重庆市缙云教育联盟2022届高三第三次诊断性检测化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B、钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 C、镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D、镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件

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2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a$ 与 $N a^{+}$ 都具有强还原性 B、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 长期露置于空气中最终产物不相同 C、将足量的 $N a$ 、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色 D、将少量 $N a$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 分别投入 $C u S O_{4}$ 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出

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3. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）

A、可能是N₂与NO₂的混和气体 B、只能是NO₂一种气体 C、可能是N₂与NO的混和气体 D、可能是O₂与NO₂的混和气体

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4. 阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N a$ 含有的电子数为 $N_{A}$ B、 $56 g F e$ 与足量的氯气反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l / L K C l$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数为 $N_{A}$ D、 $20 g D_{2} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$

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5. 类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（）

A、由单质铜和 $C l_{2}$ 反应生成 $C u C l_{2}$ ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS B、由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C、由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D、由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

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6. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A、将纯水加热至pH约为6：H₂O $\underset{}{⇌}$ H⁺+OH^- ΔH>0 B、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S₂O $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=SO₂↓+S↑+H₂O C、用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓ D、用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O $\underset{}{⇌}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

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7. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中可能含有SO $_{3}^{2 -}$ 或HSO $_{3}^{-}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加酸性KMnO₄溶液	立即产生大量气泡	KMnO₄催化H₂O₂分解
D	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 或者SO $_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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8. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $r (Y) < r (W)$ B、Y的第一电离能在五种元素中最大 C、R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D、元素电负性 $r (X) < r (Y) < r (Z)$

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9. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X有3种含氧官能团 B、X、Y和Z均可发生水解反应 C、可用新制Cu(OH)₂悬浊液检验Z中是否混有X D、将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应

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10. 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄ ，同时还含有少量SiO₂)。则下列说法错误的是（）
已知：①4FeWO₄+O₂+4Na₂CO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4CO₂
②2MnWO₄+O₂+2Na₂CO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ 2MnO₂+2Na₂WO₄+2CO₂

A、烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率 B、可以采用铝热反应将WO₃还原成单质W C、滤渣2成分为Fe(OH)₃ D、从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强

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11. 新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O。下列有关说法中正确的是（）

A、电池正极区的电极反应为BH $_{4}^{-}$ +8OH^- -8e^- = BO $_{2}^{-}$ +6 H₂O B、电极B为负极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率 C、燃料电池每消耗3 mol H₂O₂ ，理论上通过电路中的电子数为6N_A D、燃料电池在放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

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12. 下列说法正确的是（）

A、 $p H = 7$ 的溶液中 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 能大量共存 B、相同温度下， $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中 $c (H^{+})$ 之比小于 $2 ： 1$ C、等物质的量浓度① $N H_{4} C l$ 、②NH₄Al(SO₄)₂溶液中 $N H_{4}^{+}$ 浓度的大小顺序为①>② D、常温下， $p H$ 均为 $5$ 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

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13. 四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。
已知：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是（）

A、装置A中KClO₃可用MnO₂替代 B、装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2 C、装置B的作用是吸收HCl D、装置E中的试剂为无水氯化钙

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14. 对于平衡体系 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g) Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列结论中错误的是（）

A、若温度不变，且 $m + n < p + q$ ，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 $A$ 的浓度相比原来的浓度增大了 B、若平衡时， $A$ 、 $B$ 的转化率相等，说明反应开始时， $A$ 、 $B$ 的物质的量之比为 $m ： n$ C、保持其它条件不变，升高温度， $D$ 的体积分数增大说明该反应的 $Δ H < 0$ D、若 $m + n = p + q$ ，则向含有 $a m o l$ 气体的平衡体系中再加入 $a m o l$ 的 $B$ 气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 $2 a m o l$

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二、综合题

15. 钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有 $F e 、 T i O_{2} 、 S c_{2} O_{3}$ 等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(Sc₂O₃)的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“萃取”时 $T i^{4 +} 、 F e^{2 +} 、 S c^{3 +}$ 均进入有机相中，则在“洗涤”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是。

(2)、“滤渣1”的主要成分是 $S c (O H)_{3}$ 、(写化学式)。

(3)、在“调pH”时先加氨水调节 $p H = 3$ ，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调 $p H = 6$ ，此时滤液中 $S c^{3 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ；检验含 $S c^{3 +}$ 滤液中是否含 $F e^{3 +}$ 的试剂为(写化学式)。(已知： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ； $K_{s p} [S c (O H)_{3}] = 9.0 \times 1 0^{- 31}$ )。

(4)、“沉钪”时用到草酸。已知草酸的 $K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ ； $K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$ ；则在 $25 ℃$ 时 $p H = 3$ 的草酸溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： c (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

(5)、写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式。

(6)、钛白酸性废水中 $S c^{3 +}$ 含量 $10.0 \sim 20.0 m g \cdot L^{- 1}$ ，该工艺日处理钛白酸性废水 $100.0 m^{3}$ ，理论上能生产含 $80 %$ 氧化钪的产品最多kg(保留2位有效数字)。

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16. 回答下列问题：

(1)、我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：。

(2)、全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO $2_{+}$ (黄色)、V²⁺(紫色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为，右侧储液罐中溶液颜色变化为。

(3)、如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为g；电池左储液罐溶液中n(H⁺)的变化量为。

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17. 某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ        $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$               $Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ      $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 907.28 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ      $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$               $Δ H_{3} = - 112.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。

A、选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的 $N_{2}$ 分子易断键 B、采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中 $N H_{3}$ 体积分数最高 C、广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工 D、采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)、①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率 $(y)$ 与氨空气在催化剂表面的停留时间 $(x)$ 的关系曲线。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成 $N_{2}$ 。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：、。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。

(3)、该小组同学为了探究 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因，做了如下的研究：
查阅资料知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
i. $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)        $K_{p}$
ii. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)        $v_{2} = k_{2} \cdot p (N_{2} O_{2}) \cdot p (O_{2})$
注： $p (B)$ 表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的速率 $v = k \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ ，则 $k =$ 。(含有 $K_{p}$ 、 $k_{2}$ 的表达式。k、 $k_{2}$ 均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因是：。

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18. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：

(1)、区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。

(2)、Mo为第五周期元素与Cr同族，则Mo的价层电子排布式为

(3)、配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄ ，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)₄是(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____(填编号)。

A、 B、 C、 D、

(5)、FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。

(6)、立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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19. 化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下：
已知： + $\overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ (其中R₁、R₂为烃基或氢原子，R₃为烃基)回答下列问题：

(1)、B的名称为；C的结构简式为；D中官能团的名称是。

(2)、F→G，H→I的反应类型分别为、。

(3)、E→F的化学方程式是。

(4)、E的同分异构体中，含有硝基(-NO₂)的芳香族化合物共有种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：。

(5)、参照上述部分合成路线和信息，以CH₃CHO和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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