山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（）

A、我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B、“海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO₂形成酸雨

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2. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、CO具有还原性，可用于冶炼铁 B、明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈 C、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D、NaNO₃具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe₃O₄

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3. 浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：
按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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4. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 B、六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C、NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH₄BF₄含有配位键的数目为N_A D、立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

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5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置、收集方法及操作均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法	操作
A	O₂	KMnO₄	a	e	若出现倒吸现象，应立即停止加热
B	H₂	Zn＋稀H₂SO₄	b	e	试管中加入几粒胆矾可加快反应速率
C	HCl	浓硫酸＋浓盐酸	b	c	试管中为浓盐酸、分液漏斗为浓硫酸
D	NH₃	NH₄Cl＋NaOH	a	d	可用湿润的蓝色石蕊试纸验满

A、A B、B C、C D、D

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6. 据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、V的价电子排布式为3d³4s² B、V⁵⁺—OH在该反应过程中作催化剂 C、总反应化学方程式：4NH₃+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 2N₂+6H₂O D、当消耗标准状况下11.2LO₂时，整个过程转移6mole^-

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7. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知： $C H_{3} (C H_{2})_{3} O H + N a B r + H_{2} S O_{4} \overset{△}{\to} C H_{3} (C H_{2})_{3} B r + N a H S O_{4} + H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、装置I中回流的目的是为了提高产率 B、装置II中a为进水口，b为出水口 C、用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D、蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热

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8. FeCl₃·6H₂O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe₂O₃、Cu₂O及少量Ga₂O₃)制备FeCl₃·6H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如下。下列说法错误的是（）
已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。
②25℃时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ 。

A、浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO₂ B、“酸浸氧化”中H₂O₂参与反应的离子方程式为Cu₂O+H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O C、当金属阳离子浓度为1.0×10^-5mol·L^-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3 D、在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

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9. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的还原性：X＜Y C、四种元素中原子半径最大的是W D、四种元素形成的单质中Y的氧化性最强

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10. 某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法错误的是（）

A、充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B、放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na⁺ C、放电时，电极A为正极，反应可表示为Na_1-xTMO₂+ xNa⁺ + xe^-= NaTMO₂ D、电池总反应可表示为Na_1-xTMO₂+ Na_xC = NaTMO₂+ C

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11. 室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $P + Q = X + Z$ ；② $P + Q = Y + Z$ ，反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c^{2} (P)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c^{2} (P)$ ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能大 B、 $0 ~ 20 m i n$ 内，Z的平均反应速率为 $6.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、反应 $30 m i n$ 时， $v_{1} ： v_{2} = 2 ： 3$ D、 $45 m i n$ 时Y的浓度为 $0.24 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、多选题

12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒	①饱和氯化铁溶液②蒸馏水
B	用银氨溶液检验葡萄糖中醛基	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管	①AgNO₃溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水
C	除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$	胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒	①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸
D	制备乙酸乙酯	酒精灯、试管、导管	①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是（）

A、1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO₃ B、与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种 C、N能发生氧化反应、还原反应、加聚反应、取代反应、消去反应 D、Q与足量的氢气完全加成后的产物中含有2个手性碳原子

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14. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A、NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B、反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C、NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D、反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

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15. 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B、该溶液中存在： $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ < $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ C、向b点溶液中通入CO₂可使b点溶液向c点溶液转化 D、b点对应的溶液中存在：3c(Ca²⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)=3c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(OH⁻)+c(Cl⁻)

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三、综合题

16. 我国科学家发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)、一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用 $+ \frac{1}{2}$ 和 $- \frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态硫原子核外最多有个电子顺时针旋转。基态铬原子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、① $Z n 、 O 、 S 、 S e$ 的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为， TeO $_{4}^{2 -}$ 中碲原子的杂化类型是。
③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、配合物[Cr(OH)₃(H₂O)en](en为H₂NCH₂CH₂NH₂)中(Cr与O、N均形成了配位键)，H₂O形成[[Cr(OH)₃(H₂O)en])]后，H-O-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)、Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。
Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是， S^2-配位数为。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为d g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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17. Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al₂O₃纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-Al₂O₃92.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图：
已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-Al₂O₃不与酸反应。
回答下列问题：

(1)、“预处理”时，γ-Al₂O₃经焙烧转化为α-Al₂O₃ ，该操作的主要目的是。

(2)、“酸浸”时，Pd转化为PdCl $_{4}^{2 -}$ ，其离子方程式为。

(3)、“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有(填化学式)。

(4)、“粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃ ，但缺点是。两者相比，(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)、“沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为。

(6)、酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/Al₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成(填化学式)。

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18. 氯化氰(CNCl，熔点-6.5℃、沸点13.1℃，可溶于水并缓慢与水反应)，在有机合成中有一定应用。一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略)：
回答下列问题：

(1)、若实验所需Cl₂由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，则该反应中，被氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为(写最简比)。

(2)、N₂可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为；写出该反应的化学方程式：。

(3)、装置B的作用是。

(4)、实验开始时先打开N₂阀，通入N₂的目的是；一段时间后打开Cl₂阀，向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl₂ ，实验中必须保持温度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体(写结构式)；当E中出现(填现象)时，可停止通Cl₂。

(5)、向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是(第一步反应用离子方程式说明)。

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19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
资料i．+—NH₂ $\to_{H C O O H}^{C_{2} H_{5} O H}$ +H₂O

(1)、A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的名称是。

(2)、D的官能团的名称是。

(3)、B→D的反应类型是。

(4)、J的结构简式为。

(5)、下列有关K的说法正确的是(填序号)。
a．与FeCl₃溶液作用显紫色
b．含有醛基、羟基和醚键
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体

(6)、K的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有19种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。

(7)、E与K生成L的化学方程式是。

(8)、依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ii． $\overset{H^{+}}{\to}$
P、Q的分子式都是C₆H₁₁ON，生成尼龙6的化学方程式是。

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20. 我国科学家在“催化剂表面H₂还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：

(1)、N₂、H₂与氧气反应的能量变化如下图所示：

写出H₂还原NO反应的热化学方程式。

(2)、为测定c(H₂)、c(NO)与反应2NO(g)+2H₂(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+2H₂O(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：

实验编号	起始浓度c/(mol·L^-1)		生成N₂的起始反应速率V(mol·L^-1·s^-1)
	NO	H₂
a	6.00×10^-3	1.00×10^-3	3.18×10^-3
b	6.00×10^-3	2.00×10^-3	6.36×10^-3
c	1.00×10^-3	6.00×10^-3	0.53×10^-3
d	3.00×10^-3	6.00×10^-3	4.77×10^-3

①该反应的速率方程为(速率常数用k表示，不必求出k值)。

②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/ min	0	10	20	30	40
p/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20min时，体系中P(H₂)=kPa，v=mol·L^-1·s^-1(速率常数k=8.83×10⁴mol^-2· L^-1· s^-1 ，计算结果保留2位小数)。

(3)、研究表明，催化剂表面反应2NO(g)+2H₂(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+2H₂O(g)发生的同时还发生2NO(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O(g)+H₂O(g)；反应温度、H₂和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率(NO转化为N₂)造成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H₂和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N₂在NO(g)、N₂O、N₂三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。

	甲	乙	丙
n(H₂ )/( mol)	1	2	3
n(NO)/( mol)	1	1	1

①“催化剂表面H₂还原NO反应”选择的合适条件是。

②在200℃，丙容器中的H₂(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为。

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