山东省滕州市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法错误的是（）

A、太阳能、地热能、氢能均属于“新能源” B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C、图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想 D、用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”

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2. 某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2，3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是（）

A、3，3-二甲基-1-丁烯 B、2，3-二甲基-2-丁烯 C、2，3-二甲基-3-丁烯 D、2，3-二甲基-1-丁烯

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3. 下列说法中正确的是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A、①②③④⑤ B、②④⑦ C、⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦

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4. 下列说法错误的是（）

A、分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物 B、具有相同的分子式，但结构不同的有机物一定互为同分异构体 C、两个相邻同系物一定相差“CH₂” D、具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

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5. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. $X Y_{3}$ 型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（）

A、 $B B r_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 分子的空间结构均为平面三角形 B、 $N H_{3}$ 、 $N F_{3}$ 均易与 $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ 等离子形成配位键 C、 $A s C l_{3}$ 、 $A s B r_{3}$ 分子都是极性分子且前者极性较强 D、 $N a_{3} N$ 、 $N a N_{3}$ 均为离子晶体且含有的化学键类型相同

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7. 镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是（）

A、镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素 B、图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C、氧化镍中 $N i^{2 +}$ 、 $O^{2 -}$ 的配位数都是6 D、图b表示的可能是氧化镍( $N i O$ )的晶胞

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8. 下列说法正确的是（）

A、构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B、施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C、冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D、液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定

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9. 下列实验操作能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B	除去乙醇中的水	加入生石灰，蒸馏
C	鉴别苯和环己烷	加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D	分离苯和溴苯	加水后分液

A、A B、B C、C D、D

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10. 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoCl_m·nNH₃ ，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO₃溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A、1、5 B、5、1 C、3、4 D、3、5

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11. 中药丹参的有效成分是丹参醇（），能改善心脑血管、活血化瘀。有关该化合物的叙述错误的是（）

A、可与溴水发生取代反应 B、可与酸性KMnO₄溶液反应 C、能够发生消去反应 D、分子式为C₁₈H₁₆O₅

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12. 某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1所示，该有机分子的核磁共振氢谱图如图2。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B、该有机物属于芳香族化合物 C、键线式中的Et代表的基团为-CH₃ D、该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO₂和H₂O

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13. 向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 B、 $N H_{3}$ 比 $H_{2} O$ 更容易与 $C u^{2 +}$ 反应形成配合物 C、硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D、蓝色沉淀溶解的离子方程式为 $C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O$

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二、多选题

14. 硼酸( $H_{3} B O_{3}$ )是一种片层状结构的白色晶体，层内的 $H_{3} B O_{3}$ 分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是（）

A、在 $H_{3} B O_{3}$ 分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B、 $H_{3} B O_{3}$ 分子的稳定性与氢键有关 C、1mol $H_{3} B O_{3}$ 的晶体中有6mol极性共价键 D、1mol $H_{3} B O_{3}$ 的晶体中有3mol氢键

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15. 下列说法正确的是（）

A、向1L1mo/L的 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液有3mol沉淀产生 B、分子式为 $C_{4} H_{9} B r$ 的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构) C、1mol石墨晶体中含有的 $C - C$ 键数目为1.5 $N_{A}$ D、金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

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三、填空题

16. 按要求回答问题：

(1)、对下列有机物进行命名。

(2)、 $H_{2} C = C H - C \equiv C - C H_{3}$ 分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个。

(3)、 $C H_{2} = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ 中含有官能团的名称为。

(4)、乙烯和丙烯按物质的量之比为 $1 ： 1$ 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是、。

(5)、化学式为 $C_{4} H_{9} C l$ ，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为。

(6)、丙烷的二氯代物共有种(不考虑立体异构)。

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17. 如图是异辛烷的球棍模型：

(1)、异辛烷与乙烷的关系是。

(2)、写出异辛烷完全燃烧的化学方程式(异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差mol。

(3)、异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为。

(4)、将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。

(5)、实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是____。

A、 $F e B r_{3}$ 作催化剂，可用铁屑代替 $F e B r_{3}$ B、装置b的作用是吸收挥发的苯 C、装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应 D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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18. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为 $0.8 g / c m^{3}$ ，其中加热和夹持装置已略去。

(1)、装置A中还缺少的一种必要仪器是，使用冷凝管的目的是。

(2)、装置A中发生主要反应的化学方程式为。

(3)、装置B中玻璃管a的作用是。

(4)、实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为____(填字母序号)。

A、浓硫酸 B、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、 $N a O H$ 溶液

(5)、实验结束后收集得到0.24mol1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为%。

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19. 第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)、二茂铁[ ${(C_{5} H_{5})}_{2} F e$ ]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，在二茂铁结构中， $C_{5} H_{5}^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 之间形成的化学键类型是。

(2)、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 $K S C N$ 溶液，溶液变成红色。可用方程式 $F e C l_{3} + 3 K S C N = F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 表示。经研究表明， $F e (S C N)_{3}$ 是配合物， $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 不仅能以 $1 ： 3$ 的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的配合物中，主要是 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 以个数比 $1 ： 1$ 配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 俗称赤血盐，可用于检验 $F e^{2 +}$ ，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是，请写出一种与其配体互为等电子体的分子。

(3)、已知 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示 $N H_{3}$ 分子，且各相邻的 $N H_{3}$ 分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。 $C o^{3 +}$ 位于八面体的中心，若其中两个 $N H_{3}$ 被 $C l^{-}$ 取代，所形成的 ${[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}]}^{+}$ 的结构有种。

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20. 回答下列问题：

(1)、沸点： $N_{2} H_{4}$ $P_{2} H_{4}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

(2)、X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为。

(3)、若 $B C l_{3}$ 与 $Z Y_{n}$ 通过B原子与Z原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是。

(4)、肼(N₂H₄)分子可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被 $- N H_{2}$ (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 。 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 晶体类型与硫酸铵相同，则 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 的晶体内存在(填序号，下同)。
a.离子键 b.配位键 c.共价键

(5)、 $C u C l$ 难溶于水易溶于氨水，是因为 $C u^{+}$ 可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为。

(6)、白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示，其中原子Ａ的坐标参数为 $(0 ， 1 ， 0)$ 。原子B的坐标参数为。

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