浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N a_{2} O$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、 $C C l_{4}$ B、 $S O_{2}$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $C H_{2} = C H_{2}$

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3. 科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）

A、与Na₂O晶体类型相同 B、与SiO₂晶体类型相同 C、与 H₂S化学键类型不相同 D、与普通的冰化学性质相同

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4. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A、氯仿： $C H C l_{3}$ B、水晶： $S i O_{2}$ C、铁红： $F e_{2} O_{3}$ D、漂白粉的有效成分： $C a C l_{2}$

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为20的K原子： $_{19}^{20} K$ B、基态C原子的轨道表示式： C、 $F e^{2 +}$ 结构示意图： D、N原子 $2 p$ 能级电子云轮廓图：

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6. 下列说法错误的是（）

A、汽油和柴油属于油脂 B、芳香族化合物一定含有苯环 C、氨基酸都含有氨基和羧基 D、葡萄糖能发生银镜反应是因为含有醛基

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7. 用 $V S E P R$ 模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（）

A、 $C H C l_{3}$ 为正四面体形 B、 $C S_{2}$ 为直线形 C、 $B F_{3}$ 为三角锥形 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 为平面三角形

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8. 下列说法错误的是（）

A、还原铁粉常用作食品干燥剂 B、硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件 C、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

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9. 在有机物分子中，若一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以 $* C$ 表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中有光学活性的是（）

A、丙二酸： $H O O C C H_{2} C O O H$ B、甘油： $C H_{2} (O H) C H (O H) C H_{2} O H$ C、核糖： $C H_{2} (O H) C H (O H) C H (O H) C H (O H) C H O$ D、对羟基苯甲酸()

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10. 如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是（）

A、两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B、I形成的固体物理性质有各向异性 C、II形成的固体一定有固定的熔点 D、二者的X射线衍射图谱是相同的

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11. 关于反应 $4 C O_{2} + S i H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C O + 2 H_{2} O + S i O_{2}$ ，下列说法错误的是（）

A、CO是氧化产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $4 ： 1$ C、 $S i H_{4}$ 发生氧化反应 D、生成 $1 m o l S i O_{2}$ 时，转移 $8 m o l$ 电子

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量的浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，转移电子的数目为 $0.4 N_{A}$ B、 $1.8 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $N_{A}$ C、在 $25 ℃$ 时， $1 L p H$ 为12的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ D、 $32 g$ 甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的分子中含有 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$

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13. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、将少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液： $S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C 1 O$ B、将 $N O_{2}$ 通入水： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 N O_{3}^{-} + 2 H^{+} + N O ↑$ C、向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液： $\begin{array}{l} A g^{+} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O \end{array}$ D、将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ ；② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$ ；③ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ ；④ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ 。下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>①>② D、最高正化合价：④>③=②>①

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15. 如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为（）

A、 $C H_{3} C H_{2} O C O O C H_{2} C H_{3}$ B、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$ C、 $C H_{3} C H (O H) C O C H_{2} C H_{3}$ D、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O C H_{3}$

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16. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C、Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族 D、Y的基态原子的核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

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17. 已知 $25 ℃$ 时二元酸 $H_{2} A$ 的 $K_{a l} = 1.3 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ 。下列说法正确的是（）

A、在等浓度的 $N a_{2} A 、 N a H A$ 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、取 $p H = a$ 的 $H_{2} A$ 溶液 $10 m L$ ，加蒸馏水稀释至 $100 m L$ ，则该溶液 $p H = a + 1$ C、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中通入 $H C l$ 气体(忽略溶液体积的变化)至 $p H = 2$ ，则 $H_{2} A$ 的电离度为 $0.013 %$ D、由题干数据可以判断 $N a H A$ 的水解程度强于电离程度，因此 $N a H A$ 溶液显碱性

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18. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 $1 m o l$ 环己烷( )的能量变化如图所示：
由图得出的推理错误的是（）

A、苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 B、碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C、位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同 D、单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

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19. 科学家已获得了气态 $N_{4}$ 分子，其结构与白磷 $(P_{4})$ 相同。已知断裂 $1 m o l N - N$ 键吸收 $167 k J$ 能量，断裂 $1 m o l N \equiv N$ 键吸收 $942 k J$ 能量。下列说法正确的是（）

A、 $N_{4}$ 形成的晶体属于共价晶体 B、 $1 m o l N_{4}$ 转化为 $N_{2}$ 时要吸收 $60 k J$ 能量 C、 $1 m o l N_{4}$ 分子中含有 $6 N_{A}$ 个 $σ$ 键 D、 $N_{4}$ 转化为 $N_{2}$ 的过程中共价键的数目和类型都没有变化

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20. 在恒温恒容条件下，发生反应 $A (s) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 X (g)$ ， $c (B)$ 随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是（）

A、从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率 B、从b点到a点的化学平衡常数不变 C、在不同时刻都存在关系： $2 v (B) = 3 v (X)$ D、维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气， $c (B)$ 随时间变化关系如图中曲线乙所示

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21. 中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨 $(C_{n})$ 和中间相炭微粒球 $(M C M B)$ 为电极，电解质溶液炉含有 $K P F_{6}$ 的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是（）

A、充电时，阳极发生反应为： $C_{n} + x P F_{6}^{-} - x e^{-} = C_{n} {(P F_{6})}_{x}$ B、充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极 C、放电时 $M C M B$ 电极上发生氧化反应 D、放电时 $K^{+}$ 往石墨电极方向移动

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22. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法错误的是（）

A、冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B、沸点：冰>干冰 C、冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键 D、干冰晶体中每个 $C O_{2}$ 周围距离相等且最近的 $C O_{2}$ 有12个

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23. $25 ℃$ 时， $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 反应后的溶液中存在含硫微粒 $H_{2} S O_{3} 、 H S O_{3}^{-}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ ，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 $p H$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $H S {O_{3}}^{-}$ 物质的量分数随溶液 $p H$ 升高而增大 B、反应后溶液为中性时有 $c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$ C、反应后溶液为碱性时有 $c (H S O_{3}^{-}) > C (S O_{3}^{2 -})$ D、 $N a H S O_{3}$ 饱和溶液中存在： $c (H^{+}) + c (H_{2} S O_{3}) = c (O H^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$

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24. 冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为 $N a_{3} [A l F_{6}]$ )，熔点 $1009 ℃$ ，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法错误的是（）

A、冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B、该物质中存在离子键和共价键 C、大立方体的体心处“△”代表的是 $A l^{3 +}$ D、该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂

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25. 下列方案设计、现象和结论错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小	向盛有 $1 m L 1.0 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加4~5滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明 $K_{s p} (A g C 1) > K_{s p} (A g I)$
B	证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性	用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象	裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
C	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ ，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
D	检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性	将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化	溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、的系统命名法为：

(2)、与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：

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三、综合题

27. 七水合硫酸亚铁 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 $100 m L$ 溶液；
步骤2：取上述溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0100 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行滴定，恰好完全反应后消耗的 $K M n O_{4}$ 溶液为 $20.00 m L$ (假定药品中仅亚铁离子与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应)。
请回答：

(1)、步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是

(2)、步骤2滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)、该补血剂中亚铁离子的含量约为 $m g$ /片(保留到小数点后两位)。

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28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于 $N a O H$ 溶液。请问答：

(1)、白色固体C的名称是。

(2)、化合物X的化学式是，化合物X的一价阴离子与 $C H_{4}$ 具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式。

(3)、蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出生成深蓝色溶液的离子方程式。

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29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：

(1)、在C和 $O_{2}$ 的反应体系中：
反应1      $1 C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2      $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应3      $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{3}$

① $Δ H_{3} =$

②设 $y = Δ H - T Δ S$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中 $C O_{2}$ 与 $C O$ 的物质的量之比。

A．不变       B．增大       C．减小       D．无法判断

(2)、一氧化碳变换反应： $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)： $p (C O) = 0.4 M P a$ 、 $p (H_{2} O) = 0.2 M P a$ 、 $p (C O_{2}) = 0.8 M P a$ 和 $p (H_{2}) = 0.8 M P a$ ，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 $C O$ 的平衡转化率提高到 $80 %$ ，则原料气中水蒸气和 $C O$ 的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是。

A．反应温度愈高愈好       B．适当提高反应物压强       C．选择合适的催化剂       D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。

步骤Ⅰ： $M + H_{2} O = M O + H_{2}$ ；

步骤Ⅱ：

从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是。

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30. 钙钛矿 $(C a T i O_{3})$ 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

(1)、基态 $T i$ 原子的价层电子排布式为。

(2)、已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。 $T i$ 的四卤化物熔点如下表所示，解释 $T i F_{4}$ 熔点出现反常的原因是。
化合物
$T i F_{4}$
$T i C l_{4}$
$T i B r_{4}$
$T i I_{4}$
熔点/ $℃$
377
$- 24.12$
38.3
155

(3)、 $C a T i O_{3}$ 的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的区(填s、p、d、 $d s$ )，钙和镓的第一电离能大小顺序是，图示晶胞中 $T i^{4 +}$ 的配位数是。

(4)、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $P b^{2 +} 、 I^{-}$ 和有机碱离子 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，其晶胞如图(b)所示。有机碱 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 中有配位键，提供空轨道的微粒是；图(a)中的 $C a^{2 +}$ 与图(b)中的空间位置相同，若晶胞参数(边长)为 $a n m$ ，则晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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化合物	$T i F_{4}$	$T i C l_{4}$	$T i B r_{4}$	$T i I_{4}$
熔点/ $℃$	377	$- 24.12$	38.3	155