山东省济宁邹城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于晶体的说法正确的是（）

A、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 B、石英玻璃和水晶都是晶体 C、晶胞是晶体中最小的平行六面体 D、液晶不是晶体，却可以表现出类似晶体的各相异性

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2. 下列有机物实际存在且命名正确的是（）

A、 $3 -$ 甲基 $- 2 -$ 丁烯 B、 $2 -$ 甲基 $- 5 -$ 乙基 $- 1 -$ 己烯 C、 $2 ， 2 -$ 二甲基丁烷 D、 $3 ， 3 -$ 二甲基 $- 2 -$ 戊烯

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3. 一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，关于立方BN晶体的说法错误的是（）

A、该晶体中存在配位键 B、该晶体中B的杂化类型是sp²杂化 C、B原子填充在N原子围成的四面体空隙中，填充率为50% D、若晶胞参数为a pm，则最近的B原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a p m$

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4. 下列方法不能鉴别二甲醚和乙醇的是（）

A、利用金属钠或金属钾 B、利用质谱法 C、利用红外光谱法 D、利用核子共振氢普

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5. 下列关于晶体的说法中正确的有几个？（）
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③碘晶体升华时破坏了共价键
④共价晶体中，共价键越强，熔点越高
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥1molSiO₂晶体中含有4mol共价键
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧Al₂O₃属于共价晶体
⑨干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂
⑩氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Na⁺共有6个

A、4 B、5 C、6 D、7

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6. 下列对实验事实或物质用途的解释错误的是（）

	实验事实或物质用途	解释
A	常用氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中的急性损伤	断裂CH₃CH₂Cl中C-Cl键需要吸收能量
B	室温下，将50mLCH₃COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间作用力弱于氢键
C	氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料	AlN是共价晶体
D	配合物 [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄加热时首先失去的组分是H₂O	H₂O通过配位键与Cu²⁺结合，其结合能力比NH₃与Cu²⁺的结合能力弱

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知： $M n O_{2} + 2 N a B r + 2 H_{2} S O_{4} ≜ M n S O_{4} + N a_{2} S O_{4} + B r_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是（）

A、可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 $B r_{2}$ B、装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C、装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D、装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应

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8. 下列说法正确的是（）

A、乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体 B、 $C_{11} H_{16}$ 的同分异构体中属于苯的同系物且只含一个侧链，并能使酸性高锰酸钾褪色的有8种 C、的空间结构类似于篮子，其一氯代物有3种 D、由环己烷、乙醇、乙醚( $C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3}$ )组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为16%

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9. 已知有机化合物X、Y、Z、W有如下转化关系，下列说法错误的是（）
$\underset{X}{C_{3} H_{6}} \to_{\begin{array}{l} C 1_{2} \end{array}}^{\begin{array}{l} 高温 \\ ① \end{array}} \underset{Y}{C_{3} H_{5} C l} \to_{\begin{array}{l} \end{array}}^{\begin{array}{l} ② \end{array}} \underset{Z}{C_{3} H_{6} O} \to_{\begin{array}{l} \end{array}}^{\begin{array}{l} ③ \end{array}} \underset{W}{C_{3} H_{6} O B r_{2}}$

A、反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应 B、W一定条件下可发生反应生成CH≡C-CH₂OH C、由X经三步反应可制备甘油 D、反应②的条件为NaOH的醇溶液并加热

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10. 分子式为C₄H₁₀O的有机物含有6个相同化学环境氢原子共有(不含立体异构)（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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11. 已知：(I) $\to_{}^{N a C l O}$ (II)，下列关于I、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是（）

A、I、Ⅱ均能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、I、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构) C、I、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴 D、Ⅱ的分子存在顺反异构现象

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12. “一锅法”用［Ru]催化硝基苯(PhNO₂ ， Ph-表示苯基)与醇(RCH₂OH)反应为仲胺(RCH₂NHPh)，反应过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应原料中的RCH₂OH 不能用RCH(CH₃)OH代替 B、历程中存在反应PhNH₂+RCHO→RCH=NPh+H₂O C、有机物还原反应的氢都来自于RCH₂OH D、该反应过程结束后RCHO没有剩余

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二、多选题

13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体 B、在CaF₂晶体中，F^-的配位数为8 C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 $1 ： 2$ D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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14. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中 $A$ 为 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，另两种离子为 $I^{-}$ 和 $P b^{2 +}$ 。
下列说法错误的是（）

A、钛酸钙的化学式为 $C a T i O_{3}$ B、图(b)中， $X$ 为 $P b^{2 +}$ C、 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 中含有配位键 D、晶胞中与每个 $C a^{2 +}$ 紧邻的 $O^{2 -}$ 有6个

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15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	检验 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	$N a O H$ 溶液、硝酸、 $A g N O_{3}$ ，溶液
B	制备无水乙醇	蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶	$95 %$ 乙醇
C	实验室制备乙烯	酒精灯、圆底烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇碎瓷片
D	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

16. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
根据要求回答下列问题：

(1)、合成路线中A的结构简式， B的系统名称， C的键线式。

(2)、过程③的反应类型。

(3)、C的一种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构为。

(4)、D与氢气加成后的产物二氯代物有种(不考虑立体异构)。

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17. 功能高分子P的合成路线如下：
已知： $\to_{Δ}^{\begin{array}{l} H_{2} O ， H^{+} \end{array}} R C O O H + R' O H$

(1)、A的分子式是C₇H₈ ，其结构简式是，试剂a为。

(2)、反应③的化学方程式：。

(3)、E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团的名称：。

(4)、反应④的反应类型是。

(5)、G的结构简式：。

(6)、写出以A和乙烯为原料合成(无机试剂任选) 的合成路线。合成路线流程图示例： $C H_{3} C H_{2} C 1 \to_{Δ}^{\begin{array}{l} N a O H 溶液 \end{array}} C H_{3} C H_{2} O H \to_{浓 H_{2} S O_{4}}^{\begin{array}{l} C H_{3} C O O H \end{array}} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 。

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18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

(1)、Ⅰ.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
实验装置中长玻璃管可以用代替(填仪器名称)。

(2)、下列说法中正确的是____(填序号)。A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

A、温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 B、制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 C、浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)、粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。

(4)、Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入 $H_{2}$ 一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
步骤②中温度计水银球的位置位于 (填序号，下同)，步骤⑥中位于。
A．烧瓶内反应液中
B．贴近烧瓶内液面处
C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)、步骤⑤中，加入生石灰的作用是。

(6)、若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为(计算结果精确到0.1%)。

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19. 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)、在肺部，血红素中的 $F e^{2 +}$ 结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出 $O_{2}$ ；然后血红素结合组织代谢所产生的 $C O_{2}$ ，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将 $C O_{2}$ 排出体外，完成呼吸过程。血红素中 $F e^{2 +}$ 与 $C O_{2}$ 中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比 $F e^{2 +}$ 与N的结合力弱的原因是。

(2)、 $T i$ 的配合物有多种。 $T i (C O)_{6} 、 [T i {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3} 、 [T i {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)： $[T i {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ 中 $∠ H - O - H$ (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中 $∠ H - O - H$ ； $[T i {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ 的一种同分异构体 $1 m o l$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $2 m o l$ 沉淀，该同分异构体的化学式为则 $1 m o l$ 该物质含有 $σ$ 键的数目为。

(3)、 $T i {(N O_{3})}_{4}$ 的球棍结构如图， $T i$ 的配位数是， N原子的杂化方式为。

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20. 回答下列问题。

(1)、一种由Mg²⁺、N^3-、F^-组成的化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为。
②Mg²⁺填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为 $%$ 。
③若距离最近的两个Mg²⁺的核间距为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

(2)、Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为，晶体中Ca原子的配位数为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，已知B₆八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为， Ca与B原子间的距离d= $p m$ (列出计算式即可)。

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物质	相对分子质量	沸点℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化