山东省德州市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（）

A、离子晶体中一定含有金属阳离子 B、结构相似的共价晶体，键能越大，熔点越高 C、离子晶体的熔点都比共价晶体的熔点低 D、金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性

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2. 下列有机物的系统命名错误的是（）

A、：2，3-二甲基戊烷 B、：1，4-二甲苯 C、：2-乙烯基丁烷 D、：2-甲基-1，3-丁二烯

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3. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述错误的是（）

A、碳化硅为共价晶体 B、碳化硅的熔点比金刚石低 C、 $1 m o l$ 碳化硅中含 $2 m o l S i - C$ 键 D、碳和硅原子的杂化方式相同

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4. 下列说法错误的是（）

A、杂化轨道可用于形成 $σ$ 键和 $π$ 键 B、若中心原子杂化方式相同，分子中孤电子对数越多，键角越小 C、 $N F_{3}$ 和 $B F_{3}$ 的 $V S E P R$ 空间构型和分子空间构型均不一致 D、价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间构型

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5. 下列关于有机物性质的说法正确的是（）

A、乙烷、乙烯、乙炔都能跟溴水发生反应 B、相同质量的乙烷和乙烯完全燃烧，乙烷耗氧量多 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是侧链对苯环的影响，苯环被氧化 D、新戊烷上氢原子发生氯代时，二氯代物只有1种

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6. 三氯化磷( $P C l_{3}$ )在农业、医药工业、染料工业有广泛应用。有关说法正确的是（）

A、 $P C l_{3}$ 的分子结构为正三角形 B、 $P C l_{3}$ 分子中不含孤电子对 C、 $P C l_{3}$ 中P为 $s p^{3}$ 杂化 D、 $P C l_{3}$ 是非极性分子

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7. 科学家研制出了有望商业化的电解盐溶液，其结构如下，已知四种元素位于同一短周期，Z的最高价含氧酸为一种强酸，下列说法错误的是（）

A、该物质中 $σ$ 键和 $π$ 键数目比为1∶1 B、同周期第一电离能小于Z的有5种元素 C、原子半径由大到小的排序为： $W > X > Y > Z$ D、Y与Z的氢化物沸点高低一定为： $Y < Z$

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8. 离子液体具有良好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此应用广泛，1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构如图：
下列说法错误的是（）

A、五元环上的C、N均是sp²杂化 B、阳离子的化学式为 $C_{6} H_{8} N_{2}^{+}$ C、该离子液体中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D、阴离子的空间构型为正四面体

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9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A、苯环上有2种化学环境的氢 B、该分子中含3种官能团 C、该分子存在手性碳原子 D、该分子中最多14个原子共平面

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10. 经理论计算预测，一种由汞( $H g$ )、锗( $G e$ )、锑( $S b$ )形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被 $H g$ 、 $G e$ 和 $S b$ 取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的（）

A、 $H g$ 、 $G e$ 、 $S b$ 三种元素都位于周期表的p区 B、该晶胞中粒子个数比 $H g ： G e = 1 ： 2$ C、 $G e$ 原子位于 $S b$ 原子构成的四面体空隙中 D、X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体

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11. 下列操作能达到相应的实验目的的是（）

	实验目的	操作
A	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中
B	配制银氨溶液	将过量的 $A g N O_{3}$ 溶液滴入氨水中
C	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，充分反应后静置、分液
D	验证苯和液溴反应有 $H B r$ 生成	将生成的气体直接通入 $A g N O_{3}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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12. $C_{60}$ 的发现导致了一门新兴学科一碳球化学的兴起。 $C_{60}$ 与碱金属形成的一类化合物在低温下具有超导性能。其中 $C_{60}$ 与金属钾形成的化合物晶胞如图所示，下列说法错误的是（）

A、该化合物中既有离子键又有共价键 B、该晶胞的棱上有12个 $K^{+}$ ，内部有9个 $K^{+}$ C、该晶体中与 $C_{60}^{3 -}$ 等距且最近的 $C_{60}^{3 -}$ 共12个 D、该化合物的熔点比 $C_{60}$ 与金属铯形成的类似化合物的熔点低

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二、多选题

13. 下列有关物质(元素)的表述所得结论正确的是（）

	表述	结论
A	单质硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $C S_{2}$	分子极性： $H_{2} O > C_{2} H_{5} O H > C S_{2}$
B	CCl₂F₂无同分异构体	碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化
C	熔点： $H_{2} O > H F$	分子间形成的氢键强度： $H_{2} O > H F$
D	电负性： $F > C l$	键角： $N C l_{3} < N F_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A、第一电离能大小 $G e > S i > C$ B、 $A s F_{3}$ 、 $I F_{2}^{+}$ 中心原子的价层电子对数相同 C、违反了泡利不相容原理 D、 $C O_{2}$ 与 $H C H O$ 分子中的碳原子杂化方式相同

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15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A、与其互为同分异构体的芳香烃有3种 B、 $1 m o l$ 该物质完全燃烧消耗 $10.5 m o l O_{2}$ C、该物质与 $B r_{2}$ 以1∶1发生加成反应的产物，理论上最多有4种 D、该物质既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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三、填空题

16. 有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。
A
液化石油气的成分之一
正丁烷
B
汽油的主要成分
辛烷
C
解热镇痛药物阿司匹林
D
生产有机玻璃的原料
E
配制皂用香精和香水的一种添加剂二苯甲烷

(1)、以上物质中属于烃的是，互为同系物的是。(填序号)

(2)、B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式，主链上有6个碳原子的同分异构体有种(不考虑立体异构)；

(3)、C中含有官能团的名称为。

(4)、写出D发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式。

(5)、E中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为。

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17. X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的前四周期元素，结合表中所给信息，请回答下列问题。

原子	特征
X	元素的核电荷数和电子层数相等
Y	原子中有三个能级，且各能级电子数相等
Z	原子最外层有两个未成对电子
W	在同周期主族元素原子中半径最大
E	和W形成的合金可做原子反应堆的导热剂

(1)、Z、W形成的简单离子半径＞(用离子符号表示)。

(2)、Y、Z对应简单气态氢化物的稳定性强的是(用化学式表示)，该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有。

(3)、Z基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈形。

(4)、检验E元素常用的方法，请用原子结构的知识解释该方法的原理：。

(5)、X、Y组成的化合物R是合成烈性炸药

T N T

的原料，写出该反应的化学方程式。

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18. 2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行。“天问一号”的制作材料中包含了 $F e$ 、 $N i$ 、C、 $S i$ 、P等多种元素。回答下列问题：

(1)、碳元素有 $^{12} C$ 、 $^{13} C$ 、 $^{14} C$ 等核素，基态 $^{14} C$ 原子核外有种空间运动状态的电子， $^{13} C$ 原子价电子轨道表达式为。

(2)、铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为：，反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是； $F e^{2 +}$ 具有较强的还原性，原因是。

(3)、与 $N i$ 同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与 $N i$ 相同的元素有(填元素符号)。

(4)、碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如下图，则石墨晶体中含有的六边形个数与 $σ$ 键数目之比为。建立如下图的原子坐标系，原子A的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， C的分数坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则B的分数坐标为。

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19. 氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)、基态 $A s$ 原子的电子排布式为 $[A r]$ 。

(2)、 $N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 两种分子键角较小的是，原因是：。

(3)、 $P C l_{5}$ 分子的空间构型为。

(4)、 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 中三种元素电负性由大到小的顺序为， N杂化方式是， $N_{2} H_{4}$ 的沸点高于 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 的原因是。

(5)、 $G a A s$ 的立方晶胞结构如图所示：
若砷化镓晶胞边长为 $a n m$ ，则该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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20. 铜被称为细菌病毒的“杀手”，研究表明新冠病毒在铜表面存活时间仅为4小时。回答下列问题：

(1)、铜元素在周期表中的位置，基态铜离子核外能量最高的电子所处电子层符号为。

(2)、铜能与类卤素 $(S C N)_{2}$ 反应生成 $C u (S C N)_{2}$ ， $1 m o l (S C N)_{2}$ 分子含有 $σ$ 键的数目为；写出一种与 $S C N^{-}$ 互为等电子体的分子的电子式为。

(3)、 $C u_{2} C l_{2} \cdot 2 C O \cdot 2 H_{2} O$ 是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中亚铜离子的配位数为。
②该配合物中， $C O$ 作配体时配位原子是C而不是O的原因是。

(4)、 $C u_{2} S$ 晶胞中 $S^{2 -}$ 的位置如图1所示， $C u^{+}$ 位于 $S^{2 -}$ 所构成的四面体中心，其侧视图如图2新示(阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。
$S^{2 -}$ 的配位数为，若 $C u_{2} S$ 晶胞的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $C u^{+}$ 和 $S^{2 -}$ 之间的最短距离为 $p m$ 。

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A	液化石油气的成分之一	正丁烷
B	汽油的主要成分	辛烷
C	解热镇痛药物阿司匹林
D	生产有机玻璃的原料
E	配制皂用香精和香水的一种添加剂二苯甲烷