山东省德州市庆云县2022年中考二模化学试题

试卷更新日期:2022-06-01 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 化学使生活更美好。下列与生产、生活相关的做法中,一定发生了化学变化的是(   )
    A、用稀有气体制多用途电光源 B、在云层中撒布干冰实施人工降雨 C、用白醋除去热水壶中的水垢 D、加热使食盐在水中溶解速度加快
  • 2. 下列仪器可以直接加热的是(  )

    A、量筒 B、试管 C、烧杯 D、集气瓶
  • 3. 用如图装置进行实验,实验结束后,瓶内剩下的气体主要是(   )

    A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳
  • 4. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图,下列有关该实验叙述正确的是(   )

    A、点燃系在细铁丝下端的火柴,立即插入盛有氧气的集气瓶中 B、观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 C、该反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4 D、集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
  • 5. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务,带回1731g月壤,月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2,中子数为1.氦3的核外电子数为(   )
    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 6. 火药是我国古代四大发明之一,《天工开物》记载:“凡硫黄配硝而后,火药成声”。其反应的化学方程式为: S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2 。则X的化学式为(   )
    A、O2 B、SO2 C、NO2 D、N2
  • 7. 下列化学方程式书写正确的是(   )
    A、Mg+O2  点燃 __ MgO2 B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C、H2O2 MnO2 __H2+O2 D、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
  • 8. 下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质,又能体现其化学性质的是(   )
    A、蜡烛自下而上熄灭 B、软塑料瓶变瘪 C、石蕊溶液变红 D、气球上浮
  • 9. 森林灭火有效方法之一,是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带,大火会逐渐熄灭,该灭火方法的原理是(   )
    A、隔离空气 B、清除或隔离可燃物 C、隔离氧气 D、降低温度到着火点以下
  • 10. 无人机的用途越来越广泛,可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大,化学稳定性好的金属材料,下列材料中最适合做无人机框架的是(   )

    A、生铁 B、黄铜 C、铝合金 D、纯铝
  • 11. 现有铁、铜两种金属,下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序(   )
    A、稀盐酸 B、硫酸铜溶液 C、氯化亚铁溶液 D、硫酸锌溶液
  • 12. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时,先加热炭粉,一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是(   )

    A、酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B、气球可以收集尾气,防止污染空气 C、反应过程中,黑色氧化铜变为红色固体 D、装置中发生反应: C+2CuO__2Cu+CO2
  • 13. 化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图像,则X可能是( )
    A、稀盐酸 B、蒸馏水 C、石灰水 D、食盐水
  • 14. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+ , 从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂.下列物质不能与柠檬酸反应的是(  )

    A、Mg B、Fe2O3 C、CO2 D、NaOH
  • 15. 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是(   )
    A、KNO3和NH4NO3 B、CaCO3和CaCl2 C、NaOH和NaCl D、K2SO4和KCl
  • 16. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图像相符的是(   )

    A、MnO2 中加入过氧化氢溶液 B、Cu-Zn 合金中加入稀硫酸 C、CuO 中加入稀盐酸 D、Mg(OH)2 中加入稀盐酸

二、填空题

  • 17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
    (1)、中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源,硅的元素符号是
    (2)、我国具有丰富的海洋资源,海水中含量最多的阳离子是(填离子符号)。
    (3)、二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱安全的杀菌、消毒剂,可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为价。
    (4)、老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿,再用坩埚钳夹住点燃,待火焰熄灭后,棉手帕依然完好的原因
    (5)、用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因。(用化学方程式表示)
    (6)、某学校为学生准备的午餐食谱如下:米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤,其中富含维生素的是
  • 18.          
    (1)、Ⅰ.建立“宏观·微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题:

    硒元素被科学家称为“抗癌之王"”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息:硒原子在化学变化中易电子(填“得到”或“失去”)。硒元素的相对原子质量是

    (2)、由图二可知:在元素周期表中,钠、镁、铝元素位于同一周期,是因为它们具有相同的
    (3)、科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(HCHO)。请根据图三写出反应的化学方程式
    (4)、Ⅱ、人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序:

    请在表中 内填写对应的元素符号

    (5)、Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有种。
  • 19. 水和溶液在生产生活中用途广泛,请回答下列问题。
    (1)、自来水厂在净化水的过程中加入活性炭的主要作用是
    (2)、生活中的下列物质分别放入水中,可以得到溶液的是          (填序号,下同)。
    A、面粉 B、食盐 C、植物油 D、酒精
    (3)、t2℃时,向分别盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答下列问题:

    ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是(填“a”或“b”)。

    ②乙中混有少量甲,可用法提纯乙。

    ③t1℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数是(精确到0.1%)。

  • 20. 物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小明构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:

    (1)、酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是
    (2)、列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途:
    (3)、X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生白色沉淀,写出符合该实验现象的一个化学方程式

三、科普阅读题

  • 21. 阅读下列科普短文,回答有关问题。

    石灰岩中悄悄发生的化学变化

    石灰石是地壳中最常见的岩石之一,在石灰岩地区,地下水中溶有较多的二氧化碳气体,石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解,经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙,水不会使它溶解,但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应,把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO32],溶解在地下水中。

    溶解有较多碳酸氢钙的地下水,在一定条件下会逐渐分解,把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来,形成碳酸钙沉积下来,形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单,碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢,主要成分也是碳酸钙,倒入食醋进去就可以除水垢,利用也是一样的原理。

    钟乳石非常漂亮,可以用来做人造假山,雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长,需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏,想要恢复几乎是不可能的,需要政府加强立法,保护钟乳石资源。

    (1)、在石灰岩地区,地下水的pH7(填:“>”、“<”或“=”)。
    (2)、写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式
    (3)、可以向地下水的水样中加入 , 检验其为硬水还是软水。
    (4)、下列有关钟乳石的说法中,正确的是______(填字母序号)。
    A、形成周期很长 B、能和食醋反应 C、资源丰富,可以任意开采

四、综合题

  • 22. 某学习小组利用如图装置制备CO2 , 并模拟自然界中CO2的循环进行实验探究。请回答下列问题。

    (1)、装置B中仪器①的名称是 , 在实验室利用B装置可制取的一种常见气体是 , 反应的化学方程式是
    (2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2 , 反应的化学方程式为 , 所用发生装置可选用图示中的(填字母序号)。
    (3)、为得到CO2的水溶液,CO2应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
    (4)、将CO2的水溶液转移至烧杯,并组装装置如图D所示,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,检验该气体的方法是
  • 23. 实验课上,老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl,同学们观察到溶液颜色由红色变为无色,说明酸碱发生了中和反应。

    【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了?

    【查阅资料】I.常温下,酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色,在pH>8.2的溶液中呈红色。

    Ⅱ.相同温度下,NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大,溶液pH越大。

    (1)、【猜想假设】① , 溶液pH>7;

    ②恰好完全反应,溶液pH=7;

    ③HCl过量,溶液pH<7。

    (2)、【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中,按下列方案实验:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案1

    滴加几滴碳酸氢钠溶液

    无气泡产生

    假设不正确(填序号)

    方案2

    加热蒸发

    蒸发过程中,发现溶液由无色变为红色

    假设①正确方案3的化学反应方程式

    方案3

    滴加几滴硫酸铜溶液

    有蓝色沉淀生成

    (3)、【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH,此时pH的范围;加热蒸发一段时间后,恢复至常温,当溶液的pH>8.2时,变为红色。
    (4)、【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡后,溶液的颜色变为红色。(填“一定”或“不一定”)
    (5)、【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中,可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下,向盐酸中加水稀释,溶液pH变化与下图吻合的是。(填序号)

五、计算题

  • 24. 人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题:
    (1)、葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为(写出最简整数比)。
    (2)、45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为g。
  • 25. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)