山东省聊城市2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列现象与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 B、小分子的醇可以和水以任意比互溶 C、冰的密度比液态水的密度小 D、水分子高温下很稳定

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2. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）

A、 $P C l_{5}$ B、 $P_{4}$ C、 $C O_{2}$ D、 $B F_{3}$

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3. 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是（）

A、V₂O₅ B、PbO C、ZnO D、CrO₂

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4. 丙烯腈( $C_{3} H_{3} N$ )是合成纤维的重要单体，由乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈，下列说法错误的是（）

A、丙烯腈的结构简式为： $C H_{2} = C H C N$ B、丙烯腈分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数之比为1∶1 C、分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个 D、丙烯腈能发生加成、加聚和氧化反应

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5. 氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是（）

A、氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键 B、氨硼烷分子间能形成氢键 C、氨硼烷中B原子的杂化类型为 $s p^{3}$ D、 $C_{2} H_{6}$ 与 $N H_{3} B H_{3}$ 互为等电子体，两者熔点相同

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6. 茅苍术醇是合成中草药的活性成分，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是（）

A、分子式为 $C_{13} H_{24} O$ B、属于芳香族化合物 C、可以是酚类物质的同分异构体 D、一定条件下能发生消去反应

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7. 一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为（）

A、 $A u C u H_{8}$ B、 $A u C u_{3} H_{4}$ C、 $A u C u_{3} H_{8}$ D、 $A u_{3} C u H_{8}$

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8. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧6.0 g该有机物，生成13.20 g $C O_{2}$ 和7.20 g $H_{2} O$ ，实验测得其红外光谱图只有C—H键，O—H键、C—O键的振动吸收，则该有机物的结构简式是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} O C H_{3}$ B、 $C H_{3} C H (O H) C H_{3}$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ D、 $C H_{3} C O O H$

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9. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（）

A、在 $S i O_{2}$ 晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B、分子晶体中一定存在共价键 C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D、1 mol金刚石中的C—C键数是2 $N_{A}$

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10. 证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解，有下列几步，其中正确的操作顺序是（）
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑤加入氢氧化钠的醇溶液

A、②③①④ B、②③④① C、⑤③④① D、⑤③①④

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11. 锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和 $L i B F_{4}$ 、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是（）

A、乙腈( $C H_{3} C N$ )中碳原子的杂化轨道类型为 $s p^{3}$ B、 $L i B F_{4}$ 中存在离子键、共价键和配位键 C、LiBr具有NaCl型晶体结构， $L i^{+}$ 的配位数是12 D、二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键

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12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构， $A C_{2}$ 为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、A，B，C三种元素的第一电离能依次增大 B、D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大 C、元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物是非极性分子 D、E的基态原子的价层电子排布为 $3 d^{5} 4 s^{1}$

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二、多选题

13. 关于的说法中正确的是（）

A、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子中共平面的原子数目最多为14 C、分子中的苯环由单、双键交替组成 D、苯环上的一氯取代物共有4种

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14. $M g_{2} S i$ 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、Si的配位数为4 B、紧邻的两个Mg原子的距离为 $\frac{a}{2} n m$ C、紧邻的两个Si原子间的距离为 $\frac{\sqrt{2} a}{2} n m$ D、 $M g_{2} S i$ 的密度计算式为 $\frac{76}{N_{A} {(a \times 1 0^{- 7})}^{3}}$ $g \cdot c m^{- 3}$

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15. 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、青蒿素的分子式为 $C_{15} H_{20} O_{5}$ B、组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>H C、分子中所有碳原子的杂化方式相同 D、分子中含有7个手性碳原子

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三、填空题

16. 现有七种有机物，请回答下列问题：
A． B． $C H_{3} C H (C_{2} H_{5}) C H_{2} C H (C_{2} H_{5}) C H_{3}$ C． D． E. F. G. $C_{5} H_{12}$

(1)、A物质中含有的官能团名称为。

(2)、B的系统命名为。

(3)、D分子中最多有个原子共面。

(4)、上述化合物中互为同分异构体的是(填字母，下同)；互为同系物的是。

(5)、核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰，峰高比为4∶1，氢谱有一个峰。试写出G的结构简式：， G的二氯代物有种。

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17. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子 ${[C u {(C N)}_{4}]}^{3 -}$ 曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子 ${[C u {(P_{2} O_{7})}_{2}]}^{6 -}$ 做电镀液来取代。

(1)、写出基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式：；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有(填元素符号)。

(2)、配离子 ${[C u {(C N)}_{4}]}^{3 -}$ 中， $C u^{+}$ 的配位数是；1 mol ${[C u {(C N)}_{4}]}^{3 -}$ 中含有 $π$ 键的数目为。

(3)、磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为； $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型是，与 $P O_{4}^{3 -}$ 互为等电子体的离子有、(写出两种)

(4)、甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是，碳原子的杂化方式为。

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18. 金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。

(1)、一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
$L i_{2} O$
MgO
$P_{4} O_{5}$
$S O_{2}$
熔点/℃
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

(2)、LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是。

(3)、在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为。

(4)、 $N a_{2} O$ 属立方晶体，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有 $O^{2 -}$ 的数目为， $O^{2 -}$ 的配位数是， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $N a_{2} O$ 晶体的密度为 $ρ$ $g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞中与 $N a^{+}$ 最近的 $O^{2 -}$ 间的距离=pm(用代数式表示)。

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19. 甲苯和 $B r_{2}$ 在不同条件下可以转化成分子式为 $C_{7} H_{12}$ 的两种烃F和H，其转化过程如图所示，其中B是一种一元醇，C是甲苯的对位一溴取代物，D和E互为同分异构体。

(1)、化合物F的结构简式为，反应A→B的化学方程式是。

(2)、B( $C_{7} H_{8} O$ )的含有苯环的同分异构体还有种。

(3)、化合物D的结构简式为， D→G的反应类型为为验证D→H的反应类型与D→G的不同，下列实验方法切实可行的是(填标号)。
a.向D→H反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入 $A g N O_{3}$ 溶液得到淡黄色沉淀
b.向D→H反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色
c.向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的 $C C l_{4}$ 溶液，发现溶液褪色
d.向D→H反应后的混合液中加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，混合液紫红色变浅

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20. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；基态E原子的价层电子排布式为 $(n + 1) d^{n} (n + 2) s^{n}$ 。回答下列问题：

(1)、基态E原子中，核外电子占据的原子轨道总数为， E属于元素周期表中区元素。

(2)、元素C、D形成的简单离子的半径大小顺序为(用离子符号表示)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、与同族其他元素X形成的 $X A_{3}$ 相比， $B A_{3}$ 易液化的原因是； $B A_{3}$ 分子中键角109°28′(填“>”“＜”或“=”)。

(4)、 $B C_{3}^{-}$ 中B原子轨道的杂化类型为， $B C_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(5)、化合物DB是人工合成的半导体材料，其熔点2400℃，晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似，则DB的晶体类型为，若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，列出算式)。

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氧化物	$L i_{2} O$	MgO	$P_{4} O_{5}$	$S O_{2}$
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5