北京市海淀区2022届高三二模化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（   ）

    A、能发生水解反应 B、分子式为C13H14O3 C、能与溴水发生取代和加成反应 D、能与NaHCO3溶液反应产生CO2

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  • 2. 氘(H12)和氚(13H)是氢的两种同位素，其中仅13H具有放射性。下列说法正确的是（   ）
    A、12H2O的相对分子质量为18 B、13H的中子数为1 C、12H2O具有放射性 D、可用质谱区分H2和12H2

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022 B、标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023 C、5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol D、室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

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  • 4. 下列方程式能准确解释事实的是（   ）
    A、钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O B、硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4++H2O=NH3•H2O+H+ C、氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+ D、氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl

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  • 5. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（   ）

    A、烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B、烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C、烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH- D、烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

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  • 6. 下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是（   ）

    选项

    实验操作

    试剂A

    现象

    结论

    A

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    B

    新制氯水

    黄绿色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    H2S溶液

    出现淡黄色浑浊

    SO2具有氧化性

    D

    盐酸酸化的BaCl2溶液

    无明显变化，一段时间后产生白色沉淀

    硫元素从+4价被氧化到+6价

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。

    下列说法错误的是（   ）

    A、该过程中，CO2被还原 B、该过程中发生了3次加成反应 C、由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响 D、该过程原子利用率达到100%

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  • 8. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

    下列说法错误的是（   ）

    A、六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B、六方氮化硼可做润滑剂 C、立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D、立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

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  • 9. 聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。

     (R、R'表示短碳链， 表示长碳链)

    下列有关聚氨酯的说法错误的是（   ）

    A、聚氨酯在一定条件下能发生水解 B、聚氨酯中只含有酯基 C、聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度 D、mn的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

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  • 10. 液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。

    下列说法错误的是（   ）

    A、放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br- B、放电时，物质a为AQDSH2 C、充电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室 D、增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

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  • 11. 向AgNO3溶液中通入过量SO2 ， 过程和现象如图。

    经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。

    下列说法错误的是（   ）

    A、①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B、①中未生成Ag2SO4 ， 证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C、②中的现象体现了Ag+的氧化性 D、该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

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  • 12. 氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3 ， 含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2 ， 的工艺如图。

    下列说法错误的是（   ）

    A、滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2 B、步骤①、②中均有过滤操作 C、该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D、步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO3−=Ce(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

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  • 13. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

    已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。

    i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1

    ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1

    iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1

    下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是（   ）

    A、△H1=+113.1kJ·mol-1 B、400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的移动导致的 C、温度升高，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的平衡常数K减小 D、反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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  • 14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

    已知：[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3

    下列关于该实验的分析错误的是（   ）

    A、实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应 B、实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大 C、实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I) D、对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低

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二、综合题

  • 15. 空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。

    资料：i.空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。

    ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

    (1)、若不完全燃烧时发生反应2C8H18(l)+23O2(g)=12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(g)。

    ①与完全燃烧相比，每2molC8H18不完全燃烧时少放出的能量为。

    ②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比(填“大于”或“小于”)理论空燃比。

    (2)、三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如图(氮氧化物主要是NO)。

    已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。

    ii.CO和NO的反应为放热反应。

    ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为。

    ②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是。(写出2条)。

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  • 16. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

    (1)、基态N的核外电子排布式为。
    (2)、碱基中的—NH2具有一定的碱性，可以结合H+形成—NH3+ ， 从结构角度解释可以结合的原因：。
    (3)、鸟嘌呤是一种常见的碱基。

    ①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。

    ②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

    (4)、氢键在DNA复制过程中起重要作用

    ①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。

    ②下列说法正确的是(填序号)。

    a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

    b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

    c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

    (5)、一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。

    ①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。

    ②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。

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  • 17. 乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。

    (1)、B的名称是。
    (2)、B→D的化学方程式是。
    (3)、已知2D→E+A，E的结构简式是。
    (4)、下列关于有机物I的说法错误的是。(填序号)。

    a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    b．存在酚类同分异构体

    c．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子

    (5)、I→J的化学方程式是。
    (6)、已知：

    ①+→碱

    ③⇌碱 

    G与L可以在碱性条件下经过如图所示的多步反应得到X。

    G+L→中间产物1⇌中间产物2→-HCl中间产物3→-H2O 

    中间产物1、中间产物3的结构简式是、。

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  • 18. 对硝基苯酚( ， PNP)是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。

    已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。

    (1)、在pH>14的废水中，PNP的存在形态为(用结构简式表示)。
    (2)、絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是。
    (3)、低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。

    ①•OH(氧元素为-1价)由水产生，•OH在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。

    ②产生•OH的电极反应式为。

    (4)、废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。

    ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为。

    ②电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的原因是。

    (5)、在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和。

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  • 19. 实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

    已知：

    i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O82−易被还原为SO42−；

    ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；

    iii.I2可与S2O32−发生反应：2S2O32−+I2=S4O62−+2I-。

    编号

    1-1

    1-2

    实验操作

    现象

    无明显现象

    溶液立即变蓝
    (1)、实验1-1的目的是。
    (2)、(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为。

    为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

    编号

    0.2mol·L-1KI溶液/mL

    0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL

    蒸馏水/mL

    0.4%的淀

    粉溶液/滴

    0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL

    变色时间/s

    2-1

    2

    0

    2.8

    2

    0.2

    立即

    2-2

    2

    0.8

    0.2

    2

    2

    30
    (3)、实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。
    (4)、加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

    猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2O82−)降低；

    猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，..............。

    ①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

    ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

    ③补全猜想2：。

    (5)、查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O82−)=mol·L-1·s-1(写出计算式)。
    (6)、实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是。(写出2条)。

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