山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料 B、火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 C、清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 D、“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素

查看试题解析
2. 下列化学用语正确的是（）

A、 $C C l_{4}$ 的电子式： B、铷的原子结构示意图： C、用电子式表示 $N a_{2} O$ 的形成过程： D、 $M^{2 -}$ 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 $_{a + 2}^{a + b + 2} M$

查看试题解析
3. 下列说法正确的是（）

A、 $^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{2}$ 互为同位素 B、 $N H_{4}^{+}$ 与 $O H^{-}$ 具有相同的质子数和电子数 C、原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族 D、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

查看试题解析
4. 用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关 $_{3}^{7} X +_{0}^{1} n \to_{Z}^{W} Y +_{2}^{4} H e$ 的说法正确的是（）

A、X、Y的中子数相差1 B、该过程为化学变化 C、简单离子半径：Y＜X D、X、Y的氯化物化学键类型相同

查看试题解析
5. 下列有关元素周期表说法正确的是（）

A、同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 B、元素周期表一共16个纵列，共16个族 C、短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 D、在过渡元素中寻找半导体材料

查看试题解析
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．检验草木灰中钾元素的存在
B．用于分离I₂和 $N H_{4} C l$ 固体
C．比较S、C、Si的非金属性
D．实验室中保存液溴

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B、共价化合物中一定只含有极性共价键 C、离子化合物一定含有离子键 D、一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物

查看试题解析
8. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（）

A、最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B、镓和铝同族，可以推测碱性： $A l {(O H)}_{3} < G a {(O H)}_{3}$ C、非金属性S＜Cl，可以推测酸性： $H_{2} S < H C l$ D、根据 $C l_{2}$ 和水的反应，可以推测 $F_{2}$ 和水反应生成HF和HFO

查看试题解析
9. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（）

A、熔化YW时离子键被破坏 B、X的简单氢化物可作制冷剂 C、离子的还原性：Z＞W D、Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

查看试题解析
10. 北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、电极a为负极，发生氧化反应 B、正极的电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ C、 $H^{+}$ 由b极移向a极 D、电解液除 $H_{2} S O_{4}$ 外也可用KOH溶液

查看试题解析
11. 溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B、通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C、试剂Y可以选用 $S O_{2}$ D、操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

查看试题解析
12. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性：Y＞Z B、W和Z的最高化合价之差为1 C、化合物XW在水中能电离出 $H^{+}$ ， XW为离子化合物 D、Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

查看试题解析

二、多选题

13. 下列事实能说明Cl元素的非金属性比S元素强的是（）

A、Cl元素单质的熔点比S元素单质的低 B、Cl、S元素的单质相同条件下分别与Fe反应生成 $F e C l_{3}$ 、FeS C、Cl元素氧化物对应水化物的酸性比S强 D、将 $C l_{2}$ 通入 $N a_{2} S$ 溶液中生成淡黄色沉淀

查看试题解析
14. 利用新型催化剂 $N i_{a} O_{b} / D M Q$ 在太阳光的作用下将 $N H_{3}$ 进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应Ⅰ中形成了两种新的化学键 B、中间产物的电子式： C、总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能 D、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

查看试题解析
15. 火星大气中 $C O_{2}$ 占96%，钠— $C O_{2}$ 电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为 $4 N a + 3 C O_{2}$ $= 2 N a_{2} C O_{3} + C$ ，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替 B、图中有机溶剂可以用水代替 C、电子移动方向：A极→用电器→B极→ $N a C l O_{4}$ 的有机溶剂→A极 D、若有标准状况下67.2L $C O_{2}$ 参与反应，电路中转移的电子数为4 $N_{A}$

查看试题解析

三、综合题

16. 随原子序数的递增，7种短周期元素(用A、B、C等字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。
请回答下列问题：

(1)、F在元素周期表中的位置是， $A_{2} C_{2}$ 的电子式。

(2)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3)、由A、D两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水反应的化学方程式为。

(4)、由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物M，已知：
①向含1molM的溶液中投入足量NaOH固体并加热，生成标准状况下22.4L气体；
②向M中加入盐酸反应产生气体N，该气体能与氯水反应，则M是(填化学式)，气体N与氯水反应的离子方程式。

查看试题解析
17. 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a

f

b
c
g
h
i
j
d
e
请回答下列问题：

(1)、原子半径最大的元素是(填元素符号)，h的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、将 $i f_{2}$ 通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入d元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是，所发生反应的离子方程式是。

(3)、证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性的离子方程式为；。

(4)、Sr(锶)与c、e同族，应用元素周期律尝试写出锶与水反应的化学方程式。

查看试题解析
18. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：

(1)、灼烧时，海带需用润湿后放在(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)、可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为。

(3)、下列有关流程⑤的叙述错误的是(填字母)。
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。

(4)、流程⑥发生的化学方程式为，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为，上述流程中可以循环利用的物质是。

查看试题解析
19. 利用化学反应为人类生产生活提供能量。

(1)、下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。
①生石灰和水反应 ②二氧化碳与炽热的炭反应 ③氢氧化钠溶于水 ④炸药爆炸 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥葡萄糖的缓慢氧化 ⑦ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 反应

(2)、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。
①若a电极为碳，b溶液为 $F e C l_{3}$ 溶液，则正极的电极反应式，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目。
②若a电极为Fe，b溶液为 $C u C l_{2}$ 溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为。
③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

查看试题解析