黑龙江省西北部八校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-31 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（）

A、石墨烯是碳单质 B、石墨烯是一种有机物 C、石墨烯中碳原子的化合价为+3 D、石墨烯可导电，说明它是一种金属单质

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2. 下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）

A、传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B、新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大 C、高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能 D、新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子

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3. 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识错误的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子 B、蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性 C、浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发 D、常温下，浓硫酸或浓HNO₃中投入Fe片，均会产生大量的气体

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4. 不能由两种单质直接化合而成的是（）

A、FeCl₃ B、NO C、CuS D、SO₂

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5. 可逆反应A(g)+3B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.25mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 C、v(C)=0.3mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.4mol·L^-1·s^-1

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6. 下列叙述错误的是（）

A、汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B、SiO₂是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C、黏土是制作水泥和陶瓷的主要原料 D、NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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7. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A．
Cl₂
饱和食盐水
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H₂SO₄
D．
CO₂
饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A、NaCl、HCl、H₂O B、Cl₂、Na₂S、HCl C、HBr、H₂O、CS₂ D、Na₂O、H₂O₂、O₂

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9. 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y^2＋=2X^3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）

A、X＞Z＞Y＞W B、Z＞W＞X＞Y C、Z＞Y＞X＞W D、Z＞X＞Y＞W

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10. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A、三种化合物中C最稳定 B、两步反应均为吸热反应 C、A与C的能量差为E₄-E₃ D、A→B的反应条件一定要加热

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11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是（）

A、海洋中不存在游离态的氮 B、②中的含氮物质转化属于氮的固定 C、④中的含氮物质转化属于氮的还原 D、向海洋中排放含 $N O_{3}^{-}$ 的废水不会影响 $N H_{4}^{+}$ 的含量

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12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe³⁺+S^2-=S↓+2Fe²⁺ B、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O C、向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O D、用氨水吸收少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH $_{4}^{+}$ +SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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13. 如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器 $A$ 中发生的反应为 $Si(粗)+3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} {+H}_{2}$ ，容器 $B$ 中发生的反应为 ${SiHCl}_{3} {+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si(纯)+3HCl$ ，已知 ${SiHCl}_{3}$ 常温下为液态。

下列说法错误的是（）

A、反应①为 ${SiO}_{2} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+2CO↑$ B、从容器B中获得高纯硅的操作为过滤 C、反应②和③中 $HCl$ 均作氧化剂 D、该工艺中 $HCl$ 和 $H_{2}$ 可循环使用

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14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH₂COONH₄(s) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、2v(NH₃)=v(CO₂) B、密闭容器中NH₃与CO₂的物质的量之比不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中NH₃的体积分数不变

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15. 如图所示，将SO₂通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是（）

	溶液	实验现象	实验结论
A	NaOH溶液	无明显现象	SO₂与NaOH 溶液不反应
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	紫色石蕊试液	溶液先变红，后褪色	SO₂的水溶液呈酸性，且SO₂有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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16. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A、①是氨气发生和干燥装置 B、②是氨气吸收装置 C、③是氨气发生装置 D、④是氨气收集、检验装置

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17. 将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的质量为（）

A、4.5 g B、9.9 g C、13.2 g D、14.7 g

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18. 某单液电池如图所示，其反应原理为 $H_{2} + 2 A g C l = 2 A g + 2 H C l$ 。下列说法正确的是（）

A、右侧Pt电极为负极 B、左侧电极上发生还原反应 C、溶液中H⁺向右侧电极移动 D、右侧电极的电极反应式为 $A g C l - e^{-} = A g + C l^{-}$

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19. 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某FeCO₃试样用稀硝酸溶解，然后加入KSCN溶液	溶液变红色	试样中含有Fe³⁺
B	NH₃和Cl₂分别通入溶有SO₂的BaCl₂溶液	均有白色沉淀	沉淀均为BaSO₃
C	试管中某试样加入氢氧化钠溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	原试样中不含NH $_{4}^{+}$
D	在实验室中将浓硝酸久置	变黄色	硝酸不稳定

A、A B、B C、C D、D

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20. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+2H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+4H₂(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为（）
化学键
C-H
H-O
C=O
H-H
键能/kJ·mol^-1
414
464
803
436

A、162kJ B、766kJ C、965kJ D、1470kJ

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二、填空题

21. 如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为。

(2)、由元素③形成的单质分子的结构式为，用电子式表示⑤和⑧两元素形成化合物的过程。

(3)、由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式，该化合物所含的化学键类型(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(4)、元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是(用离子符号)，元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(5)、下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____。A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

A、元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁 B、⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 C、元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

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22. 如图为原电池装置。

(1)、若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极发生的电极反应式为。

(2)、若A为Pb，B为PbO₂ ，烧杯内液体为硫酸溶液，电池工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：。该电池在工作时，A电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)、若A、B均为铂片，烧杯内液体为氢氧化钾溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂ ，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)、若A、B均为铂片，烧杯内液体为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，若该电池反应消耗了3.2gCH₄时转移电子的数目为(用含阿伏加德罗常数N_A的式子表示)。

(5)、若A为锌片B为银片浸入到稀硫酸中组成原电池，工作前该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：这段时间产生氢气的体积L(标准状况下)。

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23. 回答下列问题：

(1)、I.如表是该小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)。

30%H₂O₂
15%H₂O₂
10%H₂O₂
5%H₂O₂
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
MnO₂催化剂、加热
10s
25s
60s
120s
该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)、II.100mL1mol·L^-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。

A、加入少量碳酸钠粉末 B、加入少量硫酸铜溶液 C、加入适量Na₂SO₄溶液 D、加热 E、加水

(3)、III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
该反应的化学方程式为。

(4)、反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

(5)、由图求得平衡时A的转化率为。

(6)、平衡时体系内的压强与初始时压强之比为。

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三、综合题

24. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是吸入一半空气的注射器。请回答有关问题：

(1)、设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作是。

(2)、在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是， B中反应的离子方程式为。

(3)、装置E和F的作用是，为实现此作用，将注射器中的空气推入E中，若气体变为则可证明。

(4)、装置D的作用是。

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	气体	溶液
A．	Cl₂	饱和食盐水
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO₂催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

化学键	C-H	H-O	C=O	H-H
键能/kJ·mol^-1	414	464	803	436

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩