福建省厦门市2022年中考一模化学试题
试卷更新日期：2022-05-27 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是（ ）A、蛋白质 B、糖类 C、油脂 D、维生素2. 下列实验操作符合基本规范的是（ ）A、倾倒液体
B、加热液体 
C、氧气验满 
D、稀释浓硫酸 
3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是（ ）A、家中着火，直接开窗通风 B、炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 C、在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂 D、火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进4. 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A、保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子 B、反应前后氯元素的质量变小 C、该反应为置换反应 D、生成的丙与丁的分子个数比为2：15. 科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是（ ）
A、属于无机物 B、碳、氢两种元素质量比是19：12 C、奥林匹克烯由31个原子构成 D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g6.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度是102.5g B、甲的溶解度随温度的升高而增大 C、20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）实验目的
实验操作
A
证明CaCl2溶液中含少量HCl
加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去N2中少量O2
将混合气体通过足量灼热Cu粉
D
粗略测定雨水的酸碱度
用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
A、A B、B C、C D、D8. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A、甲点的物质可以是硫 B、乙点的物质是常见的空气污染物 C、丙点的物质可使无色酚酞变红 D、丁点的物质可以是Na2SO49. “铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（ ）
A、反应①有氢气生成 B、物质X可能是NaOH C、反应④生成黄色溶液 D、物质Z可能是银10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是（ ）
A、服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性 B、服用氢氧化铝片，药效持续时间较短 C、服用后，两种药片都只发生中和反应 D、服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围二、填空题
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11. 2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。
(1)、冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为；Cd的质子数为 ， Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为。(2)、比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是。(3)、火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是。(4)、火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：。(5)、冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用方法区别聚酯纤维与棉花。12. 水和双氧水在生活中都有重要的用途。(1)、水是人体必需的营养素。①净水方法中，常用吸附水的异味，常用方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：。
(2)、双氧水常用作消毒剂。①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：。
②双氧水溶液的溶剂是。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)、水与过氧化氢性质不同的本质原因是。13. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。(1)、用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3 ， 发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(2)、上述过程涉及的实验操作除加热外，还有、（写两个）。(3)、KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是。三、综合题
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14. 我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)、“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2 ， 其产物是。(2)、借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：。(3)、按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：。(4)、CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是。(5)、写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：①环境问题：；
②能源问题：。
15. 在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)、反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：。(2)、该流程中利用沸点不同分离出CO2 ， 分离过程发生的变化属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。(3)、已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2 ， 这样做的目的是。(4)、制备过程所得的副产物有NaCl溶液、NH4Cl、CO2 ， 其中可用作氮肥的是 ， 可循环利用的物质是（写一种）。16. 实验装置的改进是不断创新的过程。
(1)、装置甲是荷兰科学家启普（Kipp）发明的，称为启普发生器。该装置常用于块状固体与液体反应，并可“随开随用，随关随停”制取气体。①，②是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体的状态是（选填“①”或“②”）。(2)、装置乙是根据启普发生器工作原理进行改进得到的简易装置，实验室可用该装置制取氢气。①写出仪器a的名称：。
②写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：。
③产生一定量气体后关闭活塞b，未观察到装置内固体与液体分离的现象，可能的原因是。
(3)、装置丙也可制取氢气，欲让反应发生，操作方法是。17. 某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。
V（O2）%
实验现象
90%
燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
70%
燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功
65%
燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功
60%
燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功
55%
难以燃烧，只是发红
(1)、实验时要在瓶底留少量的水，目的是。(2)、欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。(3)、结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是 ， 对燃烧条件的新认识是。(4)、【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。
铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：。
(5)、实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是。(6)、实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是。(7)、欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④；广口瓶⑤。四、计算题
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18. 固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取： 。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少？