河北省张家口市2022届高三第三次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染 B、磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响 C、冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料 D、中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性

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2. 中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是（）

A、模型中白球代表硫原子 B、非金属性： $A s < S$ C、雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D、雄黄的化学式为 $A s_{4} S_{4}$

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3. 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、灼烧海带可在坩埚中进行 B、操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣 C、反应②中发生的主要反应为 $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$ D、试剂③可以选用无水乙醇

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4. 乙二醇是防冻剂的主要成分，也是合成涤纶的原料。工业上以环氧乙烷为原料生产乙二醇的化学方程式如下，下列说法正确的是（）
+H₂O $\to_{}^{一定条件}$ HOCH₂CH₂OH

A、环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 B、环氧乙烷分子中所有原子在同一平面上 C、乙二醇是甲醇的同系物 D、1 mol乙二醇完全燃烧消耗56 L $O_{2}$

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5. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2N_A B、500 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中含有 $C l^{-}$ 的数目小于0.15N_A C、46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5N_A D、1 mol重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为10N_A

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6. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（）

A、按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯 B、利用图乙所示装置收集NO气体 C、将 $N H_{3}$ 通入图丙所示装置中进行尾气吸收 D、利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

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7. 一种大型蓄电系统的工作原理如图所示。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中间为仅允许 $N a^{+}$ 通过的离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 $N a_{2} S_{2}$ 和NaBr₃ ，放电时左侧电极电势较高，放电后，分别变为 $N a_{2} S_{4}$ 和NaBr。下列说法错误的是（）

A、左侧储罐中的电解质为NaBr₃/NaBr B、电池放电时，1mol NaBr₃失去2 mol电子 C、电池充电时，阴极的反应式为 $N a_{2} S_{4} + 2 N a^{+} + 2 e^{-} = 2 N a_{2} S_{2}$ D、充电过程中， $N a^{+}$ 通过离子选择性膜从左向右迁移

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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32，四种元素组成的一种物质的结构式如图所示，该物质是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X＞W B、X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 C、简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z D、四种元素能形成即含离子键又含共价键的化合物

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9. 常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H_{3} P O_{4}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$
$K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$
下列说法正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B、 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 与 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液中： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (N a^{+})$ D、 $N a H_{2} P O_{4}$ 水溶液显碱性

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10. 富马酸二烯丙酯(结构简式如图所示)多用来作为生产涂料、塑料溶胶、胶黏剂等的原料。下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{4}$ B、该物质可发生加聚反应生成高分子化合物 C、该物质在酸性条件下水解可产生 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ D、1 mol该物质与足量 $H_{2}$ 发生加成反应时能消耗5 mol $H_{2}$

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11. 某温度下，CuS和 $A g_{2} S$ 的溶解曲线如图所示，其中 $p S = - l g c (S^{2 -})$ ， $p M = - l g c (M^{n +})$ ， $M^{n +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $A g^{+}$ ，下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线 B、 $a = 49$ C、M点的坐标为(23，13) D、此温度下的饱和溶液： $c (C u S) > c (A g_{2} S)$

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二、多选题

12. 电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的实验流程如图所示：
已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的（）

A、“加热溶解”过程中主要反应为 $N i + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N i S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、“净化Ⅰ”中双氧水将 $F e^{2 +}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ ，双氧水可用漂白粉代替 C、“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸 D、“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

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13. 硫酸甲酯( $C H_{3} O S O_{3} H$ )是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应 $C H_{3} O H + S O_{3} = C H_{3} O S O_{3} H$ 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 的能量高于 $C H_{3} O S O_{3} H$ 的能量，因此该反应的 $Δ H < 0$ B、无水条件下逆反应的活化能为34.76 Ev C、水改变了该反应的 $Δ H$ D、反应过程中 $C H_{3} O H$ 中的C—H键均未发生断裂

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三、综合题

14. 乙二胺四乙酸铁钠(用NaFeY表示，摩尔质量为 $367 g \cdot m o l^{- 1}$ )可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为 $2 F e {(O H)}_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{4} Y = 2 [N a F e Y \cdot 3 H_{2} O] + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。实验步骤如下：
①取一定量 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将 $F e {(O H)}_{3}$ 、乙二胺四乙酸、 $H_{2} O$ 加入三颈烧瓶(装置如图)，用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH，搅拌、80℃水浴反应1h，经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：

(1)、“步骤①”中反应的离子方程式为。

(2)、“步骤①”中洗涤沉淀的操作为。

(3)、装置中盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的仪器名称为。若将其替换为普通分液漏斗，实验中可能出现的情况为。

(4)、“步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，(补全操作)。

(5)、称取m g晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定，重复操作2~3次，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液平均值为V mL。已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
①指示剂为。
②计算可知，样品中 $N a F e Y \cdot 3 H_{2} O$ 的质量分数为%。
③若滴定过程较为缓慢，则测得样品中 $N a F e Y \cdot 3 H_{2} O$ 的质量分数偏大，其原因是。

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15. 重铬酸钠二水合物( $N a_{2} C r_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O$ )广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含 $C r_{2} O_{3}$ ，还含有FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：
请回答下列问题：

(1)、“高温焙烧”时被氧化的元素是(填元素符号)，发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、生产过程中，“调pH”的目的是。

(3)、“酸化”时 $N a_{2} C r O_{4}$ 转化为 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ ，反应的离子方程式为。

(4)、该工业生产中产生的酸性废水中含有 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，某污水处理厂利用微生物电池将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 催化还原并除去，其工作原理如图所示。
①电极a上的电极反应式为。当有7.5 g $C H_{3} C O O H$ 参与反应时，理论上产生电量为C(已知法拉第常数 $F = 96485 C \cdot m o l^{- 1}$ )
②常温下， $C r {(O H)}_{3}$ 的溶度积常数 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 32}$ ，通常认为溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的 $p H = 6$ ，请结合计算说明此时溶液中的 $C r^{3 +}$ 是否沉淀完全：。

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16. 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、

C O_{2}

、

H_{2}

、

N_{2}

为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

(1)、已知：几种常见共价键的键能如下表所示。

共价键	C-H	C-O	$C \equiv O$	H-H	O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	413	358	839	436	467

由此可估算反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的焓变 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是____(填标号)。

A、体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 B、平衡体系中，

H_{2}

和

C H_{3} O H

的物质的量之比为2：1 C、加入催化剂，可以提高

C H_{3} O H

的平衡产率 D、其他条件不变，增大CO的浓度，能提高

H_{2}

的平衡转化率

(3)、

H_{2}

和

C O_{2}

合成乙醇的反应为

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)

。将等物质的量的

H_{2}

和

C O_{2}

充入一刚性容器中，测得平衡时

C_{2} H_{5} O H

的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是。

②a、b两点的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ 。

③已知Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a= $J \cdot m o l^{- 1}$ 。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”)。

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17. 铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

(1)、Al属于周期表中区元素，其基态原子核外具有种空间运动状态不同的电子。

(2)、与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有(填元素符号)。

(3)、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：
5B
2.0
6C
2.5
7N
3.0
8O
3.5
9F
4.0
13Al
1.5
14Si
1.8
15P
2.1
16S
2.5
17Cl
3.0
31Ga
1.6
32Ge
1.8
33As
2.0
34Se
2.4
35Br
2.8
下列含铝化合物属于离子化合物的是____(填标号)。

A、 $A l F_{3}$ B、 $A l C l_{3}$ C、 $A l B r_{3}$ D、AlP

(4)、Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为。

(5)、三甲基铝()是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。
①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为， Al原子的杂化轨道类型为。
②该物质可与胺类( $R — N H_{2}$ ， R表示烃基)结合，原因是。

(6)、X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为。
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (写出计算式即可，不要求化简)。

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18. 组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。如图是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：

已知：① $\to_{H C l}^{F e}$ ；
②+ $\to_{△}^{O H^{-}}$ +H₂O；
③不稳定，易脱水转化为。

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、下列有关A的说法正确的是(填标号)。
a.能发生取代反应和氧化反应 b.能与乙醇发生缩聚反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液区分A和乙苯 d.1 mol A最多能中和2 mol NaOH

(3)、A→B的反应类型是。B→C反应的化学方程式是。

(4)、写出D的结构简式。D可以发生水解反应，所需试剂和条件为。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
①苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③能发生水解反应，水解产物之一的分子式为 $C_{8} H_{8} O_{3}$ 。

(6)、写出以甲苯()和乙醛为主要原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。

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