福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题

试卷更新日期：2022-05-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

A、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B、青铜的熔点低于纯铜 C、可用FeCl₃溶液清除青铜器的铜锈 D、古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化

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2. 一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：
下列说法错误的是（）

A、肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应 B、肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、苯甲醛分子的所有原子可能共平面 D、肉桂醛与苯甲醛互为同系物

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH₃+NaClO= N₂H₄+ NaCl+ H₂O可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是（）

A、0.1molNH₃溶于水形成的饱和溶液中，NH $_{4}^{+}$ 的数目为0.1N_A B、1 L2 mol·L^-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N_A C、每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N_A D、标准状况下，2.24L的H₂O中含有的质子数为1N_A

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4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中	硫酸溶液中，产生气泡快	非金属性： S>P
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	溶液不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C	用pH试纸分别测定等浓度CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH	前者pH小于后者	酸性： CH₃COOH>HClO
D	将SO₂通入紫色石蕊试液中	试液变红	SO₂不具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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5. 用如图所示装置进行NH₃与CuO反应的实验。下列说法错误的（）

A、加入药品前须检验装置的气密性 B、a中药品为氯化铵固体 C、b中固体变红，可能有Cu₂O生成 D、c中能收集到氨水，d中可收集到N₂

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6. 某科研团队提出了一种水基Li-CO₂二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（）

A、放电时，Pd膜作正极 B、固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离 C、充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e^-=CO₂↑+2H⁺ D、理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO₂(标准状况)

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7. 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Cl₂、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
B	SO₂、Na⁺、Ca²⁺、 Cl^-	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、S^2-、SO $_{4}^{2 -}$	不能大量共存，主要发生反应：3S^2-+SO $_{4}^{2 -}$ +8H⁺= 4S↓+ 4H₂O
D	NH₃·H₂O、Na⁺、Al³⁺、 Cl^-	不能大量共存，主要发生反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ +2H₂O

A、A B、B C、C D、D

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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是（）

A、最简单氢化物的沸点： W<X B、Y与Z形成离子化合物 C、W的氧化物是酸性氧化物 D、简单离子的半径： X<Y

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9. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu⁺+3Cl^- $\overset{}{⇌}$ CuCl $_{3}^{2 -}$ (无色) K=5.0×10⁵； K_sp(CuCl)=1.2×10^-6 ，下列说法错误的是（）

A、铜片表面产生的气体为H₂ B、金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C、将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D、铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl^-)不够大

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10. 常温下，H₃PO₄在水中的各级电离过程如图所示，已知： pK_a=-1gK_a。
下列说法错误的是（）

A、反应H₃PO₄+HPO $_{4}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2 H₂PO $_{4}^{-}$ 的平衡常数为1.0×10⁵ B、若用NaOH溶液滴定Na₂HPO₄溶液，不可选用酚酞作指示剂 C、将0.2 mol·L^-1的H₃PO₄溶液和0.3 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2 D、0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液中，c(HPO $_{4}^{2 -}$ )>c(PO $_{4}^{3 -}$ )> c(H₂PO $_{4}^{-}$ )> c(H₃PO₄)

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二、综合题

11. 某湿法炼锌的萃余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、 Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30 ~60g·L^-1 H₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Co(OH)₃
Cd(OH)₂
K_sp
2.6×10^-39
4.9×10^-17
5.9×10^-15
1.6× 10^-44
7.2× 10^-15
回答下列问题：

(1)、“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na₂S₂O₈；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，反应的离子方程式为。
②“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。
③“氧化”时，若加入过量的Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为mol·L^-1。

(2)、“除镉”时，主要反应的离子方程式为。

(3)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是。
②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O需洗涤，检验是否洗净的试剂是。

(4)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20% Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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12. 某小组用四氢化萘( ，无色有刺激性气味液体，沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C₁₀H₁₂+4Br₂ $\overset{催化剂}{\to}$ C₁₀H₈Br₄+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③…….，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：

(1)、图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是。

(2)、步骤②中，反应完全、达到终点的现象是。

(3)、乙中玻璃导管的作用是、。

(4)、请将步骤③补充完整：。

(5)、粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是 (用离子方程式表示)。

(6)、检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe²⁺：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO₃溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO₄溶液中，若紫红色的KMnO₄溶液褪色，证明溶液中含Fe²⁺ ，若紫红色不褪色，则不含Fe²⁺。该方法是否可行，并说明理由。。

(7)、有人认为Fe³⁺起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。

(8)、若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L^-1 (密度为×1.2g·cm^-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是(列式即可，设溴化反应进行完全)。

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13. CO₂用于催化氧化C₂H₆合成C₂H₄ ，总反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)+C₂H₄(g) ∆H=+177 kJ·mol^-1；反应分两步进行：
反应i C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+ H₂(g) ∆H₁=+ 137kJ·mol^-1
反应ii CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂
回答下列问题：

(1)、∆H₂ = kJ·mol^-1。

(2)、已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van’tHoff方程lnK= - $\frac{Δ H}{8.314} \times \frac{1}{T} + C$ (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为(填“a”“b”或“c”)。

(3)、按照n(CO₂) ： n(C₂H₆)=1 ：1投料，测得C₂H₆平衡转化率[α(C₂H₆)]与温度、压强的关系如图所示，则压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序为，判断的理由是。

(4)、在C₂H₄合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ 3H₂(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO₂(g)+C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ 4CO(g)+3H₂(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC₂H₆和2molCO₂ ， tmin后反应达到平衡，容器内C₂H₄为0.6mol，CO₂为0.4 mol，则v(CO₂)= mol·L^-1·min^-1 ， C₂H₆的平衡总转化率为%(保留1位小数)。

(5)、我国科学家利用CO₂电催化氧化法实现了C₂H₆制备C₂H₄ ，阴极电极反应式为：CO₂+2e^-=CO+O^2- ，则阳极电极反应式是。

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14. 锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为，加“*”氧原子的杂化方式为。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有.。
A．离子键 B．π键 C．金属键 D．配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是。

(2)、某锌铁氧体[化学式为Zn_xFe(III)_yO_z]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为。

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15. 有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A的名称为，由E生成F的反应类型是。

(2)、M中所含官能团的名称是. ，分子中(填“有”或“无”)手性碳原子。

(3)、由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
a.遇FeCl₃溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1

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沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10^-39	4.9×10^-17	5.9×10^-15	1.6× 10^-44	7.2× 10^-15