江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列反应中，不属于氮的固定的是（）

A、由 $N H_{3}$ 制碳酸氢铵和尿素 B、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下合成 $N H_{3}$ C、雷电时，空气中的 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $N O$ D、豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮

查看试题解析
2. 碳与浓HNO₃发生反应：C+4HNO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A、N的结构示意图： B、CO₂的球棍模型： C、中子数为8的氧原子： $_{8}^{18} O$ D、HNO₃的电离方程式：HNO₃=H⁺+ $N O_{3}^{-}$

查看试题解析
3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B、HNO₃具有氧化性，可用于制造氮肥 C、常温下N₂化学性质稳定，可用作保护气 D、NH₄Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

查看试题解析
4. 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（）

A、甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 $S O_{2}$ 逸出 B、乙装置中使用品红溶液是用来验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、丙装置中使用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液是用来验证 $S O_{2}$ 的还原性 D、丁装置中过量的氨水吸收 $S O_{2}$ 气体可以生成亚硫酸氢铵

查看试题解析
5. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该分解过程是：2NO $\overset{\underline{\underline{催化剂}}}{}$ N₂+O₂ B、实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C、过程②释放能量，过程③吸收能量 D、标准状况下，NO分解生成5.6 LN₂转移电子数约为6.02×10²³

查看试题解析
6. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）

A、烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO₂ B、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH₃ C、形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 D、若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO₂均能形成喷泉

查看试题解析
7. 已知反应 $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的能量变化如如图所示 B、理论上该反应可以设计成原电池 C、升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D、1 mol $N O_{2} (g)$ 和1 mol $C O (g)$ 的总能量低于1 mol $N O (g)$ 和1 mol $C O_{2} (g)$ 的总能量

查看试题解析
8. 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO₂)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析错误的是（）

A、收集气体最多的时间段为 $t_{1} ~ t_{2}$ B、将 $C a C O_{3}$ 粉碎可以加快反应速率 C、平均反应速率： $v (t_{2} ~ t_{3}) > v (t_{1} ~ t_{2}) > v (0 ~ t_{1}) > v (t_{3} ~ t_{4})$ D、 $C a C O_{3}$ 与盐酸的反应离子方程式为 $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
9. 关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（）

A、上述所有反应都是氧化还原反应 B、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 C、氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO₂ D、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

查看试题解析
10. 如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。下列说法错误的是（）

A、电子由b经导线移向a B、a为Zn片，发生氧化反应 C、若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解 D、b极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

查看试题解析
11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A、5min后该反应停止进行 B、5min时Y的体积分数约为47% C、该反应的化学方程式可表示为： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ D、前2min内，用Z表示该反应的化学反应速率为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看试题解析
12. 实验室用下图装置制备 $N H_{3}$ 并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。用装置甲制 $N H_{3}$ ，试管中应加入的试剂是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、 $C a C l_{2}$ 和 $N H_{4} C l$ 的固体混合物 C、 $N H_{4} C l$ D、 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $N H_{4} C l$ 的固体混合物

查看试题解析
13. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH₃ ，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH₃性质实验的说法中，错误的是（）

A、装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B、装置丙中，产生大量白烟 C、装置丁中，试剂可以是水 D、装置丁具有防止倒吸的作用

查看试题解析
14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、 $N O_{2}$ 两种气体。将一定量废气通入到足量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 $N O_{3}^{-}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 两种离子的物质的量与废气中 $N O_{2}$ 的物质的量分数x[ $x = \frac{n (N O_{2})}{n (N O) + n (N O_{2})}$ ]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
① $N O + N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$ ；
② $2 N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a N O_{2} + N a N O_{3} + C O_{2}$
下列说法正确的是（）

A、图中线段b表示 $N O_{2}^{-}$ 离子 B、随x值增大，溶液中 $n (N O_{3}^{-}) + n (N O_{2}^{-})$ 增大 C、x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4 L $C O_{2}$ D、若测得所得溶液中 $n (N O_{3}^{-})$ 为0.4 mol，则x值为0.75

查看试题解析

二、综合题

15. 汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的䏍量变化值如下图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：
①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是从电极㳘向电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 $C O$ 和 $N O$ 混合气体，发生如下反应： $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， t₀时达到平衡，测得反应过程中 $C O_{2}$ 的体积分数与时间的关系如图所示。
①比较大小：a处v_正b处v_逆(填“>”“<”或“=”)
②CO的平衡转化率为。
③能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $C O$ 的浓度与 $C O_{2}$ 浓度均不再变化 B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D． $C O$ 和 $N O$ 的浓度之比保持不变

查看试题解析
16. 水合肼 ( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)、反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物 $N a C l O_{3}$ 。为提高 $N a C l O$ 产率，实验中可采取的措施有____。

A、反应容器浸入热水中 B、适当减慢通入 $C l_{2}$ 的速率 C、不断搅拌溶液

(2)、 $N a C l O$ 与 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 反应合成水合肼的离子方程式为。

(3)、检验分离出水合肼后的溶液中 $C l^{-}$ 的实验操作是。

(4)、工业上可用肼(N₂H₄)与新生 $C u {(O H)}_{2}$ 反应制备纳米级 $C u_{2} O$ ，同时放出 $N_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

查看试题解析
17. “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 晶体：

(1)、若用图1装置A制取 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为。

(2)、氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应， $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 在加热和催化剂作用下生成 $N_{2} O$ ，该副反应的化学方程式为。

(3)、若产生的氮氧化物尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
① $4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 4 N_{2} + 6 H_{2} O$
② $4 N H_{3} + 6 N O = 5 N_{2} + 6 H_{2} O$
当反应温度过高时， $N H_{3}$ 会发生以下反应：
③ $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$
④ $4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O$
在反应②中当生成1 mol $N_{2}$ 时，转移的电子数为mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是。

(4)、设计以某工业废水(含 $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )为原料，制取 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 晶体的实验方案：[ $C u {(N O_{3})}_{2}$ 的溶解度曲线如图2所示；实验中须使用的试剂：稀 $H N O_{3}$ 、 $N a O H$ 溶液]。
图2

查看试题解析
18. 莫尔盐 [ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组郤制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)、配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

(2)、c中加入少量碳粉的作用是。

(3)、为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。

(4)、反应开始时，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭 $K_{3}$ 的目的是；反应一段时间后，打开 $K_{3}$ ，关闭 $K_{1}$ ， c中液体会自动流入 $d$ 中，此时， $d$ 中发生的主要反应的化学方程式为。

(5)、制备结束后，将 $d$ 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

(6)、实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定。消耗酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -} \to C r^{3 +}$ 。

查看试题解析