陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是（）

A、氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 B、利用太阳能分解水制备氢气是放热反应 C、主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念 D、氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好

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2. 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A、CO₂ B、KCl C、NH₄Cl D、CaCl₂

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4. 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是（）

A、 $_{53}^{131}$ I原子所含中子数与质子数之差为25 B、铯-134和铯-137是两种不同的元素 C、 $_{53}^{131}$ I的核外电子数为131 D、 $_{53}^{131}$ I和 $_{53}^{127}$ I的核外电子数之差为4

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5. 下列化学用语表述正确的是（）

A、溴原子的结构示意图： B、HF的电子式： C、Na原子的结构示意图： D、H、D、T互为同位素

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6. 在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15mol减少至5mol，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1mol/(L·min)，则此密闭容器的体积为（）

A、1L B、2L C、3L D、4L

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7. 如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是（）

A、化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B、甲、乙分别属于一次电池和二次电池 C、铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电 D、甲电池的负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺

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8. 下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
稀释时烧杯壁温度明显升高
U形管的液面左高右低
温度计的水银柱不断上升

A、A B、B C、C D、D

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9. 某温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+2B(g) $⇌$ C(g)+D(g)。下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的质量不再变化 B、单位时间内，消耗1 mol A的同时消耗2 mol B C、A的百分含量保持不变 D、混合气体的密度不再变化

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10. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A、SO₂+H₂O=H₂SO₃与H₂SO₃=SO₂+H₂O B、2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑与2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2H₂O C、2SO₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{array}$ 2SO₃与2SO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{array}$ 2SO₂+O₂ D、H₂+I₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2HI与2HI $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ H₂↑+I₂↑

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11. 水煤气变换反应的过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、上述过程中，H₂O均参与了反应过程 B、过程Ⅰ吸收能量 C、过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键 D、过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂

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12. 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示（）

A、溶液的质量 B、c(Zn²⁺) C、c(Cu²⁺) D、锌棒的质量

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13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 B、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y C、硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料 D、第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数

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14. 如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是（）

A、铁片是该电池的负极 B、电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒 C、离子导体中的Fe³⁺向铁电极方向移动 D、该电池的总反应是：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

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15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A、简单离子氧化性：X²⁺＞R³⁺ B、离子半径：T^2-＞X²⁺ C、元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X D、单质与氢气化合由易到难：Z＞T

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16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究FeCl₃对H₂O₂分解速率的影响	相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%的H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在CaCO₃中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 现有下列物质：①Cl₂；②Na₂O₂；③NaOH；④CH₄；⑤CO₂；⑥O₂；⑦NaCl。

(1)、属于离子化合物的有(填序号，下同)；属于共价化合物的有。

(2)、②的电子式为。

(3)、用电子式表示⑦的形成过程：。

(4)、4 g CH₄(g)在氧气中燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量为kJ。

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18. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)、如图装置中属于原电池的是(填序号)。

(2)、依据氧化还原反应Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag设计的原电池如图1所示。
①电极X的材料是。
②X电极的电极反应式为；Ag电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重g。

(3)、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图2是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①A极为电池极(填“正”或“负”)。
②B极的电极反应式为；若消耗标准状况下的CH₄11.2 L，则电路中转移mol电子。

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三、综合题

19. 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH₂(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。

(1)、由图1可知，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、当反应生成1 mol CH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有(写一条)。

(3)、根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A、反应进行到3 min时达到化学平衡状态 B、若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大 C、平衡时氢气的浓度为1 mol/L

(4)、推测反应CH₃OH(g) $⇌$ CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)、若断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H₂(g)与足量N₂(g)反应生成NH₃(g)需放出能量kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。

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20. 现有A、B、M、D、F、E六种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	形成的单质是空气中含量最多的气体
M	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
D	M层比K层少一个电子
E	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
F	比D原子序数大1

请回答：

(1)、M在元素周期表中的位置为。

(2)、A、M形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的是(填化学式，下同)。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为。

(4)、F与D相比，金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

(5)、E的单质通入D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以制取漂白液，发生反应的离子方程式为。

(6)、硒元素对人体有一定的保健作用。已知硒元素与M同主族，与钙同周期。下列关于硒的说法错误的是____(填字母)。

A、原子序数为26 B、常温下为固体，最高价氧化物是SeO₃ C、原子半径比钙小 D、气态氢化物的化学式是H₂Se，稳定性比HBr弱

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21. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：
探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：

(1)、装置A中盛放的试剂是(填字母)，A中发生反应的化学方程式为。
A．Na₂SO₃溶液 B．Na₂S溶液 C．Na₂SO₄溶液

(2)、下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是(填字母)。
A．HCl比H₂S稳定 B．铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，而铁与硫反应生成FeS
C．HClO₄的酸性比H₂SO₄的强 D．HClO的氧化性比H₂SO₃的强

(3)、实验I中的现象是。

(4)、根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为。

(5)、实验I、II得到的CCl₄层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I₂的操作过程：
①向装有I₂的CCl₄溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；
③先将CCl₄层从仪器的下口放出，再将含I^-、IO $_{3}^{-}$ 的碱溶液从仪器的(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式。

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选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2