山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二）化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、第一步转化属于化合反应 B、 $D H A$ 难溶于水，易溶于有机溶剂 C、3.0g $H C H O$ 与 $D H A$ 的混合物中含碳原子数为0.1 $N_{A}$ D、 $C O_{2}$ 人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同

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2. 有关物质性质的说法正确的是（）

A、医学上利用醛基的性质进行血糖检测 B、硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $N O_{2}$ C、向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 D、向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性

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3. X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $3 ： 5$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A、乙与丁反应物质的量之比为 $1 ： 2$ B、乙分子构型为Ⅴ型 C、丙分子间可形成氢键 D、向戊中通入n可生成丁

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4. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

下列说法错误的是（）

A、所加盐酸体积不少于100mL B、沉淀1的质量为 $(m + 4.25)$ g C、沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^- D、镁铝合金中镁、铝质量之比为 $8 ： 9$

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5. 明星分子单三键交替纯碳原子18环的一种合成方法如图。下列分析错误的是（）

A、 $C_{24} O_{6}$ 中C原子有 $s p^{2}$ 和 $s p$ 两种杂化方式 B、 $C_{18}$ 中存在大π键 C、 $C_{18}$ 和金刚石均为共价晶体 D、 $C_{24} O_{6}$ 和 $C_{18}$ 均为非极性分子

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6. 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将丙烯醛滴入酸性 $K M n O_{4}$	紫红色变浅	溶液丙烯醛中含有碳碳双键
B	常温下，测定等浓度 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH	前者大于后者	得电子能力S＞C
C	向 $C u C l_{2}$ 固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释	溶液由黄绿色逐渐变为蓝色	溶液中存在平衡： ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O \overset{}{⇌} {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-}$
D	向5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入10mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴加 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$I^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应是可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 为探究氨及铵盐性质，将 $N H_{4} C l$ 晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）

A、轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B、同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C、实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D、停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

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8. 有机物M制备利胆药物N的反应如图所示。下列说法错误的是（）

A、N的分子式为 $C_{13} H_{17} N O_{4}$ B、该反应为取代反应 C、M中所有碳、氧原子可能共平面 D、N分别与足量 $N a O H$ 溶液和浓溴水反应、消耗等物质的量的 $N a O H$ 和 $B r_{2}$

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9. 1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、 $N a B r$ 固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示(夹持及加热装置略)。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后分液、再加入少量 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（）

A、制备装置中浓硫酸用于制取 $H B r$ 并吸水提高1-丙醇转化率 B、吸收装置吸收挥发出的 $H B r$ 防止污染空气 C、分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出 D、蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

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10. 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $[K_{s p} (F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 3 \times 1 0^{- 7} m o l^{2} \cdot L^{- 2}]$ ，制备流程如下：
${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O \overset{① 酸化、溶解}{\to} \to_{加热}^{② H_{2} C_{2} O_{4}} \overset{③}{\to} F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$
下列说法错误的是（）

A、可用 $K S C N$ 溶液检验 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 是否变质 B、步骤①酸化的目的是抑制 $F e^{2 +}$ 的水解 C、步骤②反应为 $F e^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H_{2} O = F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ↓ + 2 H^{+}$ D、步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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11. 实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：
已知： $3 N H_{3} + C S_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂、 105 ℃}} \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ ； $C S_{2}$ 密度大于水。下列说法错误的是（）

A、根据观察③中气泡流速调控①的加热温度 B、④中长导管必须插入 $C S_{2}$ 液面以下 C、滴加 $K O H$ 生成 $K S C N$ 的反应为 $N H_{4} S C N + K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} K S C N + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ D、⑤的主要作用为除去 $N H_{3}$ ，防止空气污染

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12. $N a C l O$ 碱性溶液可脱除大气污染物 $S O_{2}$ ，以 $N i_{2} O_{3}$ 作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ中 $C l O^{-}$ 均只作氧化剂 B、过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强 $S O_{2}$ 的脱除效果 C、脱除 $S O_{2}$ 的总反应为 $S O_{2} + C l O^{-} + 2 O H^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ D、 $c (C l O^{-})$ 相同时，使用 $C a (C l O)_{2}$ 脱硫转化率比 $N a C l O$ 高

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二、多选题

13. 丙烯与 $H B r$ 加成过程及能量变化如下图，下列说法正确的是（）

A、Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定 B、两种加成方式的决速步分别是②和④ C、生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 D、升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①

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14. 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。
下列说法错误的是（）

A、a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜 B、M极发生反应 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、电路中每通过1mol $e^{-}$ 理论上消耗28g乙烯 D、随电解进行 $N a O H$ 与 $N a C l$ 需及时补充

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15. 常温下，难溶盐 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中 $c (B a^{2 +})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 第二步水解)（）

A、 $c (C O_{3}^{2 -}) ： a < b$ B、常温下 $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 2.5 \times 1 0^{- 9} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ C、a点溶液： $c (H C O_{3}^{-}) = 7.5 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ D、溶液 $p H = 7$ 时， $2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$

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三、综合题

16. 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $3 {(N H_{4})}_{4} [U O_{2} {(C O_{3})}_{3}] \begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array} 3 U O_{2} + 10 N H_{3} ↑ + 9 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 9 H_{2} O ↑$ 。回答下列问题：

(1)、基态氮原子价电子轨道表示式为。

(2)、反应中断裂的化学键有(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键

(3)、反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $C u^{2 +}$ 形成配离子的是，解释原因。

(4)、基态U原子的外围电子排布式为 $5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{2}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。

A、 $5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{1}$ B、 $5 f^{3} 7 s^{2} 7 p^{1}$ C、 $5 f^{2} 6 d^{2} 7 s^{2}$ D、 $5 f^{4} 7 s^{2}$

(5)、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $π_{m}^{n}$ 表示，m代表参与形成大 $π$ 键的原子数，n代表参与形成大 $π$ 键的电子数)。

(6)、某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ， U原子半径为 $r_{1} n m$ ， N原子半径为 $r_{2} n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $r_{1}$ 、 $r_{2}$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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17. 二氯化二硫 $(S_{2} C l_{2})$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知： $S_{2} C l_{2}$ 遇水发生反应 $2 S_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + S O_{2} ↑ + 4 H C l$ ；热稳定性差；能被 $C l_{2}$ 氧化为 $S C l_{2}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，
回答下列问题：

(1)、 $S_{2} C l_{2}$ 电子式为。

(2)、制备 $S_{2} C l_{2}$ 的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开关闭(填“ $K_{1}$ ”、“ $K_{2}$ ”或“ $K_{3}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。
②证明有 $S_{2} C l_{2}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $C l_{2}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。

(3)、为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为 $m_{1} g$ ，实验后称重为 $m_{2} g$ (均不包含冰盐水)，取出 $m_{3} g$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $S O_{2}$ 和 $H C l$ 全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $N a O H$ 溶液，消耗盐酸 $V_{1} m L$ ；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $V_{0} m L$ 。
①产品中 $S_{2} C l_{2}$ 的纯度为(写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

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