湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是（）

A、冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” B、速滑馆“冰丝带”用CO₂做制冷剂制冰发生化学变化 C、冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电 D、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、N₂的结构式： $N \equiv N$ B、顺-2-丁烯的球棍模型： C、 $C O_{2}$ 的空间填充模型： D、基态氮原子的轨道表示式：

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3. 下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A、饱和(NH₄)₂SO₄溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊 B、油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 C、切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D、食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂= $H S O_{3}^{-}$ B、向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu C、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D、将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O= $S O_{4}^{2 -}$ +Cl^-+2H⁺

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3N_A B、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3N_A C、1 L0.1 mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的数目为0.1N_A D、11.2 LCH₄和22.4 LCl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

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6. M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中无手性碳原子 B、分子中含有4种官能团 C、1molM最多能与4molH₂发生加成反应. D、分子中所有碳原子可能共面

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7. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	用蒸馏水溶解 $C u C l_{2}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O \overset{}{⇌} {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -} + 4 C l^{-}$ 正向移动
C	将25℃ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $N a_{2} S O_{3}$ 水解平衡正向移动
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、装置甲测定乙醇结构 B、装置乙制取少量CO₂ C、装置丙红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D、装置丁提纯乙酸乙酯

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9. 下列说法错误的是（）

A、石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B、基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C、(CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D、N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

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10. 某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点：X>Y B、第一电离能：M<W<Y<X<Z C、元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D、阴离子中不存在配位键

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11. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法错误的是（）

A、磷锡青铜的化学式为 $C u_{3} S n P$ B、该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个 C、三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区 D、Sn和P原子间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm

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12. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A、“溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质 B、向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃ C、生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓ D、工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

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13. 氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H⁺)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、M电极为阳极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺ B、(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化 C、图示中最后一步反应为3Li+N₂+3H⁺=3Li⁺+2NH₃ D、该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

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14. 甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入10mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H₂ ，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法错误的是（）

A、甲池中A处通入O₂ ， E处有O₂放出，且体积一样(标况下测定) B、甲池中H⁺由G极移向F极，乙池中H⁺由多孔惰性电极移向惰性电极 C、乙池中惰性电极上发生：+6H⁺+6e^-= D、导线中共传导12mol电子

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15. 磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H₃PO₄在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。
$⇌_{}^{p K_{1} = 2.2}$ $⇌_{}^{p K_{2} = 7.2}$ $⇌_{}^{p K_{3} = 12.7}$
下列相关说法正确的是（）

A、反应H₃PO₄+2 $P O_{4}^{3 -}$ $⇌$ 3 $H P O_{4}^{2 -}$ pK=16 B、Na₂HPO₄溶液中：c( $P O_{4}^{3 -}$ )＞2c(H₃PO₄)+ c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ ) C、用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液时宜选用甲基橙做指示剂 D、H₃PO₄和Na₃PO₄组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ )＞c( $H P O_{4}^{2 -}$ )＞c(H₃PO₄)

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二、综合题

16. 三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由 $V C l_{4}$ 在160-170℃分解制得 $V C l_{3}$ 。部分物质的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
$V C l_{3}$
425
/
极易水解；约425℃以上歧化为 $V C l_{2}$ 和 $V C l_{4}$
$V C l_{4}$
$- 28$
148.5
遇水发白烟，常温下缓慢反应生成 $V C l_{3}$ 和 $C l_{2}$
$F e C l_{3}$
306
316
/
回答下列问题：

(1)、可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成 $V C l_{4}$ 和 $F e C l_{3}$ ：
①依据气流方向，各装置连接顺序为A→。
②装置C中盛放的试剂为。
③最后分离互溶的 $F e C l_{3}$ 、 $V C l_{4}$ 混合物的方法是(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

(2)、利用(1)制得的 $V C l_{4}$ 制备 $V C l_{3}$ ( $2 V C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 V C l_{3} + C l_{2} ↑$ )的主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．在仪器W中加入30mL $V C l_{4}$ 并连接好装置。
Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热 $V C l_{4}$ 到一定温度。
Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的 $V C l_{3}$ 移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。
①图中仪器W的名称是；冷凝管的进水口是(填“m”或“n”)。
②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是
③仪器W合适的加热方式为
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热
④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是。

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17. 工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：
①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)、“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是，用到的4.5mol·L^-1的硫酸溶液需用18mol·L^-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。

(2)、滤渣1的主要成分是，调节pH时可使用物质B是(填化学式)。

(3)、从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO₄·7H₂O，具体操作如图：
滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～，简述从滤液3得到产品级ZnSO₄·7H₂O的操作：，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO₄)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO₂使用，稳定性：TiO₂锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)、该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\underset{}{⇌}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：
微粒
H₂S
CH₃COOH
CH₃COO^-
浓度/mol·L^-1
0.20
0.10
0.20
则处理后的废水中c(Zn²⁺)=。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

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18. 有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：
①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1$ 。
②
③ $C H_{3} C H O + 3 H C H O \to_{N a O H}^{△}$
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、B结构简式为；M中官能团名称为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①苯环上含有3个取代基②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色③能发生水解反应

(5)、 $D + E \to M$ 的反应中，使用浓 $H_{2} S O_{4}$ 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因。

(6)、以和为起始原料合成的合成路线为。(其它无机试剂任选)

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19. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)、反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $ΔH=-620 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( $TS$ 表示过渡态、 $IM$ 表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号)；图中 $ΔE=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、探究温度、压强(2 $MPa$ 、5 $MPa$ )对反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的影响，如图所示，表示2 $MPa$ 的是(填标号)。

(3)、用 ${NH}_{3}$ 可以消除 $NO$ 污染： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (1)$ $ΔH<0$
①某条件下该反应速率 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} c^{a} (N_{2}) \cdot c^{b} (H_{2} O)$ ，该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，则 $a =$ ， $b =$ 。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 $mol$ ${NH}_{3}$ 和6 $mol$ $NO$ 发生上述反应，测得 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为 $P_{0}$ )，则该反应温度下 $K_{p} =$ 。(用含 $P_{0}$ 的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得 ${NH}_{3}$ 的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间 ${NH}_{3}$ 的转化率下降由缓到急的原因是。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
$V C l_{3}$	425	/	极易水解；约425℃以上歧化为 $V C l_{2}$ 和 $V C l_{4}$
$V C l_{4}$	$- 28$	148.5	遇水发白烟，常温下缓慢反应生成 $V C l_{3}$ 和 $C l_{2}$
$F e C l_{3}$	306	316	/

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度/mol·L^-1	0.20	0.10	0.20