湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，并与天和核心舱成功对接，开启月球的探测之旅，对其所涉及的材料下列说法正确的是（）

A、宇航服所用的聚酯纤维可用肥皂清洗 B、“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是单质硅 C、航天员所使用的操作杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料 D、中国空间站核心舱“天和号”推进器的氮化硼陶瓷材料属于传统的无机非金属材料

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2. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）

A、Al₂O₃熔点高，可作为耐高温材料 B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 C、部分卤代烃可用作灭火剂 D、聚乙炔不可用作导电材料

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3. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性大于Br^-
C	①某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$
D	向1mL2mol•L^-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液	出现红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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4. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是（）

A、雷琐苯乙酮中所有原子都有可能共平面 B、1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr₂ ，均发生取代反应 C、反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl₃溶液发生显色反应 D、1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应

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5. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、4.6g钠在足量O₂中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2N_A B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A C、25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A D、0.3molFeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.6N_A

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6. 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO₄•7H₂O的流程如图：
下列叙述错误的是（）

A、“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO₄ B、NaClO的作用主要是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺方便以沉淀的形式除去 C、“反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu D、从滤液获得ZnSO₄•7H₂O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥

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7. 物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是（）

A、物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应 B、X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为 $Q > Z > Y > X$ C、Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点： $Z > Y$ D、Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

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8. 误服白磷(P₄)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、当有1.1molP₄参与反应时，有6mol电子转移 B、1molCuSO₄能氧化0.05molP₄ C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 D、H₂SO₄是还原产物

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9. 类比pH，定义 $p C = - l g C$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 、H₂A B、a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c C、滴定过程中 $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) c (A^{2 -})}$ 先增大再减小 D、c点溶液满足 $c (K^{+}) < 0.1 + c (H A^{-})$

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10. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中电子由a极流向b极 B、b极反应式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O C、每处理0.5mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，可生成16.8L(标准状况下)CO₂ D、电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

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11. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A、少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+ $C O_{3}^{2 -}$ = $S O_{3}^{2 -}$ +CO₂↑ B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- C、向KAl(SO₄)₂溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+3OH^-==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ D、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与少量H₂O₂反应：2 $M n O_{4}^{-}$ +6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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二、多选题

12. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示2SO₂(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强 B、图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小 C、图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 D、图丁是一定条件下发生反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)此过程△H＜0

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13. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A、配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、分液漏斗内盛放的液体为CO(NH₂)₂溶液 C、可根据温度计2的示数判断N₂H₄·H₂O是否开始蒸出 D、碱石灰的主要作用是防止空气中的CO₂进入装置

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14. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO₂氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、化合物1与CO₂反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS1_1-2、TS2_1-2 ，说明这一过程包含两个基元反应 B、图中Ⅰ_l-2与化合物2互为同分异构体 C、过程①的活化能高于过程②的活化能 D、过程①的热化学方程式为：I(s)+CO₂(g)=I_1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol^-1

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三、综合题

15. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为。

(2)、WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：称量待测样品mg，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过 $I O_{3}^{-}$ 离子交换柱发生反应： $W O_{4}^{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2 $I O_{3}^{-}$ 。交换结束后，向所得含 $I O_{3}^{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： $I O_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用淀粉溶液作指示剂，cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则滴定终点时的实验现象是，该样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。

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16. 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)、氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能E/(kJ·mol^-1)
a
b
c
则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

(2)、催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)
②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)
③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)
④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)- $\frac{x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})}{K_{p}}$ ]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。

(3)、氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。

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17. MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Co²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2

(1)、写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是。

(2)、沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：。

(3)、沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。

(4)、如图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为，洗涤干燥。

(5)、受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺ ，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为cmL， $M n O_{4}^{-}$ 重新变成Mn²⁺。
①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：。
2Mn²⁺+ $S_{2} O_{8}^{2 -}$ + ▲ = $M n O_{4}^{-}$ + ▲ + ▲ 。
②废渣中锰元素的质量分数为。

(6)、废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn²⁺)先增大后减小，减小的原因可能是。(任写一点)

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18. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：

(1)、钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有种。

(2)、Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH $_{4}^{-}$ 的空间构型是， H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为。

(3)、ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1 mol [ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。

②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是。

(4)、已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是。

②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为、。

③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3 ，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

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19. 化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：RCHORCH=CHCOOH
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；C的化学名称为；F中官能团的名称为。

(2)、由B和C生成D的反应中同时生成两种常见无机物，该反应的化学方程式为。

(3)、反应①～⑤中属于取代反应的是(填序号)。

(4)、Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：。
①苯环上有3个取代基；
②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。

(5)、参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚-2-丁烯酸()的合成路线：。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

化学键	O=O	H—H	O—H
键能E/(kJ·mol^-1)	a	b	c