天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 B、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 C、“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料 D、“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

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2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、合金材料中可以含有非金属元素 B、对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 C、矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除 D、电器起火应该用泡沫灭火器灭火

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3. 下列说法正确的是（）

A、蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B、天然油脂具有固定的熔、沸点 C、某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色 D、核酸是由许多核苷单体形成的聚合物

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4. 下列说法错误的是（）

A、丙三醇和乙二醇互为同系物 B、 $_{6}^{12} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 互为同位素 C、乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D、石墨和足球烯互为同素异形体

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5. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）

A、等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B、超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C、液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D、纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序

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6. 关于肾上腺素，下列说法正确的是（）

A、分子中至少有5个原子共直线 B、 $1 m o l$ 该物质最多消耗 $3 m o l N a O H$ C、与酸或碱溶液反应都可以生成盐 D、不可用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液

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7. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：W>Z>Y>X B、简单离子的半径：Y>Z>W>X C、W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D、Z的单质具有强氧化性和漂白性

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8. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下： $C H_{4} (g)$ $⇌_{高温}^{催化剂}$ $C (s) + 2 H_{2} (g)$ ΔH=+74.81kJ·mol^-1 ，关于上述反应，以下叙述正确的是（）

A、反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B、反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C、当H₂(g)的生成速率是CH₄(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 D、正反应活化能大于逆反应活化能

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9. 苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是（）

A、该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率 B、用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层 C、冷水和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 D、蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

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10. 以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为 $L i_{1 - x} N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2} + y C u + L i_{x} S n ⇌_{充电}^{放电} L i N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2} + S n C u_{y}$ ，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电解质溶液可选用 $L i_{2} S O_{4}$ 溶液 B、放电时M极的反应为 $y C u + L i_{x} S n - x e^{-} = S n C u_{y} + x L i^{+}$ C、充电时N极的反应为： $L i_{1 - x} N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2} + x L i^{+} + x e^{-} = L i N i_{a} C o_{b} M n_{c} O_{2}$ D、放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g

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11. 25℃时，向1L 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $c (H_{2} A)$ 、 $c (H A^{-})$ 、 $c (A^{2 -})$ 的对数值( $l g c$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、适当升高温度﹐L点会右移 B、M点时， $2 p H = - l g (K a_{1} \cdot K a_{2})$ C、随pH增加， $c (H_{2} A) c (O H^{-})$ 先增大后减小 D、N点时 $c (H_{2} A) = c (O H^{-})$ ，则溶液中 $n (N a^{+}) + n (H^{+}) - n (A^{2 -}) = 0.01 m o l$

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二、多选题

12. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A、甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢 B、甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV C、单独脱氢的决速步为第一步 D、共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

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三、综合题

13. 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：

(1)、石青，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ ，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有种。

(2)、亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式， [Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为。

(3)、Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。
Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是， S^2-配位数为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

(4)、Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺。某同学按如下步骤完成实验：
①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是。
②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为c mol•L^-1 ， Cl^-的转化率为(用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=mol•L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)
④向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是。

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14. β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物F的合成路线如下(一些反应条件未标出)：
已知：-COOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ -COCl

(1)、B中所含官能团的名称为。

(2)、X的分子式为C₇H₈S，写出X的结构简式。

(3)、写出A→B、E→F的反应类型分别为、。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、D的一种芳香族同分异构体满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱中有3个吸收峰，峰面积比为1∶2∶6。

(6)、写出以和合成的反应路线。(无机试剂和2碳及2碳以下有机物任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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15. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂ ，并进行有关实验。

(1)、Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。

(2)、①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是，检查的简单方法是。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。

(3)、Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。

(4)、反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是(填写操作名称)。

(5)、根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。

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16. 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。

(1)、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g)     ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1
若4NH₃(g) +6NO(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。

(2)、已知：①2NO(g)+2ICl(g) $⇌_{}^{}$ 2NOCl (g)+I₂(g)
②2NOCl(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)+Cl₂(g)
③I₂(g)+Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ 2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。

(3)、某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：
用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应。

(4)、已知4CO(g) +2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ 4CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是。

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