四川省南充市2022届高三适应性考试(三诊)理综化学试题

试卷更新日期:2022-05-30 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )
    A、利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 B、钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、高纯硅可用于制作光感电池 D、疫苗一般冷藏存放,以避免蛋白质变性
  • 2. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、22.4L (标准状况) HF中含有10NA个质子 B、2 mol SO2和1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA C、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA D、惰性电极电解CuSO4溶液,若电路中通过的电子数为NA , 则阳极生成32 g铜
  • 3. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物,也是国家的战略储备药。其结构如下图所示,关于奥司他韦的说法正确的是(   )

    A、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、属于芳香族化合物 C、1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应 D、分子中官能团种类有4种
  • 4. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SiO32

    B

    向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    C

    在MgSO4溶液中加入一小块Na,金属Na溶解,并生成固体

    该固体为Mg

    D

    将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀

    浓硫酸只表现脱水性

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍,W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是(     )
    A、工业上通过电解法获取Y的单质 B、简单氢化物的沸点:X<W C、简单离子半径大小:X>Y>W D、最高价氧化物水化物的酸性:Z>W
  • 6. 某实验小组设计了如图所示装置,可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转,烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深,下列说法错误的是(   )

    A、b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区,发生还原反应 B、若a中滴加几滴稀NaOH溶液,降低溶液中Cu2+浓度,则有利于电极反应进行 C、当两侧溶液中Cu2+浓度相等时,灵敏电流计指针停止偏转 D、盐桥中的阴离子向烧杯b移动
  • 7. 25℃时,用0.100 mol·L -1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1顺丁烯二酸H2A溶液,溶液中主要粒子的分布系数α(例如α2=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是( )

    A、α1对应的粒子为HA- B、NaHA溶液中c(Na+)>c(HA- )> c(H2A)>c(A2-) C、H2A的电离常数Ka1Ka2=104 D、顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0 mL

二、综合题

  • 8. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常 见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

    已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3 ,  MnO4被还原为Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2; S2O32能把I2还原为I-

    (1)、装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为 , 三领烧瓶中发生反应的化学方程式为
    (2)、二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮, 其中铜发生反应的离子方程式为
    (3)、为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是____(填序号)。
    A、P2O5 B、碱石灰 C、无水CaCl2 D、氧化钙
    (4)、E装置的作用是 , 若撤去装置E中试管,则导管口可能看到的现象为
    (5)、利用滴定的方法进行纯度测定。

    可供选择的试剂有: A.稀硫酸     B.稀硝酸     C.c1mol·L-1KI溶液     D.淀粉溶液     E. c2mol·L -1Na2S2O3溶液     F. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,须选用的试剂是 (填序号),滴定终点的现象为

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度,须选用的试剂有 (填序号)。

三、填空题

  • 9. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。
    (1)、I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
    有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
    A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压
    (2)、研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如下图甲所示:

    第一步: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1

    第二步:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2

    ①图中ΔE=kJ/mol。

    ②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”),理由是

    (3)、II.以CO2和CH4催化重整制备合成气: CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。

    在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2 , 在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

    ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

    A容器中混合气体的密度保持不变     B.容器内混合气体的压强保持不变

    C.反应速率: 2v(CO2)=v (H2) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

    ②由图乙可知,压强p1P2 (填“>”“<”或“=”,下同); Y点速率v v

    ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。

    (4)、III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

    在强酸性溶液中通入二氧化碳,用惰性电极进行电解可制得乙烯,其原理如图丙所示:

    阴极电极反应式为 , 该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

  • 10. 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO3、MgCO3等,含有少量FeCO3、CaCO3等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO4·7H2O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如下:

    已知:65℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11     Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17     Kw=10-13     lg2≈0.3

    回答下列有关问题:

    (1)、浓盐酸浸取矿石时,保持较大液固体积比(如3:1),目的是 , 还可采用(写出一种)等方式达到此目的。
    (2)、“氧化除铁”在90℃,控制溶液pH在4.0-5.0,得到针铁矿渣的离子方程式为
    (3)、“沉锌”前,滤液(65℃)中含有0.50 mol·L-1 Zn2+和1.8 mol·L-1 Mg2+ , 保持该温度,则应加入氨水调节pH在范围(c≤1.0×10-5mol·L-1 , 沉淀完全)。利用平衡移动原埋说明“沉锌”时加入氨水的作用是
    (4)、“酸解”后获得ZnSO4·7H2O的操作依次经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。制得的ZnSO4·7H2O在烘干时需减压烘干的原因是
    (5)、“滤液”中加入H2C2O4饱和溶液产生MgC2O4沉淀。写出“灼烧”步骤的化学方程式
  • 11. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体,常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B,与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题:

    (1)、基态Cu2+离子的价电子排布式为 , Be和Mg第一电离能较大的是原子。
    (2)、A中C原子杂化轨道类型有 ;按VSEPR预测B中∠HCC约为(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键,是 键。 具有分子内氢键的是(填“A”或“B”)。
    (3)、C中σ键与π键数目之比为
    (4)、乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂,理由是
    (5)、金属铜的某些参数如下:

    金属

    堆积类型

    密度/g·cm-3

    相对原子质量

    Cu

    ρ

    64

    根据上述数据,计算Cu的原子半径为pm (列出计算表达式,设NA是阿伏加德罗常数的值)。

  • 12. 酯缩合反应是指在醇钠催化下具有α-H的酯与另一分子酯缩合得到β-酮酸酯和小分子醇,β-酮酸酯碱性水解并酸化后得到不稳定的酮酸,该酸受热脱羧生成酮。酯缩合反应在有机化学合成中非常常见,示例如下,回答下列有关问题:

    已知:RCH=CHR′H+KMnO4RCOOH+R′COOH

    (1)、化合物A中与B不同的官能团名称为。A生成B步骤的反应类型为和酯化反应。
    (2)、有机试剂X的化学名称为
    (3)、化合物B生成异构体C1和C2 , 请仿照C1的生成过程,推断C2的结构简式为
    (4)、化合物E生成F,还产生了Zn(OH)Cl沉淀,写出这一步骤的化学方程式
    (5)、质谱法测得化合物G、H的相对分子质量分别为212、214,均含有4个氧原子。H的分子式为 , 符合题设要求的G可能的结构有种。
    (6)、化合物H生成I(C8H12O)步骤类似B→C→D,写出二环化合物I的结构简式为