山东省日照市2021~2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、医用外科口罩所用熔喷布的主要原料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色 B、聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C、氟利昂是含有氟和氯的烃的衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂 D、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料

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2. 下列说法错误的是（）

A、分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定 B、利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量 C、缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构

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3. 下列有关晶体的说法错误的是（）

A、构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 B、金刚石熔化时，破坏化学键 C、分子晶体内均存在共价键 D、石墨沿层的平行方向导电性强，其原因是能够形成遍及整个平面的大 $π$ 键

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4. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，下列事实不能说明上述观点的是（）

A、甲苯能够使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，而乙烷不能 B、苯酚易与 $N a O H$ 溶液反应，而丙醇不能 C、等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 D、苯与溴在 $F e B r_{3}$ 催化下可以发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $M g C O_{3}$ 和 $C a C O_{3}$ 两种晶体中， $C a C O_{3}$ 的晶格能大 B、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 C、固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体 D、分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式

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6. 下列有机物的命名错误的是（）

A、2-甲基-1-丙醇： B、4-乙基-2-己烯： C、2，2，4-三甲基戊烷： D、1，3-二溴丙烷：

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7. 下列有机物存在顺反异构体的是（）

A、1，2-二溴乙烯 B、2-甲基-1-丁烯 C、2-甲基-1，3-丁二烯 D、2-甲基-2-丁烯

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8. 下列化学反应得到的有机产物只有一种的是（）

A、2-氯丁烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液共热反应 B、异戊二烯()与等物质的量的 $B r_{2}$ 发生加成反应 C、1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水 D、2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化

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9. 有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列说法错误的是（）

A、牛式二烯炔醇在水中的溶解度比丙醇在水中的溶解度小 B、牛式二烯炔醇含有1种含氧官能团，它属于不饱和醇类，其分子式为 $C_{29} H_{45} O$ C、牛式二烯炔醇既不能发生消去反应，也不能发生催化氧化反应生成醛类物质 D、牛式二烯炔醇既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理不同

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10. 一种立方体晶胞，晶胞中K、O、I分别处于顶点、面心、体心位置，如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为 $K I O_{3}$ B、与K紧邻O的个数为12 C、I处于O围成的八面体空隙中 D、若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于体心位置

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11. 间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒 B、有机物N中最多有15个原子共平面 C、1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗 $3 m o l B r_{2}$ D、有机物M苯环上的一氯代物有3种

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12. 用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点 $38.4 ℃$ )在不同条件下反应的产物和反应类型。
实验I.向圆底烧瓶中加入15mL无水乙醇和 $2.0 g N a O H$ ；
实验II.向圆底烧瓶中加入 $15 m L N a O H$ 水溶液。
下列说法中正确的是（）

A、实验时，应垫上石棉网用酒精灯直接进行加热 B、可用核磁共振氢谱检验实验II中分离提纯后的产物 C、实验I可省去装置②，直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、分别向实验I、实验II反应后溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，都会产生淡黄色沉淀

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二、多选题

13. 下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明酸性：碳酸>苯酚	将乙酸与 $N a H C O_{3}$ 溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
B	除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质	加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C	除去乙烯中混有的 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$	将混合气体直接通入 $N a O H$ 溶液中洗气
D	萃取溴水中的Br₂	向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、静置，分液

A、A B、B C、C D、D

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14. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $33.6 L$ 的 $C H_{2} C l_{2}$ 所含分子数为 $1.5 N_{A}$ B、14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍 C、30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 N_{A}$ D、 $1 m o l C a C_{2}$ 所含离子总数为 $2 N_{A}$

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15. 铁镁合金储氢时 $H_{2}$ 分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个 B、晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积 C、该合金储氢后晶体的化学式为 $F e M g_{2} H_{2}$ D、储氢后，该晶体的密度为 $\frac{416}{{(\sqrt{2} a \times 1 0^{- 7})}^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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三、综合题

16. $G a A s$ 是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶体中 $G a$ 原子填充在 $A s$ 原子围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ ，如图所示。回答下列问题：

(1)、基态As原子的价电子排布式为。

(2)、金属铜原子半径略小于金属镓原子半径，但金属铜的熔点远高于金属镓，其原因是。

(3)、该晶胞中四面体空隙占有率为。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、D点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则C点原子的分数坐标为；若晶胞参数为apm，则晶胞中C、D间距离为pm。

(5)、已知： $G a A s$ 晶体晶胞体积为 $V c m^{- 3}$ ， Ga原子半径为bpm，As原子半径为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为(列出化简后的计算式)。

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17. 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、用法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是。

(2)、一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于晶体，熔点比晶体硼(填“高”或“低”)。

(3)、N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与 $N a B F_{4}$ 形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
①离子化合物熔点低的原因是。
②分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为。
③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则根据价电子对互斥( $V S E P R$ )理论，空间结构为四面体的原子共有个。

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18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持仪器及加热装置略去)及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/g∙cm^-3
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
不溶
微溶
不溶
在a中加入 $15.00 m L$ 苯和少量铁屑，再将b中 $3.20 m L$ 液溴慢慢加入到a中，充分反应。

(1)、仪器b的名称是。

(2)、b中的液溴不能快速加入的原因是。

(3)、为了更好的冷凝回流，最好将仪器c改用。

(4)、向a中加入 $10.00 m L$ 水，过滤除去未反应的铁屑，再经过下列操作进一步分离提纯：a.蒸馏，b.水洗，c.向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，d. $10 % N a O H$ 溶液洗涤，正确的操作顺序是(操作可重复使用，填标号)。

(5)、在上述蒸馏操作中，选择的装置为(填标号)A． B． C． D．

(6)、经过分离提纯精制得到3.14mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是%(保留两位有效数字)。

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19. Reformatsky反应是利用醛或酮与卤代酸酯反应制备β-羟基酸酯(III)的常用的简便方法。
回答下列问题：

(1)、有机物II中的官能团名称为， 1mol该有机物与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为mol。

(2)、有机物III的分子式为， 1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO_2。

(3)、有机物I中含有官能团为醛基(-CHO)，可以用来确认醛基的方法为____(填标号)

A、核磁共振氢谱 B、质谱 C、红外光谱 D、紫外光谱

(4)、有机物V分子中含有个手性碳原子。

(5)、有机物IV中的结构简式为，试写出III→IV的化学方程式为。

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20. 在北京冬奥会中，为了减小空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩。甲苯二异氰酸酯是合成聚氨酯的主要原料，甲苯二异氰酸酯与酯G的主要合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：

(1)、反应⑤中需要的反应试剂和条件为；B→C的反应类型为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应③的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

(4)、符合下列条件的G的同分异构体H有种(不考虑立体异构)。
①含有两个酚羟基
②苯环上有三个取代基
③1mol有机物H能与4molH₂发生加成反应
其中核磁共振氢谱中显示在苯环上有两组峰；有机物H核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的有机物结构简式为(写出其中一种的结构简式)。

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	苯	溴	溴苯
相对分子质量	78	160	157
密度/g∙cm^-3	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	不溶	微溶	不溶