北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

试卷更新日期：2022-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）


A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜	C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语书写正确的是（）

A、过氧化钠的电子式是 B、乙烷的结构式是 C、基态磷原子的轨道表示式： D、中子数为7的碳原子是 $_{6}^{7}$ C

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3. 下列实验操作中，符合操作规范的是（）

A、向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B、用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D、萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

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4. 实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是（）

A、选用纯度更大的金属锌 B、改用浓硫酸 C、改用粗锌(含铜、银) D、降低温度

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5. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₅H₂₀O₄ B、存在酯类同分异构体 C、一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D、1mol脱落酸能与2molNaHCO₃发生反应

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6. 根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Na、Al能够与盐酸反应置换出H₂	Mg也一定能与盐酸反应置换出H₂
B	H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸	HClO₄是强酸
C	Si是半导体材料，Ge也是半导体材料	IVA族元素的单质都是半导体材料
D	Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应	Be与冷水更难反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、用食醋清洗水垢：CO $_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ B、84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O D、用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

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8. 下列颜色变化与氧化还原无关的是（）

A、湿润的红色布条遇到氯气褪色 B、棕黄色的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C、紫色酸性KMnO₄溶液通入乙烯气体后褪色 D、浅黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

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9. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法错误的是（）

A、a极是负极 B、H⁺向b极迁移 C、b电极上发生的反应是+H⁺+2e^-=+Cl^- D、生成0.1molH₂CO₃ ，电池反应电子转移数目为0.4mol

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10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	一定含有Fe²⁺
B	SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-

A、A B、B C、C D、D

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11. 聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：
已知：R₁COOR₂+R₃¹⁸OH $\to_{Δ}^{催化剂}$ R₁CO¹⁸OR₃+R₂OH
下列说法错误的是（）

A、单体M1属于醇类 B、改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C、该合成反应为缩聚反应 D、X、Y、Z中包含的结构片段可能有

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12. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（）

A、上述过程中总反应是取代反应 B、反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C、若CD₃OD和H₂S参与，则可能生成CHD₂SH和D₂O D、催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率

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13. 用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L^-1的HCl和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向HCl中滴加NaOH B、A点溶液的pH小于C点溶液的pH C、A、B两点水的电离程度：A>B D、C→D发生了反应：H⁺+OH^-=H₂O

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14. 小组进行如下实验。
下列说法错误的是（）

A、①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq) B、③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C、c(OH⁻)：③=① D、③中存在：2c(Mg²⁺)>c(Cl⁻)

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二、综合题

15. 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：RCH=CHCOOR′+ $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是。

(2)、B→C的化学方程式是。

(3)、C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是。

(4)、D→E的反应类型是。

(5)、B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式。
①不含—CH₃
②含2种官能团
③含苯环，且苯环上仅有2个取代基
④核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2

(6)、参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。

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16. 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)、反应N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为。

(2)、在一定条件下氨的平衡含量如表。
温度/℃
压强/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。

(3)、实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。

(4)、尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为。

(5)、NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g) $⇌$ 2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH=-1268kJ·mol^-1
2NO(g) $⇌$ N₂(g)+O₂(g)ΔH=-180.5kJ·mol^-1
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式。

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17. 金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。

(1)、烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。
②烟酸中碳原子的杂化方式为。

(2)、基态铬原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

(3)、铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。

(4)、Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是。

(5)、铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为。

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18. 工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅ ，其流程如图：
资料：
ⅰ.VOSO₄高温易分解
ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)
ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
ⅳ.10VO $_{2}^{+}$ +8H₂O $⇌_{}^{}$ H₂V₁₀O $_{28}^{4 -}$ +14H⁺
ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
完全沉淀
3.2
9.0
4.7

(1)、焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是。

(2)、预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是。

(3)、上述I的具体操作为。

(4)、沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O $_{28}^{4 -}$ 中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是。

(5)、测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

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19. 某小组用实验1探究FeCl₃与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生。

实验1：

资料：ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺与Cl^-。

ⅱ.(SCN)₂性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

(1)、FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式为。

(2)、小组同学推测白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1价铜元素)可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。

(3)、该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

步骤	实验操作	实验现象
I		溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II	取I中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III	振荡II中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤I的实验操作是。

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe³⁺与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：。

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