湖南省岳阳市2021-2022学年高三教学质量监测（三）化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A、75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B、许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C、生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D、可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

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2. 新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法错误的是（）

A、新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B、新疆棉可被生物降解 C、新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体 D、可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉

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3. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、已知 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-221kJ·mol^-1 ，则每 1 mol[CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)]完全燃烧放热 110.5kJ B、2 mol NO 和1 mol O₂在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2N_A C、22 gP₄O₆(分子结构： )中的共价键数目为 1.2N_A D、1molCl₂与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO^-)+N(HClO)=1N_A

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4. 前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是（）

A、常温下，X的单质为气体 B、W与Z形成的化合物中可能含有共价键 C、W、X和Y三种元素可以形成离子化合物 D、简单离子半径：Y>Z>W

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5. 用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备并收集NH₃ B、用乙装置进行NH₃的喷泉实验 C、用丙装置制取少量乙酸乙酯 D、用丁装置制取氢氧化亚铁

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6. 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。
下列叙述错误的是（）

A、X结构中所有原子可能共面 B、上述转化过程均属于取代反应 C、X中环上二氯代物有6种 D、1molZ最多可与4molH₂发生加成反应

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7. 用来解释下列事实的方程式错误的是（）

A、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B、将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O C、向Na₂SiO₃溶液中通过量CO₂制备硅酸凝胶：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃+2HCO₃^- D、溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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8. 火法炼铜的原理Cu₂S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Cu+SO₂.下列说法正确的是（）

A、+1的Cu被O₂还原成了Cu单质 B、0.5 mol O₂得到的电子，可氧化得到SO₂ 11.2 L C、每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×10²³ D、为了提高铜矿的利用率，O₂应过量

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9. 氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应①变化过程可表示为2Cu(NH₃) $_{2}^{+}$ +O₂=[(NH₃)₂Cu-O-O-Cu(NH₃)₂]²⁺ B、反应③属于非氧化还原反应 C、反应④涉及极性共价键的断裂与生成 D、图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH₃44.8L

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10. 微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性 $N O_{3}^{-}$ 废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是（）

A、M 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 B、X 为高浓度酸性 $N O_{3}^{-}$ 废水，Y 为高浓度苯酚污水 C、每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为7：15

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11. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	配制 Na₂S 溶液	将 Na₂S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌
B	除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺杂质	加入H₂O₂ ，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤
C	测定 NaHCO₃溶液的浓度	用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO₃溶液，用甲基橙作指示剂
D	证明2Fe³⁺+2I^- $⇌_{}^{}$ 2Fe²⁺+I₂反应存在限度	将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B、“净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C、“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D、提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

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13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H < 0$ ，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
$N O (g)$
$C O (g)$
$C O_{2} (g)$
Ⅰ
T₁
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
T₂
0.2
0.2
0.12
下列说法错误的是（）

A、T₁＞T₂ B、I中反应达到平衡时，CO的转化率为60% C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D、对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO₂ ，平衡正向移动

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14. 25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a点，溶液pH＞7是由于 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度大于电离程度 B、b点，c(Na⁺)=c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(Cl⁻) C、c点，溶液中H⁺的主要来自 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 D、d点，c(Na⁺)= c(Cl⁻)=0.0500mol/L

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三、综合题

15. 纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图：
已知：[PbCl₄]^2-(aq) $⇌_{}^{}$ PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) ΔH＜0
回答下列问题：

(1)、“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：，该过程需要加热，其目的是。FeCl₃与PbS发生反应生成［PbCl₄]^2-的离子方程式为。

(2)、检验滤液1中存在Fe²⁺ ，可取样后滴加少量溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。

(3)、“降温”步骤中析出的晶体主要是(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na⁺、Fe³⁺、。(填离子符号)

(4)、要实现PbSO₄转化为PbCO₃ ， $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的最小值为。(K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14、K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8)(保留两位有效数字)

(5)、“煅烧”时，PbCO₃发生反应的化学方程式为。

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16. 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

(1)、I．确定该蛋白质中的某些组成元素
为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

(2)、为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂ ，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

(3)、II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-
写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。

(4)、滴定终点的现象为。

(5)、取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。

(6)、若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

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17. 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

(1)、I．用CO₂生产甲醇、乙醇
已知：H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+ H₂O(1) △H=kJ/mol。

(2)、将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H₂O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b ，表示，则V_a V_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。

(3)、在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是____。

A、该反应的正反应为放热反应 B、压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃ C、M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－² D、在p₂及512 K时，图中N点υ_(正)＜υ_(逆)

(4)、CO₂催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₅OH(g) +3H₂O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$
①图3中投料比相同，温度T₃＞T₂＞T₁ ，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”）。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为（填化学式），T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。

(5)、Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。

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18. 镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

(1)、基态铜原子的价层电子的轨道表示式为， Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1 ， I_Fe=1562kJ·mol^-1 ，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是。

(2)、向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①NH₃中心原子的轨道杂化类型为。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因。

(3)、某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

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19. 我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。
已知：ⅰ.R—NH₂ $\overset{N_{2} H_{4}}{\to}$ R—NH₂(R代表烃基)
ⅱ.—NH₂易被氧化
回答下列问题：

(1)、A中官能团有：硝基和。

(2)、D→E的化学方程式是。F的结构简式是。

(3)、反应中的作用。

(4)、B有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式是。
①含有—NO₂的芳香族化合物
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
③苯环上一氯代物有两种

(5)、G→H的反应类型是。

(6)、I→J的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式。

(7)、苯胺()和乙二酸(HOOC—COOH)为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线。

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$N O (g)$	$C O (g)$	$C O_{2} (g)$
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12