山东省菏泽市牡丹区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-06-01 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A	B	C	D

银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

A、A B、B C、C D、D

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2. 思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法、冷却法、加水压缩法、用注射器压缩法等。下列装置气密性不好的是（）

A、关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回 B、长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面 C、导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面；或者手握试管，导管口有气泡 D、关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水液封下端；继续加水，长颈漏斗内液面与试管液面相平

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3. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）

A、该反应不遵循质量守恒定律 B、该反应前后氧元素化合价不变 C、参加反应的甲与乙的质量比为15：56 D、该反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1

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4. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A、图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧 B、图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解 C、图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 D、图④：等质量CaCO₃分别与等质量等质量分数的稀盐酸（足量）反应

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5. 配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法错误的是（）

A、实验操作顺序为③⑤①④② B、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小 C、需称量NaCl的质量为16g D、选用100mL量筒量取所需的水

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6. 抗日战争时期，八路军在缺枪少弹的情况下自制了土地雷，土地雷主要由瓦罐、雷管及黑火药（反应原理： ${2KNO}_{3} +S+3C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S+X ↑ + {3CO}_{2} ↑$ ）组成，下列说法错误的是（）

A、KNO₃中N的化合价为+5 B、X的化学式为N₂ C、该反应不在基本反应类型之中 D、硝酸钾在农业上可作为氮肥且不能与碱性物质共用

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7. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）

A．化学与安全	B．化学与材料
重金属中毒-可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏-应关闭气阀、开窗通风油锅着火-加入新鲜蔬菜	棉麻，羊毛、锦纶-天然纤维塑料、聚乙烯、铝合金-合成材料废弃的塑料制品-造成“白色污染”
C．化学与生活	D．化学与健康
熟石灰，大理石-都可用做建筑材料病人输入葡萄糖溶液-及时补充能量生活中降低水硬度-加热煮沸	缺铁-易得贫血症缺氟-易得龋齿维生素-可调节新陈代谢、预防疾病

A、A B、B C、C D、D

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8. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（）
①盐是由金属阳离子与酸根离子构成，因此盐中一定含有金属元素

②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，因此Cu（OH）₂也能使无色酚试液变红

③复分解反应前后元素的化合价不变，则反应前后元素化合价不变的反应一定是复分解反应

④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

⑤钢铁锈蚀是与氧气、水共同作用的结果，所以防止钢铁锈蚀必须同时隔绝与氧气和水的接触

A、①②③④⑤ B、①②③⑤ C、②④⑤ D、①③④

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9. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验二氧化碳气体	用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B	鉴别BaCO₃、NaCl、 NaOH、CuSO₄四种固体	分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C	分离MgCl₂、NaCl固体混合物	依次加入水和适量 Ca(OH)₂ 溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D	除去CuO少量的Cu	加足量稀盐酸，充分反应后再过滤

A、A B、B C、C D、D

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10. 为确定某溶液中含有以下离子H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液加入Na₂CO₃溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）

A、一定含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、一定含有H⁺、Mg²⁺、Cl^- ，一定不含有 ${CO}_{3}^{2-}$ C、一定含有H⁺、Ba²⁺ ， ${NO}_{3}^{-}$ ，一定不含有Cl^- D、一定含有H⁺、Mg²⁺ ，可能同时含有Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$

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二、填空题

11. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

(1)、图一中锶原子的相对原子质量为；

(2)、图二中和粒子①化学性质相似的是（填序号）；图二中表示阳离子的是（填符号）；元素②与元素⑤组成的化合物的化学式。

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12. 如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)、某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量为g。

(2)、将t₂℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是__________。

A、降温后，甲溶液的质量大于乙溶液的质量 B、降温前，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小 C、降温后，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数 D、降温前后乙溶液的质量分数保持不变

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三、科普阅读题

13. 阅读下面科普短文。

茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果：

样品名称	绿茶	白茶	黄茶	青茶	红茶	黑茶
发酵程度	未发酵	微发酵	轻发酵	半发酵	全发酵	后发酵
茶多酚含量	34.79%	32.53%	32.33%	20.04%	17.36%	17.08%

研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。

实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓，越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如采饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。

依据文章内容回答下列问题：

(1)、茶多酚的物理性质有（写出一条即可）；

(2)、根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是。

(3)、Vc的化学式为C₆H₈O₆ ，下列关于Vc的说法正确的是__________。

A、是一种有机物 B、由三种元素组成 C、1个Vc分子中含有20个原子 D、C，H，O元素质量比为3：4：3

(4)、提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用（填化学式）浸取。

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四、综合题

14. 认识常见物质间的转化和反应关系、理解化学反应的本质等是全面理解物质化学变化的重要内容，请同学们应用所学化学知识解决以下问题：

(1)、Ⅰ、A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用来配置波尔多液，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

B的化学式。

(2)、写出有关反应的化学方程式：①；②。

(3)、II.中和反应的实质可以表示为： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ 。

像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷总数等于反应后离子带电荷总数。请用离子方程式表示图1所示反应。

(4)、III.用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，测得溶液酸碱度变化如上图2所示。
则A点所含溶质的化学式为。

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15. 如图1是实验室常用的一些装置。

(1)、写出图1中仪器名称a。

(2)、实验室用装置B与C连接制取并收集氧气，则装置B中反应的化学方程式为。

(3)、SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶干燥SO₂ ，装置中的X是（填名称）；导管的连接顺序为（填图2导管口字母）。

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16. 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。

(1)、鉴别两种白金，她的方法可能是（填操作、现象、结论）；

(2)、探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③。

(3)、【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。

OH^-

${NO}_{3}^{-}$

${SO}_{4}^{2-}$

Cl^-

Ni²⁺

不

溶

溶

溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整

金属

Ni

Zn

Cu

与盐酸反应的现象

气体产生缓慢金属逐渐溶解

气体产生激烈金属迅速溶解

【得出结论】正确的是猜想①；

写出镍与盐酸反应的化学方程式。

(4)、【结论应用】
除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是（只写出一组即可）。

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五、计算题

17. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（化学方程式：

{CH}_{3} {COOH+NaHCO}_{3} {=CH}_{3} {COONa+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

）

加入碳酸氢钠溶液质量（g）	25	50	100	155	175
锥形瓶内剩余物质质量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

(1)、100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为，表中m的数值为。

(2)、请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

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金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气体产生激烈金属迅速溶解

	OH^-	${NO}_{3}^{-}$	${SO}_{4}^{2-}$	Cl^-
Ni²⁺	不	溶	溶	溶