河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是（）

A、为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵首次在“天和”号使用，砷化镓属于半导体 B、“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 C、“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、“神舟十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料

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2. 合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是（）

选项	物质	性质	用途
A．	ClO₂	强氧化性	自来水消毒剂
B．	Fe₂O₃	红色	油漆中的红色颜料
C．	Na₂CO₃	水解显碱性	治疗胃酸的药物成分
D．	钛合金	耐高温、耐腐蚀	制做发动机的火花塞

A、A B、B C、C D、D

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3. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）

A、火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO₃ B、硫循环中硫的化合物均为无机物 C、硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R₁-S-R₂ D、烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

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4. 某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr₃N₂)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是（）
A
B
C
D

A、装置A中发生的反应的离子方程式为 $N H_{4}^{+}$ + $N O_{2}^{-}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ N₂↑+2H₂O B、装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中 C、反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯 D、该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

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5. $L i_{2} C O_{3}$ 可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ ，少量的 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $L i^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )制备碳酸锂的一种工艺如图所示：
下列说法错误的是（）

A、工序③和工序④顺序可互换 B、选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C、用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 D、利用重结晶可分离 $N a C l$ 和 $K C l$

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6. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、119.5gCHCl₃中含有N_A个Cl-H键 B、6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2N_A C、1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂HPO₄溶液中的离子总数为0.3N_A D、16gCH₄和36gH₂O中含有的共价键数均为4N_A

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7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是（）

A、分子中有3种含氧官能团 B、能与NaHCO₃溶液反应 C、在空气中可发生氧化反应 D、能和Br₂发生取代反应和加成反应

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8. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键 B、步骤v、vi的总反应方程式是H₂O₂+HCHO $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ HCOOH+H₂O C、步骤ii得到的产物所有原子可能共面 D、上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态

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9. 《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示( $P F_{6}^{-}$ 在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。
已知： $C H_{2} C l_{2}$ 的密度为 $1.33 g \cdot c m^{- 3}$ ，难溶于水。下列说法错误的是（）

A、电池使用时不能倒置 B、充电时，石墨毡上的电极反应式为 $P T Z - e^{-} = P T Z^{+}$ C、放电时， $P F_{6}^{-}$ 由 $C H_{2} C l_{2}$ 层移向水层 D、放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g

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10. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A、Z的氢化物只含极性键 B、原子半径：M>W>X>Y>Z C、Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D、已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O⇌H⁺+W(OH) $_{4}^{-}$ ， K_a=5.81×10^-10 ，可判断H₃WO₃是一元弱酸

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11. 某溶液中只可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A、原溶液中含有Al³⁺、不含 $A l O_{2}^{-}$ B、原溶液中存在 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、沉淀C中含有BaCO₃、Al(OH)₃ D、滤液X中大量存在的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺和Ba²⁺

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二、多选题

12. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、鲁米诺的化学式为C₈H₆N₃O₂ B、一定条件，A可以和甘油发生聚合反应 C、1molB与足量H₂完全反应最多消耗5molH₂ D、(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

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13. 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= $\frac{c (R C O O H)}{c (R C O O H) + c (R C O O^{-})}$ ]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲酸酸性大于丙酸 B、对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO^-)]>0时，溶液都为酸性 C、等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液中的水电离的c(OH^-)相等 D、将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH₃CH₂COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)<c(CH₃CH₂COOH)

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三、综合题

14. 实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO₂气体。已知：SO₂Cl₂的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，密度1.67g/mL；SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)、请写出该实验的仪器连接顺序：→→←←(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。

(2)、在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是。

(3)、丙装置中仪器a的名称是，碱石灰的的作用。

(4)、①甲装置中制备SO₂时，试剂X、Y的组合最好是(填字母代号)。
A.98%浓硫酸+Cu B.70%H₂SO₄+Na₂SO₃固体
C．浓HNO₃+Na₂SO₃固体 D.70%H₂SO₄+Na₂SO₃浓溶液
②甲装置中制备Cl₂的化学方程式是。

(5)、SO₂Cl₂在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：。

(6)、为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO₃)₂溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)。

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15. 锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：
已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₃AsO₄和Na₂PbO₂；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为。

(2)、“除砷”时，若要使0.002 mol·L^-1AsO $_{4}^{3 -}$ 沉淀完全(离子浓度不大于10^-6mol·L^-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。(已知常温下K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=10^-24)。

(3)、“除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为。

(4)、“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。

(5)、“溶析结晶”的操作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。

(6)、“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

(7)、所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。
③用0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为。

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16. 2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、已知CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃=+91kJ·mol^-1 ，则ΔH₁=。

(2)、①不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。
压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是，判断理由是，压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化率升高的原因是。
②在温度为T℃下，将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。
图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是(填化学式)，该组分平衡时的分压为MPa。0~15min内，反应I的反应速率v(H₂)mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应II的平衡常数K_p=(用分压代替浓度)。

(3)、近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：。
②如果Cu电极上只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生O₂的物质的量为mol。

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17. 研究表明TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。

(1)、已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

(2)、H₂SeO₃与H₂SO₃中酸性更强的是；原因是。

(3)、₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为。

(4)、Cu²⁺与NH₃形成的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是。
向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。

(5)、常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
②Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3(列出计算式即可)。

(6)、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：
①图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

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18. 由烯烃A制备聚合物G的合成路线如图(部分条件略去)：
已知：，

(1)、A的名称为。

(2)、E的结构简式为， F中含氧官能团名称是。

(3)、A→B的反应类型为。

(4)、B→C的化学方程式为。

(5)、H是F的同分异构体，满足下列条件的H共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是(写出一种即可)。
①含有饱和六元碳环；②能发生水解反应；③能发生银镜反应

(6)、为了增加聚合物G的强度，可以进行硫化，其原因是。

(7)、根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸二乙酯的合成路线(其它无机试剂任选)。

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