陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列叙述错误的是（）

A、元素周期表是呈现元素周期律的表格 B、元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区 C、元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律 D、门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来

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2. 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列核外电子的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³ D、Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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4. 下列有关认识正确的是（）

A、各能层含有的能级数为n−1 B、各能层含有的电子数为2n² C、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

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5. 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（）

A、Mn B、P C、Se D、Ca

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6. 某元素的原子最外层电子排布式是 $5 s^{2} 5 p^{1}$ ，该元素或其单质不可能具有的性质是（）

A、该元素位于第五周期IIIA族 B、该元素的金属性比铝元素的强 C、该元素的最高化合价为+5 D、该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应

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7. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快	Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B	Si是半导体材料，Ge也是半导体材料	该族元素的单质都是半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂高温时能反应

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关微拉性质的比较中，正确的是（）

A、原子半径： $P > O > N$ B、最高正价： $F > S > C$ C、第一电离能： $H e > N e > A r$ D、电负性： $S i > M g > A l$

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9. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（   ）

I₁

I₂

I₃

I₄

……

R

740

1500

7700

10500

……

①R的最高正价为＋3价                           ②R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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10. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是（）

A、CH₄和 $N H_{4}^{+}$ B、NO和O₂ C、NO₂和O₃ D、HCl和H₂O

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11. 下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（）

A、CH₃CH₃ B、CH₂=CH₂ C、CH≡CH D、CH₄

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12. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中错误的是（）

A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B、分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C、中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D、分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

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13. 下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A、 $P C l_{3}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形 B、 $O F_{2}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C、 $N H_{4}^{+}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形 D、 $S O_{2}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

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14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法错误的是（）

X

Y

Z

A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 D、Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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15. 锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH₃)₄](OH)_2.则下列说法正确的是（）

A、由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物 B、该配合物中只有离子键和配位键 C、该配离子中Zn²⁺提供电子对，NH₃提供空轨道 D、形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)₂+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

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16. 短周期元素的四种离子 $X^{3 +}$ 、 $Y^{2 +}$ 、 $Z^{3 -}$ 、 $W^{2 -}$ 都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（）

A、四种离子的质子数： $X^{3 +} > Y^{2 +} > W^{2 -} > Z^{3 -}$ B、四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X C、四种离子的半径： $Z^{3 -} > W^{2 -} > Y^{2 +} > X^{3 +}$ D、四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y

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17. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（）

A、第一电离能：Y<X B、X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 C、最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D、最简单气态氢化物的稳定性：H_mY>H_nX

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18. N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法错误的是（）

A、N₂分子与CO分子中都含有三键 B、N₂分子与CO分子中π键并不完全相同 C、N₂分子与CO分子互为等电子体 D、N₂分子与CO分子的化学性质相同

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19. 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）

A、原子核外电子排布式：M为1s²2s² ， N为1s² B、结构示意图：M为，N为 C、M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D、M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

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20. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $HCN(g) ⇌ HNC(g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的 $ΔH=+59 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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21. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)═CF₄(g)+4HF(l)的反应热为（）

A、-1940kJ·mol^-1 B、+1940kJ·mol^-1 C、-485kJ·mol^-1 D、+485kJ·mol^-1

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22. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）

A、若增大压强，则物质Y的转化率减小 B、将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 C、Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s ) D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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23. 25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H⁺+F^–△H>0，则下列叙述正确的是（）

A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H⁺)增大 B、向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H⁺)/c(OH^-)增大 C、将此溶液加热，K_HF增大，pH不变 D、向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H⁺)降低

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24. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（）

A、A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄ ，电流方向B→Ⓖ→A B、A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO₄ ，电子流向为A→Ⓖ→B C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO₃溶液，电子流向为B→Ⓖ→A D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO₃溶液，电流方向为A→Ⓖ→B

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二、综合题

25. 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的 $\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族

(1)、A原子在周期表中的位置为。

(2)、B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为， N的分子式为。

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26. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：

(1)、D的元素符号为。A的单质分子中π键的个数为。

(2)、A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为。

(3)、写出基态E原子的价电子排布式：。

(4)、A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。

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27. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(2)、FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃ ，其中Fe的配位数为。从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是。

(3)、NH₄H₂PO₄中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

(4)、磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li $⇌_{充电}^{放电}$ LiFePO₄ ，下列叙述错误的是____。

A、放电时，Li作负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电时铁元素发生还原反应 D、若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

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化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)	414	489	565	155

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1500	7700	10500	……