山东省青岛地区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试
一、单选题
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1. 长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是（ ）A、“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和” B、运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生 C、“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化 D、冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热致冷2. 我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(V)]来解决水体砷污染。下列说法正确的是（ ）A、As的原子结构示意图为
B、As与S所在周期的元素数目相差11
C、32S、34S中子数相同，互为同位素
D、Fe位于周期表的第4周期、第VIIIB族
3. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）A、中子数为7的氮原子：N B、NaClO的电子式：
C、N2H4的结构式：
D、Cl的原子结构示意图：
4. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A、IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B、原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族 C、元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多 D、在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂5. 用图示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A、探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 B、验证化学能与热能的转化 C、验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用 D、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质6. 现有8种短周期元素的性质，数据如表。下列说法错误的是（ ）元素标号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-8cm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
A、元素⑧位于元素周期表的第二周期第IIIA族 B、⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为离子化合物 C、④和⑦的简单氢化物的稳定性：⑦>④ D、②、⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为OH-+H+=H2O7. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述错误的是（ ）A、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B、吸热反应不一定需要加热才能发生 C、根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D、化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关8. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（ ）A、Se半径大于S，H2Se比H2S稳定 B、非金属性F>Cl>Br>I，沸点HF>HCl>HBr>HI C、根据硫酸镁易溶于水，可推知硫酸锶也易溶于水. D、砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解9. 溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是（ ）A、将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B、通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C、溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D、碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝10. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A、用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2 B、氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O C、将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D、单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑11. 为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如表实验。操作、现象、结论均正确的是（ ）选项
操作
现象
结论
A
等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应
同温同压下，收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na)
镁失电子数比钠多，镁比钠活泼
B
向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
C
将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中
产生能使品红褪色的气体
氧化性：Cl2>S
D
将Cl2通入Na2S溶液中
产生淡黄色沉淀
得电子能力：Cl>S
A、A B、B C、C D、D12. 最新合成的化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素，W最外层电子数是Y电子总数的一半，Z最高正化合价与最低负化合价代数和为2。下列叙述错误的是（ ）
A、该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B、Z的最高价含氧酸为强酸 C、简单离子半径：Z>W>X D、最高价氧化物水化物的酸性：W>Z13. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A、操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2 B、固体2为红褐色固体 C、步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O D、Al2O3为离子化合物，其熔点高14. 以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。
下列说法错误的是（ ）
A、电子由锌膜流向MnO2膜 B、该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH- C、碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 D、ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电15. 某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。备选药品有镁片、铝片、0.500mol·L-1H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4。实验步骤
现象
结论
①用砂纸打磨镁片和铝片；
②分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中；
③将镁片和铝片同时投入到试管中。
……
金属的性质越活泼，反应速率越快
下列说法错误的是（ ）
A、该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素 B、用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层 C、步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择 D、“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快16. 某温度下，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A、该反应的化学方程式为A(g)2B(g) B、4min时，A，B速率关系为v(A)=v(B) C、8min时，A，B气体物质的量不再变化，反应停止 D、8min后升高温度，平衡会发生移动二、填空题
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17. 部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素的性质或原子结构
X
其单质常用于计算机芯片
Y
最外层电子数为电子层数的3倍
Z
短周期失电子能力最强的元素
W
L层比M多2个电子
T
第3周期元素的简单离子的半径最小
回答下列问题：
(1)、X在元素周期表的位置 ， 画出W简单离子的结构示意图。(2)、Y与Z按1：1形成的化合物的电子式为。(3)、某同学设计了如图装置来探究碳、X、W元素的得电子能力。
①B中反应的化学方程式为 ， 能否说明得电子能力：W>碳，(填“能”或“否”)，理由为。
②C中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
③D装置可证明得电子能力：碳>X，D中试剂为 ， 实验现象为。
18. 一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。回答下列问题：
(1)、NH3中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(2)、下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有(填标号)。a.适当升高温度 b.充入少量氩气以增大压强
c.充入少量N2 d.将氨气液化分离
(3)、第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆(填“>“<”或“=”)。(4)、0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=。平衡时，N2的转化率为。(5)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填标号)。a.2v(H2)正=3v(NH3)逆
b.c(N2)：c(H2)=1：3
c.生成2molNH3的同时反应1molN2
d.混合气体的平均相对分子质量不变
19. 回答下列问题：(1)、从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质如图所示。回答下列问题：
①氢气燃烧生成2molH2O(g)时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
②上述反应的能量变化可用图(填“a”或“b”)表示。
(2)、燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。甲烷(CH4)燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：
①a电极为(填“正”或“负”)极，电极反应式为。
②电池工作时H+移向(填“a”或“b”)极，当消耗标准状况下11.2LO2时，通过电流表电子的物质的量为。
20. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：(1)、I.海带提碘
在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有(填标号)。
(2)、浸取液中碘主要以I-存在，写出①发生反应的离子方程式。(3)、操作b的名称为。(4)、写出②加入NaOH溶液的目的；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(5)、II.海水提溴
流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为(写出离子方程式)。
(6)、步骤③化学方程式为。21. 离子化合物甲由两种短周期元素组成，其式量为83，所含金属阳离子焰色试验为黄色。为探究该化合物的水解产物，设计了如图实验：
回答下列问题：
(1)、检验装置A气密性良好的方法 ， 实验中观察到B中的试纸变为蓝色，则化合物甲的化学式为。(2)、装置C的作用为 ， F中盛有稀硫酸和四氯化碳，四氯化碳的作用为 ， F装置中发生化学反应的方程式为。(3)、实验结束后装置D得到紫红色固体，E中无水硫酸铜变蓝，F中有无色无味气体逸出，写出D中发生反应的化学方程式。