江西省鹰潭市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学无处不在，化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）

A、“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅 B、2021年我国科学家以CO₂为原料合成了淀粉，由CO₂合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略 C、航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料 D、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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2. 下列离子方程书写错误的是（）

A、向 FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：2I^－＋Cl₂= I₂＋2Cl^－ B、过量Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ + Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃↓ + H₂O C、向 NaHCO₃溶液中加入氯化铁溶液：3HCO $_{3}^{-}$ ＋Fe³⁺ =3CO₂↑＋Fe(OH)₃↓ D、AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液：2Ag^＋＋S^2-=Ag₂S↓

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3. 已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物 B、该物质可发生氧化反应，还原反应 C、该物质不可能有芳香族的同分异构体 D、该物质分子中的所有碳原子均共平面

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4. 根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z n S O_{4}$ 溶液的试管中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液至不再有白色沉淀产生，再向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	证明 $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $_{3}^{2 -}$ 水解引起的
C	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
D	压缩装有H₂、I₂(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器，观察到气体颜色加深	无法证明平衡发生了移动

A、A B、B C、C D、D

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5. 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）

A、最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B、原子半径： $M < X < Y < Z$ C、简单氢化物的沸点： $X > Y$ D、M、Y、Z不能形成离子化合物

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6. 2022年的北京冬奥会使用了液流电池做备用电源。液流电池具有储能时间长，安全稳定的优势，电池中的电解液在正负极附近各自循环。电池的总反应为 $2 N a B r + (x - 1) N a_{2} S_{x} ⇌_{充电}^{放电} B r_{2} + x N a_{2} S_{x - 1}$ ，其中 $x = 2 ∼ 4$
下列说法正确的是（）

A、电池可用铁做负极 B、放电时正极反应为 $x S_{(x - 1)}^{2 -} - 2 e^{-} = (x - 1) S_{x}^{2 -}$ $x = 2 ~ 4$ C、电池充电时，转移1mol电子，阴极附近增加2mol离子 D、电池的离子选择膜可以用阳离子交换膜，也可用阴离子交换膜

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7. 25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)} ， l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 的变化关系 B、Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-) C、X点时溶液的pH=5 D、K_a2(H₂A)=10^-8

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二、综合题

8. 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{array}$ 2SOCl₂ ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)、①仪器F的名称为，所盛的试剂是；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为
③E中反应的化学方程式：。

(2)、甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃ ，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂ ，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液 b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液 d．滴加溴水

(3)、分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是

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9. 硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO₄·nH₂O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO₄·nH₂O和其它金属的工艺流程如下。
已知：Ⅰ．电镀污泥含有Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和SiO₂等。
Ⅱ．萃取剂(RH)萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH $⇌$ NiR₂+2H⁺。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有____ (填标号)。

A、搅拌 B、适当增大硫酸的浓度 C、对污泥进一步球磨粉碎

(2)、“电解”时，铜的电解电压(U)较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压(U)的范围是(单位：V)。
电解电压/V
1.0
1.2
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
Fe²⁺
有
有
有
无
无
无
无
Cr⁴⁺
无
无
无
无
无
有
有

(3)、萃取余液可在操作单元中循环利用(填选项)，
A．酸浸 B．调pH C．除Cr
反萃取剂X为 (填化学式)。

(4)、“反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。

(5)、第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为。

(6)、采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为。

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10. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)、N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)     ∆H=－92.4kJ/mol。
①该反应在  (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
i. 3LiH(s) + N₂(g) =Li₂NH(s) + LiNH₂(g)   ΔH₁=+32.8kJ·mol^-1
ii. Li₂NH(s)+2H₂(g)=2LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₂=－88kJ·mol^-1
iii． LiNH₂(g)+H₂(g)=LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₃
②则ΔH₃=。

(2)、为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数 $K_{p}$ 。
i． $N_{2} H_{4} (l) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{0} K_{p 0}$
ii． $N_{2} H_{4} (l) ⇌ \frac{4}{3} N H_{3} (g) + \frac{1}{3} N_{2} (g) Δ H_{1} K_{p 1}$
iii． $\frac{4}{3} N H_{3} (g) ⇌ \frac{2}{3} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} K_{p 2}$
$l g K_{p 1} - T$ 和 $l g K_{p 2} - T$ 的线性关系图如下所示：
①由图可知ΔH₁0(填“大于”或“小于”)。
②反应i的Kp₀=(用Kp1和Kp2表示)。
反应i的 $Δ H_{0}$ 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程。

(3)、氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11 ， ^．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=mol/L，将CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (H C O_{3}^{-})}$ =(保留小数点后4位数字)

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11. 近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：

(1)、硫原子的价电子轨道表示式为。

(2)、硫化钠的熔点 (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是。

(3)、硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：
S₂O $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为，中心硫原子的杂化轨道类型为。

(4)、硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为(用n代表硫原子数)。

(5)、天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn²⁺的配位数为，已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分数坐标为。纤锌矿晶体堆积模型为。

(6)、闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn²⁺和 S^2-的离子半径分别为 $r_{(Z n^{2 +})}$ 和 $r_{(S^{2 -})}$ ，则Zn²⁺和S^2-离子的空间占有率为% (列出计算表达式)。

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12. 化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：① $R C H_{2} C O O H \to_{S}^{C l_{2}} R C H C l C O O H$ ；
②；
③ $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \overset{催化剂 / △}{\to} R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$ 。
回答下列问题：

(1)、A物质的名称为；B的结构简式为。

(2)、X中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为。

(3)、由C到D的第一步反应的化学方程式为。

(4)、由G到H的反应条件是。

(5)、烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有种(不考虑立体异构)。

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线。

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电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe²⁺	有	有	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	无	有	有