河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是（）

A、陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B、陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe₂O₃ C、高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D、陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成

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2. 下列关于含氯物质的化学用语正确的是（）

A、同素异形体：³⁵Cl₂和³⁷Cl₂ B、氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl C、一氯甲烷的电子式： D、次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)₂ $\underset{}{⇌}$ Ca²⁺+2ClO^-

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3. 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A、《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、3.2gCH₃OH中含有的共价键数目为0.6N_A B、常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为N_A C、0.1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.001N_A D、1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3N_A

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5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液	铜丝加热后，伸入无水乙醇中	向酸性KMnO₄溶液中加入乙醇	向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液
现象	溶液变为血红色	铜丝先变黑，后又重新变为红色	溶液紫色褪去	先产生白色沉淀，最终变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）

A、用甲装置验证钠和氯气能反应 B、用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 C、用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应 D、用丁装置制备并收集氨气

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7. 维生素C(如图)广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，能提高人体免疫力。下列关于维生素C的说法错误的是（）

A、最多能与等物质的量的H₂发生加成反应 B、含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 C、同分异构体中可能含有苯环结构 D、能发生酯化反应

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8. 下列转化能一步实现且合理的是（）

A、Cu₂(OH)₂CO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} (a q)}{\to}$ CuSO₄(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu B、饱和食盐水 $\overset{N H_{3} + C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\to_{}^{Δ}$ Na₂CO₃ C、H₂S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ D、Si $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SiO₃ $\overset{高温}{\to}$ SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃

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9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、简单氢化物的沸点：Y>M>X C、WY₂能够使紫色石蕊试液褪色 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

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11. 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。
下列说法错误的是（）

A、放电时，Li⁺移向a极 B、充电时，b极接外电源的负极 C、充电时，a极的电极反应式：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺ D、以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

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二、多选题

12. 蒿甲醚是一种抗疟疾药物，由青蒿素制备蒿甲醚的一种路线如图所示。下列说法错误的是（）

A、蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面 B、能用NaHCO₃溶液鉴别青蒿素和蒿甲醚 C、反应I和反应II分别为还原反应和取代反应 D、青蒿素、双氢青蒿素、蒿甲醚均具有较强氧化性

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13. 实验测得浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、20℃时，纯水的K_w约为10^-14.17 B、随温度升高，CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液中的c(OH^-)均减小 C、|随温度升高，CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的水解平衡均正向移动 D、50℃时，将CH₃COONa和NH₄Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)=c(NH $_{4}^{+}$ )+c(Na⁺)

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三、综合题

14. 氯化铈(CeCl₃)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH₃CH₂COO)₃·5H₂O]制备氯化铈的实验流程如图：
回答下列问题：

(1)、“煅烧”时，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为。

(2)、该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号)，试剂X为。
②该实验中需采用3.00mol•L^-1H₂O₂溶液。欲配制100mL3.00mol·L^-1H₂O₂溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H₂O₂溶液(密度为1.13g·mL^-1)的体积为mL(保留两位小数)，量取34%的H₂O₂溶液时所使用的仪器为。
③装置D中石棉的作用为。

(3)、“还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为。

(4)、“还原氯化”时，加入过量的NH₄Cl可有效抑制CeCl₃的水解，解释其原因为。

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15. 氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：
已知：
i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHR $⇌$ MR_n+nH⁺；
ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
T1⁴⁺
Fe²⁺
Sc³⁺
开始沉淀pH
1.3
6.8
4.0
沉淀完全pH
2.3
9.0
5.0
回答下列问题：

(1)、萃取相比( $\frac{O}{W}$ )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比( $\frac{O}{W}$ )与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：
萃取相比( $\frac{O}{W}$ )
1：10
1：15
1：20
1：25
1：30
1：35
1：40
Sc³⁺的萃取率/%
90
90
90
85
80
70
60
该工序中最适宜的 $\frac{O}{W}$ 值为1：20，理由为。

(2)、Sc³⁺的络合机理为(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂ ，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是。

(3)、“反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液I”的主要成分为(填化学式)。

(4)、“优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。

(5)、“沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：
草酸钪晶体
热分解温度区间(K)
固体失重百分率(%)
生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)
383~423
19.48
A
463~508
23.38
B
583~873
70.13
Sc₂O₃
化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为。

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16. 通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
I.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+4H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂
III.CO₂(g)+CH₄(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₃=+247kJ·mol^-1

(1)、据此计算△H₂=；反应III能自发进行的原因为。

(2)、在压强为p₀的恒压密闭容器中，按一定物质的量之比充入H₂(g)和CO₂(g)发生反应，平衡体系中气体的物质的量分数随温度变化如图1所示：
①CH₄(g)的物质的量分数随着温度升高而降低的原因为。
②T₁℃时，反应II的压强平衡常数K_p=(用含p₀的代数式表示)。

(3)、结合具体催化剂，探讨反应路径的研究表明：将钙循环(CaO和CaCO₃相互转换)引入上述反应体系具有诸多优势。
①钙循环使反应I分为以下两个步骤进行，请写出步骤2的化学方程式。
步骤1.CO₂(g)的捕获：CO₂+CaO=CaCO₃；
步骤2.CaO的再生：。
②将钙循环引入该反应体系时，对反应I的影响可能为(填选项字母)。
A．提高反应速率 B．增大平衡常数 C．提高选择性 D．增大反应活化能

(4)、电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为(填“a”、“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为。

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17. 新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)、基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²p¹ ，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是(填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]

(2)、C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为。

(3)、硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH $_{4}^{-}$ 的立体构型为；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

(4)、GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为；气态GaCl₃常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e^-结构，据此写出二聚体的结构式为。

(5)、B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为nm(用含x、y的代数式表示)。

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18. 白藜芦醇(K)具有优异的抗氧化性，可降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化。一种合成白藜芦醇的路线如图所示：
已知：I.酸性：-SO₃H>H₂SO₃>-COOH
II.+R"-CHO→R-CH=CHR"
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， K中所有官能团的名称为。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、D转化为E时，加入NaHCO₃可使E的产率大幅提升，原因为。

(4)、G→H的反应类型为。

(5)、I存在顺反异构，其反式结构的结构简式为。

(6)、M为F的同分异构体，满足下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。
I.苯环上连有4个取代基

(7)、设计以苯甲醇为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)。

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金属离子	T1⁴⁺	Fe²⁺	Sc³⁺
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

萃取相比( $\frac{O}{W}$ )	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc³⁺的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc₂O₃