湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测(三)化学试题

试卷更新日期:2022-05-30 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射,并与天和核心舱成功对接,开启月球的探测之旅,对其所涉及的材料下列说法正确的是(   )
    A、宇航服所用的聚酯纤维可用肥皂清洗 B、“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是单质硅 C、航天员所使用的操作杆采用碳纤维材料制作,碳纤维属于有机高分子材料 D、中国空间站核心舱“天和号”推进器的氮化硼陶瓷材料属于传统的无机非金属材料
  • 2. 关于下列物质的用途的说法错误的是(   )
    A、Al2O3熔点高,可作为耐高温材料 B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 C、部分卤代烃可用作灭火剂 D、聚乙炔不可用作导电材料
  • 3. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸

    溶液中出现凝胶

    非金属性:Cl>Si

    B

    向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振荡、静置

    下层呈无色,上层呈红色

    Fe2+的还原性大于Br-

    C

    ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

    ②再加足量盐酸

    ①产生白色沉淀

    ②仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42

    D

    向1mL2mol•L-1的NaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液后的悬浊液中,再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液

    出现红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法中正确的是(   )

    A、雷琐苯乙酮中所有原子都有可能共平面 B、1mol产物伞形酮与溴水反应,最多可消耗3molBr2 , 均发生取代反应 C、反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应 D、1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应
  • 5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   )
    A、4.6g钠在足量O2中充分燃烧,产物中阴离子数目为0.2NA B、标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C、25℃时,pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA D、0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA
  • 6. 硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO4•7H2O的流程如图:

    下列叙述错误的是(   )

    A、“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率,“滤渣A”的主要成分是PbSO4 B、NaClO的作用主要是将Fe2+氧化为Fe3+方便以沉淀的形式除去 C、“反应II”中,加入锌粉时反应的离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu D、从滤液获得ZnSO4•7H2O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥
  • 7. 物质A可用作抗氧化增效剂等,其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是(   )

    A、物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应 B、X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X C、Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点:Z>Y D、Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
  • 8. 误服白磷(P4),应立即用2%硫酸铜溶液洗胃,其反应是(   )11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4 , 下列说法正确的是
    A、当有1.1molP4参与反应时,有6mol电子转移 B、1molCuSO4能氧化0.05molP4 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6 D、H2SO4是还原产物
  • 9. 类比pH,定义pC=-lgC , 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸,25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH2A溶液的pH,混合溶液中的pH与pC(H2A、HAA2)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化),下列说法正确的是( )

    A、曲线I、II、III分别代表的粒子为HAA2、H2A B、a、b、c三点水的电离程度大小为:b>a>c C、滴定过程中c2(HA-)c(H2A)c(A2-)先增大再减小 D、c点溶液满足 c(K+)<0.1+c(HA-)
  • 10. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72催化还原,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、电池工作过程中电子由a极流向b极 B、b极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O C、每处理0.5molCr2O72- , 可生成16.8L(标准状况下)CO2 D、电池工作过程中,a极区附近溶液的pH增大
  • 11. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )
    A、少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2CO32-SO32-+CO2 B、用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O__Cl2↑+H2↑+2OH- C、向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3+SO42-+Ba2++3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3 D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

二、多选题

  • 12. 根据下列图示所得出的结论错误的是(   )

    A、图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,t1时改变的条件是增大体系的压强 B、图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低,说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 C、图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H<0 D、图丁是一定条件下发生反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H<0
  • 13. 水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备,原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl,反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是(   )

    A、配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、分液漏斗内盛放的液体为CO(NH2)2溶液 C、可根据温度计2的示数判断N2H4·H2O是否开始蒸出 D、碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2进入装置
  • 14. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂,固态)→化合物2(中间产物,固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是(   )

    A、化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2 , 说明这一过程包含两个基元反应 B、图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体 C、过程①的活化能高于过程②的活化能 D、过程①的热化学方程式为:I(s)+CO2(g)=I1-2 (s)   △H=2.08 kJ·mol-1

三、综合题

  • 15. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2 , 极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6 , 装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:

    (1)、检查装置气密性并加入WO3。先通N2 , 其目的是;一段时间后,加热管式炉,改通H2 , 对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为
    (2)、WO3完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通H2;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通Cl2;⑥……。碱石灰的作用是;操作④是 , 目的是
    (3)、利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:称量待测样品mg,先将WCl6转化为可溶的Na2WO4 , 通过IO3-离子交换柱发生反应: WO42-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3-。交换结束后,向所得含IO3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用淀粉溶液作指示剂,cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-S4O62-。滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL,则滴定终点时的实验现象是 , 该样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
  • 16. 绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能是重要的绿色能源。
    (1)、氢气是一种环保的气体,不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表:

    化学键

    O=O

    H—H

    O—H

    键能E/(kJ·mol-1)

    a

    b

    c

    则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

    (2)、催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1。在T1℃时,将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中,反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。

    ①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)

    ②保持K不变,提高CO平衡转化率措施有:。(任意一条)

    ③由T1℃时上述实验数据计算得到v~x(CO)和v~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为。(填字母)

    ④研究表明,CO催化变换反应的速率方程为:v=k[x(CO)•x(H2O)-x(CO2)x(H2)Kp],式中,x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数,KP为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时,CO催化变换反应的KP(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是

    (3)、氨电解法制氢气

    利用电解原理,将氨转化为高纯氢气,其装置如图所示。阳极的电极反应式为

  • 17. MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3 , 还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

    资料:金属离子沉淀的pH

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Co2+

    Mn2+

    开始沉淀

    1.5

    6.3

    7.4

    7.6

    完全沉淀

    2.8

    8.3

    9.4

    10.2

    (1)、写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是
    (2)、沉淀池1中,先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式:
    (3)、沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是
    (4)、如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为 , 洗涤干燥。

    (5)、受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。

    i.称取10.0g废渣,加酸将锰元素全部溶出成Mn2+ , 过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中。

    ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

    iii.加入指示剂,用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL, MnO4-重新变成Mn2+

    ①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式:

    2Mn2+S2O82-+                  ▲                  =MnO4-+                  ▲                  +                  ▲                  

    ②废渣中锰元素的质量分数为

    (6)、废渣长期露置于空气,其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时,随外加电流的增大,溶液中的c(Mn2+)先增大后减小,减小的原因可能是。(任写一点)

  • 18. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

    回答下列问题:

    (1)、钛和锆的价层电子结构相同,基态锆原子的价电子排布式为;与钛同周期元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有种。
    (2)、Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH 4- 的空间构型是 , H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为
    (3)、ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]。

    ①1 mol [ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为mol。

    ②H2NCH2CH2NH2形成[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]后,H-N-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是

    (4)、已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心,其晶胞结构如下图所示。

    ①TiO2晶胞中O2-的配位数是

    ②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),则C、D原子坐标为

    ③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm-3 , 则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式,NA为阿伏加德罗常数的值,ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。

  • 19. 化合物M是一种医药中间体,以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

    已知:RCHORCH=CHCOOH

    回答下列问题:

    (1)、A的结构简式为;C的化学名称为;F中官能团的名称为
    (2)、由B和C生成D的反应中同时生成两种常见无机物,该反应的化学方程式为
    (3)、反应①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。
    (4)、Q是E的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构),任写出其中一种结构简式:

    ①苯环上有3个取代基;

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ③能发生银镜反应,且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。

    (5)、参照上述合成路线和信息,以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚-2-丁烯酸()的合成路线: