辽宁省沈阳市和平区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-05-27 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列过程中不涉及化学变化的是（）

A、米酒变酸 B、芦苇编席 C、釜底抽薪 D、烧制玻璃

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2. 沈阳位于东北的核心地带，周边物产丰富，下列物产中富含蛋白质的是（）

A、法库叶茂台苹果 B、康平大米 C、新民血肠 D、辽中莲藕

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3. 可回收垃圾桶外侧标注有如下可回收的垃圾，其成分属于合成材料的是（）

A、塑料器材 B、废旧纸张 C、破碎玻璃 D、金属残片

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4. 总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（）

A、白色沉淀：AgCl、CaCO₃、Cu(OH)₂ B、干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰 C、可再生能源：石油、酒精、沼气 D、人体微量元素：铁、锌、硒、碘等

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5. 人类在经济的发展过程中，走了一段肆意发展工业，而罔顾环境影响的弯路。现在人们进行了反思，当政者提出了有远见的发展理念—绿水青山就是金山银山。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）

A、氮气 B、二氧化硫 C、固体粉尘 D、工业废水

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6. 下列做法或推理不合理的是（）

A、森林着火，可在火场附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延 B、煤大块不好燃烧，先敲碎，再做成蜂窝状饼块 C、可用肥皂水区别硬水和软水 D、家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查

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7. 室内空气污染已经成为威胁人们健康的“隐形杀手”。下面说法错误的是（）

A、新装修的房间里闻到刺激性气味，说明分子在不断运动 B、竹炭、活性炭可以用来吸附甲醛，说明原子可以保持化学性质 C、不同的有害成分对人体的影响也不同，说明分子不同化学性质也不同 D、夏天刚装修的房子气味比冬天大，说明温度越高分子运动越快

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8. 下列操作错误的是（）

A、稀释 B、取药 C、称量 D、过滤

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9. 下列除杂试剂错误的是（）

A、氮气中氧气（碳） B、铜粉中氧化铜（一氧化碳） C、碳酸钙中的氯化钙（水） D、氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钡）

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10. 下列各组物质的鉴别方法错误的是（）

A、鉴别氯化铵和磷矿粉—加水溶解 B、鉴别黄金和黄铜—观察颜色 C、鉴别棉线与羊毛线—点燃 D、鉴别O₂和CO₂—伸入燃着的木条

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11. 在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、 ${Ba}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ B、 $K^{+} ， {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ D、 ${Ca}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-}$

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12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去，固液反应可以搅拌)，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A、C、CO、O₂ B、Mg、MgCl₂、ZnSO₄ C、Ca(OH)₂、CaCl₂、Na₂CO₃ D、BaCl₂、BaCO₃、H₂SO₄

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13. 下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A、在 t₁℃时，A 物质的溶解度小于 B 物质的溶解度 B、在 t₁℃时，30gA 物质加入 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量为 65g C、将 t₁℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液升温到 t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系 A=B>C D、在 t₂℃时，A，B 两物质的溶解度相等

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二、填空题

14. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养。也是学习化学的重要思想方法。
资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F₂)化学性质极其活泼，氟气能在水中剧烈反应，且产生氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

(1)、氮原子核外有个电子层，图1中x= ，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显价。

(2)、图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项，选择此选项的理由是。

(3)、作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N₂H₄和H₂O₂作为火箭推进剂，N₂H₄和H₂O₂在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

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15. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

(1)、在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是。

(2)、甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是____(填序号)。

A、试管②反应后的固体中一定不含铁 B、完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C、完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu²⁺ D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg²⁺、Fe²⁺

(3)、乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些(写化学式)

(4)、将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液	有白色沉淀生成	①生成的白色沉淀是(写化学式，下同)
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	②滤液中的溶质共有那些：。

(5)、在上述(4)的实验探究中、步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。

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16. 请根据所学的化学知识计算填空：

(1)、已知酒精[乙醇(C₂H₅OH)]与水的混合物中，该混合物中乙醇分子与水分子的个数比1：3，则该混合物中乙醇的质量分数为。

(2)、有一包FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的固体混合物，已测得硫元素质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数为。

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三、综合题

17. 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料： ${2NaCl+2H}_{2} O$ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ ${2NaOH+H}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑$ ，两电极，一端得到NaOH和H₂ ，另一端得到Cl₂。

(1)、晾晒海水得到粗盐的原理是。

(2)、实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和。

(3)、工业生产中应选择途径(“①”或“②”)，理由是。

(4)、Cl₂可用于生产84消毒液，反应原理为 ${Cl}_{2} {+2NaOH=NaClO+NaCl+H}_{2} O$ ，你认为上述反应中可能成为84消毒液的有效成分的是。

(5)、电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。电解水的化学方程式为。

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18. 某年5月某日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO₂与H₂高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”，如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO₂制备甲醇的流程图，据图回答：

(1)、图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃绕排放的CO₂浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO)；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

Ⅰ. $H_{2} +NiO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Ni+H}_{2} O$ Ⅱ. $CO+NiO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Ni+CO}_{2}$

其中属于置换反应的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ属于高中所学的氧化还原反应，其中化合价降低的情况是。

②与CO、H₂直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO₂浓度更高，其中的原因是。

(2)、图2是利用高浓度CO₂制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO₂生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO₂；合成塔内，利用新型催化剂，CO₂与H₂反应生成甲醇(CH₄O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H₂与CO₂的质量比是。该反应中，原料H₂的最理想产生来源是。如果将来H₂的制取技术取得突破。“CO₂与H₂反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的正面意义是(答出一条即可)。

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19. 某兴趣小组准备通过测量锌与稀硫酸反应产生的氢气，来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：

(1)、小明同学选用如图1所示装置进行实验，你认为D装置的位置和作用是：。

(2)、小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置(填“A”或“B”)，为保证测量结果的准确性，收集气体的最佳时机是(填序号)。
a.导管口还没有气泡产生时

b.导管口连续均匀冒出气泡时

c.导管口冒出气泡很多时

(3)、小张同学用如图3所示装置进行了实验：
Ⅰ.下列能说明装置气密性良好的是。

A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差

B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平

Ⅱ.反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐新减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。

Ⅲ.若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是。

a.装置漏气

b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

c.未待冷却就读取量气管读数

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20. 用如图所示装置进行实验：

(1)、丙装置作用。

(2)、如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、探究反应后甲中黑色固体成分(本处不考虑生成黑色固体氧化亚铁的情况)。

已知：Fe₃O₄不与CuSO₄反应。

猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe₃O₄；猜想三：。

步骤一：

加热/s	通入CO/s	样品
90	30	A
90	90	B
180	90	C

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO₄溶液

样品	现象	结论
A	无明显现象	猜想正确
B	有红色固体析出，有少量黑色固体剩余	猜想正确
C	，无黑色固体剩余	猜想正确

若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间。

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