山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）

A、与传统光纤(SiO₂)相比，冰光纤(H₂O)具有灵活弯曲和高效导光等优点 B、“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属 C、“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D、以CO₂和H₂为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

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2. 实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是（）

A、配制0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液 B、食盐的精制 C、用四氯化碳萃取碘水中的碘 D、测定中和反应的反应热

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3. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是（）

A、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B、可发生消去反应和加聚反应 C、与葡萄糖互为同分异构体 D、服用补铁剂(含Fe²⁺)时，搭配维生素C效果更好

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4. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：
已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是（）

A、NaH晶体中，Na⁺的配位数是12 B、X的沸点低于其同分异构体 C、Y中溴元素位于元素周期表的d区 D、Z中碳原子有三种杂化方式

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、室温下，向1L0.1mol·L^-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1N_A B、9g¹³CO₂与N₂¹⁷O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6N_A C、用惰性电极电解2L0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N_A D、已知NaCl晶体的密度为ρg·cm^-3 ，该晶体中Na⁺和Cl^-的最近距离为 $\sqrt[3]{\frac{4 \times 58.5}{ρ N_{A}}}$ cm

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6. LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的沸点：Z>Y>X C、W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D、W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

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7. 磷化氢(PH₃)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH₃：P₄+3KOH(过量)+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3KH₂PO₂+PH₃↑
②PH₃有强还原性，可发生：11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓
下列说法错误的是（）

A、电负性：O＞S＞P B、KH₂PO₂溶液中：c(K⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $_{2}^{-}$ )+c(HPO $_{2}^{2 -}$ )+c(PO $_{2}^{3 -}$ ) C、反应②中：1molCuSO₄能氧化0.125molPH₃ D、可用CuSO₄溶液除去乙炔中混有的H₂S和PH₃

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8. 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料，制备Ni_xO_y和CoCO₃的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-15.下列说法正确的是（）

A、滤渣I中含H₂SiO₃和BaSO₄ B、“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 C、“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 D、“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co²⁺)=0.02mol·L^-1 ，为防止生成Co(OH)₂ ，应控制溶液pH＜7.5

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9. 热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为Li₇Si₃和LiMn₂O₄
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是（）

A、放电时，Li⁺的移动方向：a极区→b极区 B、放电时，a极的电极反应：3Li₁₃Si₄-11e^-=4Li₇Si₃+11Li⁺ C、调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度 D、若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g

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10. 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4
②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\underset{}{⇌}$ Cl $_{3}^{-}$ (aq) K₂=0.19
③HClO(aq) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法错误的是（）

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\frac{n (C l O^{-})}{n (H C l O)}$ 减小 B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C、a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $_{3}^{-}$ )>c(ClO^-) D、b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $_{3}^{-}$ )

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11. 下列实验方案现象和结论都正确的是（）

	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	C₂H₅OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	若酸性KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸() 样品中是否含有水杨酸()	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl₃溶液	若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C	探究麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热煮沸	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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12. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B、c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C、保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D、制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

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二、多选题

13. 有机物X(CH₃COOH)、Y和Z(CH₃COOCH₂CH=CH₂)之间的转化关系如图。下列说法错误的是（）
X+Y $\to_{Δ}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ Z+H₂O

A、C—C—O键角：物质X<物质Y B、可用NaHCO₃溶液检验Z中是否含有X C、Z中可能共平面的碳原子最多为4个 D、Y和Z在一定条件下能反应生成高分子化合物

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14. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、丙烯与HCl的反应是吸热反应 B、合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步为反应的决速步 C、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例 D、CH₂=CH-CH₃(g)+HCl(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃CH₂CH₂Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

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15. 25℃时，0.10mol·L^-1HCOONH₄溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH₃·H₂O)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。下列说法正确的是（）

A、原溶液中， $\frac{0.1 K_{a}}{K_{a} + c (H^{+})}$ +c(OH^-)= $\frac{0.1 K_{b}}{K_{b} + c (O H^{-})}$ +c(H⁺) B、该体系中，c(NH₃·H₂O)-c(HCOOH)=c(NH $_{4}^{+}$ )-c(HCOO^-) C、N点时，c(HCOO^-)=c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H⁺)=c(OH^-) D、M点时，pH=6.5

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三、综合题

16. 氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态磷原子核外电子共有种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式。

(2)、已知偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]、肼(N₂H₄)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。
物质
熔点
沸点
偏二甲肼
-58℃
63.9℃
肼
1.4℃
113.5℃
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为，二者熔沸点存在差异的主要原因是。

(3)、N₄H $_{6}^{2 +}$ 只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为(分子中的大π键可用符号Π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π $_{6}^{6}$ )。

(4)、Cu²⁺可形成[Cu(X)₂]²⁺ ，其中X代表CH₃—NH—CH₂—CH₂—NH₂。1mol[Cu(X)₂]²⁺中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有mol。

(5)、铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。
铁酸钇的化学式为。已知1号O原子分数坐标为(0，0， $\frac{1}{4}$ )，2号O原子分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ -m， $\frac{1}{4}$ -n)，则3号Fe原子的分数坐标为。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的体积为pm³(列出表达式)。

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17. 氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

(1)、I．氯化亚铜的制备
方案一：SO₂还原氯化铜制备CuCl。
装置乙中发生反应的离子方程式为。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

(2)、检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为。停止加热，冷却后改通N_2.实验中通入HCl的目的是。

(3)、Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl₃溶液中得V₁mL待测液，从中量取V₂mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-l硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为%。
(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
下列有关滴定的说法错误的是(填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

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18. 2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：

(1)、焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO₃会更环保，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)、碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为。

(3)、为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl₂固体除去Na₂MoO₄溶液中的SO $_{4}^{2 -}$ 。若溶液中c(MoO $_{4}^{2 -}$ )=0.40mol·L^-1 ， c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.05mol·L^-1 ，假设钼元素无损失，SO $_{4}^{2 -}$ 的最大去除率为%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10]。

(4)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是(填字母)。
A．适量的N₂ B．NaNO₂ C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L^-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为mol·L^-1(保留2位有效数字)。

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19. 8—羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：
已知：①D分子结构中含有醛基
②+ $\to_{Δ}^{H_{2} S O_{4}}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， B的名称是， G的结构简式为。

(2)、J→K的化学反应方程式为。

(3)、化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有种。
①苯环上有两个取代基
②含有—NH₂
③能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应

(4)、合成8-羟基喹啉时，F发生(填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH₂O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为mol。

(5)、综合上述信息，写出由和(Ar为芳基)制备的合成路线(其他试剂任选)。

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20. 全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)、已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：
①CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+HCO $_{3}^{-}$ (aq) K
过程①的△H0(填“>”“<”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO $_{3}^{-}$ 和水的电离)。

(2)、二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH₄的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为。

(3)、焦炭与水蒸气可在高温下反应制H_2。
反应I：C(s)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁
反应II：C(s)+2H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂
反应III：CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。
②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H₂O)- $\frac{x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})}{K_{p}}$ ， x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>T_m时，v逐渐下降的原因是。

(4)、甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂
温度为T℃，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为P，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是(填序号)
A．△H₁和△H₂不变，说明反应达到平衡状态
B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②主反应的平衡常数K_p=(用含P和P₀的计算式表示)。

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物质	熔点	沸点
偏二甲肼	-58℃	63.9℃
肼	1.4℃	113.5℃