陕西省商洛市2022届高三第二次高考模拟检测试卷理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）

A、实现“水立方”变为“冰立方” B、采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C、“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维 D、收集消融的雪水用于景观绿化

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2. 下列装置能达到实验目的的是（）

A、利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B、利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体 C、利用丙装置由工业酒精制取无水酒精 D、利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水 $M g C l_{2}$

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3. 某有机物M是合成阿比朵尔的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、该有机物苯环上的一氯代物有4种 B、该有机物的分子式为C₁₄H₁₇NO₄ C、分子中所有原子一定处于同一平面 D、该物质不能发生加成反应

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B、Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C、X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D、 $Y_{2} X_{2}$ 和 $W X_{2}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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5. 丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、 $C - C$ 、 $C - H_{(1)}$ 、 $C - H_{(2)}$ ，丙酮在激光强度为 $3.5 \times 1 0^{14} W \cdot c m^{- 2}$ 时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。
下列判断错误的是（）

A、I表示C-C键，在该条件下最易断裂 B、丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应 C、丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为 $C H_{3} C O C H_{3} \overset{}{\to} C H_{3} C O \cdot + \cdot C H_{3}$ D、丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂

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6. 利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、A极上的电极反应式为+e^-=Cl^-+ B、每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况) $C O_{2}$ C、电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D、该装置在高温环境中工作效率更高

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7. 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ，电离度= $\frac{已电离的电解质分子数}{原有电解质总分子数}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B、d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C、0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D、若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\frac{x}{10 - x}$ ×10^-7

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二、综合题

8. 硫化锂(Li₂S)易潮解，在加热条件下易被空气中的 $O_{2}$ 氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 $H_{2}$ ，并用制得的 $H_{2}$ 去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理： $L i_{2} S O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} S + 4 H_{2} O$ ，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)、选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。
a. $S O_{2} ：$ 70%硫酸、亚硫酸钠 b. $C O_{2}$ ：稀盐酸、大理石
c. $N H_{3}$ ：浓氨水、生石灰 d. $C l_{2}$ ：浓盐酸、 $M n O_{2}$

(2)、C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。

(3)、B装置中发生反应的离子方程式为。

(4)、得到的 $L i_{2} S$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
①提出猜想：
猜想一：产品中含杂质 $L i_{2} S O_{4}$
猜想二：产品中含杂质 $L i_{2} S O_{3}$
猜想三：产品中含杂质S
依据所学知识，猜想三不成立，理由是。
②化学小组为验证猜想：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
实验
操作与现象
结论
I
取少量 $L i_{2} S$ 样品溶于水，
样品中不含 $L i_{2} S O_{3}$
II
在实验I反应后的溶液中，
样品中含 $L i_{2} S O_{4}$

(5)、测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 $V_{2} m L$ 。
①煮沸的目的是。
②样品的纯度为。

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9. 铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为 $C r_{2} O_{3}$ ，含有少量的 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：

(1)、将铬矿渣“粉碎”的目的是；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是。

(2)、“滤渣II”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“氧化焙烧”时， $C r_{2} O_{3}$ 被氧化的反应的化学方程式为。

(4)、“一系列操作”包括、粉碎。

(5)、为了使产品更纯，需将“含 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 的溶液”分离提纯的操作是。分离提纯后得到的固体的化学式为。

(6)、“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为。

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10. 乙烷、乙烯均是有机合成中重要的原料，乙烯年产量的多少可体现一个国家石油化工发展水平的高低。回答下列问题：

(1)、已知有关反应热化学方程式如下：
①C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+137kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+3O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1411kJ·mol^-1
欲利用反应①、②中的数据求C₂H₆(g)的燃烧热，还需要知道一种物质的燃烧热(用△H₃表示)，请写出该物质的燃烧热的热化学方程式。C₂H₆(g)的燃烧热(△H₄)为(用含△H₃的代数式表示)。

(2)、一定条件下向某刚性恒容密闭容器内充入一定量的C₂H₆(g)，使其只发生反应①，测得不同温度，分别使用甲、乙两种催化剂的情况下，经过相同反应时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图1所示。
①温度低于1000K时，两种催化剂对该反应活化能影响较大的是(填“甲”或“乙”)，使用该催化剂时，该转化反应适宜的温度是；使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，C₂H₆的转化率减小的原因可能是(填标号)。
A．平衡向左移动
B．催化剂催化活性降低，导致反应速率减小
C．温度过高，乙烯与氢气发生反应
②乙烷的转化率随时间的变化关系如图2所示，在m点条件下，平衡时总压为2.1×10⁵Pa，经过10min反应达到平衡状态，则0~10min内m点对应反应的v(C₂H₆)=Pa·min^-1 ， K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数K_p=Pa。

(3)、利用电解法可将乙烷转化为乙酸、乙烯等多种产品，工作原理如图3所示。写出生成乙酸的电极反应式：。

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11. 我国科学家最近开发的 $α - B_{2.6} C @ T i O_{2} / T i$ 催化剂可实现NO还原制 $N H_{3}$ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)、基态Ｎ原子价层电子排布图为。

(2)、上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。

(3)、氨硼烷( $H_{3} N B H_{3}$ )是一种新型储氢材料。 $H_{3} N B H_{3}$ 分子中B原子的杂化方式为。 $N H_{3}$ 中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”) $H_{3} N B H_{3}$ 中的∠HNH。

(4)、已知 $B_{4} C$ (碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是。

(5)、已知 $T i O_{2}$ 的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为，阳离子的配位数为。

(6)、钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(用含a、c、N_A的代数式表示) $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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12. 有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、依据官能团和碳的骨架分类，A属于；在核磁共振氢谱上G有组峰。

(2)、反应A→B所需的试剂(填化学式)和条件分别为。

(3)、F的分子式为 $C_{12} H_{18} O_{3}$ ，则F的结构简式为。F→G的反应类型是。

(4)、B→C的化学方程式为。

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环；②1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制 $C u (O H)_{2}$ 。

(6)、以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。

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实验	操作与现象	结论
I	取少量 $L i_{2} S$ 样品溶于水，	样品中不含 $L i_{2} S O_{3}$
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含 $L i_{2} S O_{4}$