【人教版2019】2022年高一下学期月考化学试卷

试卷更新日期：2022-05-27 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对背蒿素的提取属化学变化 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

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2. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、a=0.3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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3. 下列说法错误的是（）

A、 ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应 B、 ${SO}_{2}$ 中硫元素的化合价是 $+ 4$ 价， ${SO}_{2}$ 即有氧化性又有还原性 C、常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜 D、 ${SO}_{2}$ 、氯水、 ${Na}_{2} O_{2}$ ，均能使品红褪色，其褪色原理相同

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4. 类比是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）

A、SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成，则SO₃通入BaCl₂溶液中也无沉淀生成 B、MgO、Al₂O₃都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 C、CO₂与SiO₂都是第IVA族的最高价氧化物，则它们的物理性质也相似 D、加热条件下，Na与O₂反应生成Na₂O₂ ， Li与O₂反应也生成过氧化锂

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ B、将稀盐酸滴在石灰石上： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O

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6. 关于反应2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，下列说法正确的是（）

A、Mn元素被氧化 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C、该反应中氧化性最强的是KMnO₄ D、生成2.24L O₂时，转移0.4mol电子

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7. 已知酸性 $K M n O_{4}$ 溶液能被 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液还原成 $M n^{2 +}$ 而使溶液褪色。欲使20.00mL $1.00 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液恰好褪色，需消耗25.00mL $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，则该 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的物质的量浓度(单位： $m o l \cdot L^{- 1}$ )为（）

A、 $2.00 \times 1 0^{- 2}$ B、 $3.00 \times 1 0^{- 2}$ C、 $4.00 \times 1 0^{- 2}$ D、 $5.00 \times 1 0^{- 2}$

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8. 下列有关反应KClO₃+6HCl(浓) $\underline{\underline{Δ}}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O的说法中，错误的是（）

A、还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1 B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C、该条件下氧化性：KClO₃<Cl₂ D、生成3molCl₂时，转移5mol电子

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9. 下列有关实验操作说法中，错误的是（）

A、实验室中的浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B、用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流 C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D、焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

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10. 下列实验过程中颜色的变化描述错误的是（）

A、SO₂气体缓慢通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B、NO和O₂按照4：3的体积比同时通入水中，得到无色溶液 C、NH₃缓缓通入FeCl₃溶液中，产生红褐色沉淀 D、Cl₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色消失

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L SO₂中含有的质子数为3.2N_A B、2 L0.5 mol/L氨水中含有OH^-的数目为N_A C、在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 N_A D、7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.2 N_A

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A、60g二氧化硅含有Si—O键的数目为2N_A B、1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为3N_A C、0.2molCu与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO₂在标准状况下的体积为4.48L D、1molCu与足量浓HNO₃反应时，转移的电子数为2N_A

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13. 用氢氧化钠固体配制 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（）

A、需先称取氢氧化钠固体8.8g B、氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C、NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D、定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

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14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B、加热Fe(OH)₃发生转化⑥，Fe₂O₃ 加水溶解可转化为Fe(OH)₃ C、由图可预测：高铁酸盐( ${FeO}_{4}^{2 -}$ )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D、FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe₂O₃

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15. 如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B、X的一种氢化物具有强氧化性 C、W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D、简单离子的还原性： $Z < Y$

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16. 下列有关性质的比较，错误的是（）

A、金属性： $K > Na > Mg > Al$ B、碱性： $CsOH > RbOH > KOH > Ca {(OH)}_{2}$ C、酸性： $HF > HCl > HBr > HI$ D、沸点： $Li > Na > K > Cs$

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17. 下列表示正确的是（）

A、N^3-的结构示意图： B、原子核内有8个中子的碳原子 $_{8}^{14}$ C C、NH₃的形成过程： D、氯化氢的电子式：

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18. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质 $\overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{{+H}_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{+NaOH(或 HCl)}{\to}$ 盐

A、N B、S C、C D、Na

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19. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A、冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和” B、T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体 C、半导体材料一般从元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处寻找 D、“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是二氧化硅

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20. 下列化学反应属于放热反应的是（）

A、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、 $C$ 与 ${CO}_{2}$ 反应 D、氯化铵和氢氧化钡反应

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21. 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作时化学能转化为电能 B、电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C、电池工作一段时间后，锌片质量减小 D、该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu

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二、综合题

22. 用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

(1)、“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。

(2)、“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。

(3)、“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。

(4)、测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $4_{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
②已知：Fe²⁺的氧化率= $\frac{被氧化的 F e^{2 +} 的质量}{原物质中 F e^{2 +} 的总质量}$ ×100％
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。

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23. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H₂O₂的反应时，Y体现了性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是。

(2)、Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。

(3)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、SO₂+Na₂SO₄ D、Na₂SO₃+Na₂SO₄

(4)、已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。

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24. 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

(1)、写出FeCl₃溶液与铜膜发生反应的离子方程式：。

(2)、检验腐蚀废液中含有Fe³⁺所需试剂名称：，实验现象：。

(3)、向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：，。

(4)、已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：。

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