $- O C H_{3}$ )的邻位，则F的结构简式为。

(4)、G中所含官能团名称为。

(5)、有机物I与对苯二甲酸()反应生成聚合物的结构简式为。

(6)、I与 $C H_{3} C O O H$ 反应还可能生成的有机产物中，与F互为同分异构的是(写出结构简式)。

(7)、已知：+ $\to_{}^{催化剂}$ +NaI，以苯酚和2－甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()。

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15. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 $K_{2} F e O_{4}$ 的操作步骤如下：

(1)、Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入 $C l_{2}$ 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
甲装置中a管的作用是。

(2)、写出甲装置中反应的化学方程式。

(3)、石灰乳的作用是。

(4)、反应过程中用冷水浴冷却的原因是。

(5)、Ⅱ.合成 $K_{2} F e O_{4}$
①称取5.05g $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ (相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得 $K_{2} F e O_{4}$ (相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
合成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式为。

(6)、用异丙醇洗涤的目的是。

(7)、 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率为(保留至0.1%)。

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16. 石油产品中含者 $H_{2} S$ 及COS、 $C H_{3} S H$ 等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

(1)、已知热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - 362 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H_{2} = - 1172 k J \cdot m o l^{- 1}$

则反应 $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H =$

分析该反应的自发情况：。

(2)、工业生产中应用：COS的水解反应为 $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} S (g)$     $Δ H < 0$ 。某温度时，用活性 $α - A l_{2} O_{3}$ 作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O S)}$ ]的转化关系如图甲所示。

①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是(填字母)。

A．容器中气体密度不变

B．压强保持不变

C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变

D． $v_{逆} (C O S) = v_{正} (H_{2} S)$

②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O S)}$ ]；温度

③P点对应的平衡常数为。(保留小数点后2位)

④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)

(3)、可以用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ ，其原理为 $K_{2} C O_{3} + H_{2} S = K H S + K H C O_{3}$ ，该反应的平衡常数为。(已知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 2} = 1.2 \times 1 0^{- 15}$ )

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	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液制无水 $F e C l_{3}$	苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20