陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（   ）
    A、硼 B、溴 C、铜 D、铯

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  • 2. 有关元素周期表，下列说法中正确的是（   ）
    A、通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C、人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D、元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种

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  • 3. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（   ）
    A、元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 D、元素化合价呈周期性变化

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  • 4. 下列说法错误的是（   ）
    A、红磷和白磷互为同素异形体 B、U92239中质子数和中子数相差147 C、 12C和 14C互为同位素 D、H11、H12、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

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  • 5. 下列说法中正确的是（   ）
    A、CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B、H2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C、Si与C同属第IVA族，因此SiO2和CO2两种物质结构相同 D、原子的相对原子质量就是该原子的质量数

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  • 6. 下列关于碱金属元素和卤族元素错误的是（   ）
    A、卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。 B、碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。 C、卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。 D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

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  • 7. 下列关于铯(Cs)的叙述正确的是（   ）
    A、Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在 B、铯位于第五周期第IA族，原子序数55 C、氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾 D、硫酸铯是一种离子化合物

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  • 8. 下列微粒的结构示意图中，正确的是（   ）
    A、Mg2+    B、Cl    C、Ar        D、K   

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  • 9. 下列关于物质性质的比较，错误的是（   ）
    A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al

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  • 10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、该反应为放热反应 B、该反应为吸热反应 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应只有在加热条件下才能进行

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  • 11. 已知断开1 mol H-H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2⇌高温高压催化剂2NH3 ， 反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（   ）
    A、431 kJ B、945.6 kJ C、649 kJ D、869 kJ

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  • 12. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（   ）
    A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷与O2的燃烧反应

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  • 13. 下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）


    A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池

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  • 14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（   ）
    A、正极，被还原 B、负极，被氧化 C、正极，被氧化 D、负极，被还原

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  • 15. 如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法错误的是（   ）

    A、a极是负极 B、正极的电极反应式是O2+2H2O+4e−=4OH− C、电子由a通过灯泡流向b D、氢氧燃料电池是环保电池

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C、HCl在水中能电离出H+和Cl- ， 所以HCl由H+和Cl-构成 D、某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

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  • 17. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（   ）
    A、H2SO4    B、NaCl    C、MgCl2    D、NaOH

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  • 18. 下列关于化学反应的说法，错误的是（   ）
    A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B、化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质 C、化学反应速率也可用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D、对一个可逆反应，它达到平衡状态时化学反应速率为零

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  • 19. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ）
    A、v（NH3）＝0.3 mol·L－1·min－1 B、v（N2）＝0.01 mol·L－1·s－1 C、v（N2）＝0.2 mol·L－1·min－1 D、v（H2）＝0.3 mol·L－1·min－1

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  • 20. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、C，D是生成物 B、反应的方程式为2A + B2C C、2 min后各物质的量不再变化 D、该反应不是可逆反应

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二、填空题

  • 21. 按要求填空
    (1)、写出下列物质的电子式：

    ①KCl   ②MgCl2      ③Cl2

    ④N2     ⑤H2O          ⑥CH4

    (2)、写出下列反应的化学方程式。

    ①锂在空气中燃烧：；

    ②钾与水反应：；

    ③溴与碘化钾反应：；

    ④氯化亚铁与氯气反应： ；

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  • 22. 工业制硫酸中一步重要的反应是SO2在400~500℃下的催化氧化： 2SO2＋O2⇌2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。回答下列问题：
    (1)、如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是____
    A、使用适当催化剂可以加快反应速率，提高SO3产量 B、适当提高O2浓度可以提高SO2转化率 C、采用400~500℃是因为此温度下该反应速率最快 D、采用合适条件就可以使该反应完全进行，不浪费原料
    (2)、若在t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol。则2min内，生成SO3的平均反应速率为；此时SO2的转化率为。
    (3)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。
    A、容器内气体质量不再发生变化 B、SO2的体积分数不再发生变化 C、容器内气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 E、相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

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三、综合题

  • 23. 下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：


    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    (1)、这9种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
    (2)、A元素可在F中燃烧形成一种淡黄色物质，此物质的化学式为。
    (3)、B、C、G三种元素的离子的离子半径由大到小的顺序排列为(按照顺序写出离子符号即可)。
    (4)、G元素和H元素两者核电荷数之差是。
    (5)、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
    (6)、用电子式表示H和B形成化合物的过程 ， 高温灼烧该化合物时，火焰呈现色。

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  • 24. 某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，
    (1)、I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H2SO4溶液，

    写出甲中负极的电极反应式：。此电池工作时导线中电流方向为：(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。

    (2)、乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是。(填“镁片”或“铝片”)。
    (3)、由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是(填“A＞B”或“A＜B”)。
    (4)、II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

    实验方案

    实验现象

    ①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

    分层，上层无色，下层橙红色

    ②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

    分层，上层无色，下层紫红色

    ③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置

    溶液变蓝色

    ④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置

    溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀

    方案①相关反应的离子方程式为。

    (5)、方案④相关反应的化学方程式为 ， 由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为(用化学符号表示)。
    (6)、实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为。

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