河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源。下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A、煤炭、石油、沼气 B、水能、生物能、天然气 C、太阳能、风能、生物质能 D、地热能、海洋能、火电能

查看试题解析
2. 化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（）

A、草木灰去除餐具的油污 B、硫酸铜对游泳池进行消毒 C、FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板 D、钡餐用于胃肠道造影检查

查看试题解析
3. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A、铝热反应 B、生石灰与水的反应 C、金属钠与水的反应 D、稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

查看试题解析
4. 下列各项中物质的分类组合正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO₃
Cu
Ba(OH)₂
HCl
弱电解质
HF
H₂SO₄
HClO
CH₃COONH₄
非电解质
H₂O
NH₃
CO₂
C₂H₅OH

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
5. 由U形管、铁棒、碳棒和 $C u S O_{4}$ 溶液组成的原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、电池工作时，碳棒上始终无气泡产生 B、电池工作时，溶液中的 $C u^{2 +}$ 往铁棒移动 C、电池工作一段时间后，溶液中的溶质质量逐渐减轻 D、电池工作时，外电路中的电流方向为碳棒→灯泡→铁棒

查看试题解析
6. 在温度T℃时，水的离子积常数 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 13}$ ，若将此温度下 $p H = 1$ 的稀硫酸 $b L$ 与 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液 $c L$ 混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若 $b ： c = 9 ： 101$ ，则混合后溶液的 $p H$ 为（）

A、3 B、4 C、9 D、10

查看试题解析
7. 电化学降解 $N O_{3}^{-}$ 的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、R为电源的负极 B、 $P t$ 电极发生氧化反应 C、 $A g - P t$ 电极的电极反应式为 $12 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ D、电池工作一段时间，两电极产生的气体体积之比为4∶5(或5∶4)

查看试题解析
8. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $P b C l_{4}^{2 -}$ (aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8 ， Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
下列说法正确的是（）

A、“浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B、“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl^-)=0.1 mol/L时，c( $S O_{4}^{2 -}$ )=6.75×10^-6 mol/L C、“沉降”时加入冰水使PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $P b C l_{4}^{2 -}$ (aq)平衡向右移 D、“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

查看试题解析
9. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．验证 $M n C l_{2}$ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用
B．蒸发结晶制备 $F e C l_{3}$ 晶体
C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
D．铁片上镀铜

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、与 $A l$ 反应有气体生成的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ B、由水电离出 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ ， $S O_{3}^{2 -}$ D、滴加 $K S C N$ 溶液显红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$

查看试题解析

11. 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
B	配制 ${FeCl}_{2}$ 溶液时，先将 ${FeCl}_{2}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	加入的浓盐酸抑制 ${Fe}^{2 +}$ 水解，铁粉可防止 ${Fe}^{2 +}$ 变质
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或 ${Ag}^{+}$
D	向含有 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 的溶液中滴加过量 ${Na}_{2} S$ 溶液，生成黑色沉淀	$K_{sp} ({Ag}_{2} S) {<K}_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 某二次锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、放电时电子由Li经导线用电器、导线到正极 B、放电时正极反应可能为Li₂S₈+14Li⁺+14e^-=8Li₂S C、充电时，该电池的总反应为8Li₂S=16Li+S₈ D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.4 g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8 g水

查看试题解析
13. 已知反应 $m A (g) + n B (g) \overset{}{⇌} q C (g)$ ，由图像得到的对应结论正确的是（）

A、仅由图1判断，T₁、T₂对应平衡常数的大小关系为K₁>K₂ B、仅由图2判断，m+n>q且T₁<T₂ C、仅由图3判断，反应处于点1时，v_正<v_逆 D、仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂

查看试题解析
14. 室温下，向100 mL0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示[已知：K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5]，下列说法错误的是(不考虑混合时温度和溶液体积的变化)（）

A、a点溶液中，c( $N H_{4}^{+}$ )+c(H⁺)= 2c( $S O_{4}^{2 -}$ ) +c(OH^-) B、b点溶液中，加入NaOH溶液的体积大于100 mL C、c点溶液中，c(Na⁺)>c( $S O_{4}^{2 -}$ )>c( $N H_{4}^{+}$ )>c(NH₃·H₂O) D、d点溶液中，c(Na⁺)=c( $S O_{4}^{2 -}$ )+c(NH₃·H₂O)

查看试题解析

二、综合题

15. $L i M n_{2} O_{4}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $M n C O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、FeO、CoO和 $S i O_{2}$ )为原料制备 $L i M n_{2} O_{4}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C o (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
请回答下列问题：

(1)、写出一条提高“酸浸”速率的措施：。

(2)、“除杂1”时，加入 $M n O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“固体1”中除了含有 $M n O_{2}$ 外，还只含有另外一种固体，其化学式为，则“除杂1”过程调节pH范围为。

(4)、在高温下“合成” $L i M n_{2} O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(5)、已知：常温下， $K_{s p} (C o S) = 3.0 \times 1 0^{- 26}$ 。为了使残液中 $c (C o^{2 +}) ≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，必须控制 $c (S^{2 -})$ ≥mol/L。

(6)、“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以 $M n^{2 +}$ 形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使 $M n O_{4}^{-}$ 重新变为 $M n^{2 +}$ 。
已知： ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看试题解析

三、综合题

16. 环己醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚()催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为(g)+3H₂(g) $⇌_{高温、高压}^{催化剂}$ (g) $Δ H = y k J \cdot m o l^{- 1}$ 。请回答下列问题。

(1)、已知： $(g) + 7 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 3053.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$(g) + \frac{17}{2} O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 3727.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则 $y =$ 。

(2)、向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的(g)和 $H_{2} (g)$ 不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。
①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。
②A、B、C、D四点对应的正反应速率 $v (A)$ 、 $v (B)$ 、 $v (C)$ 、 $v (D)$ 的大小关系为。
③温度低于400℃时， $H_{2}$ 和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。
④已知 $p V = n R T$ ， V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是 $k P a \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后， $K_{p} =$ $k P a^{- 3}$ 。( $K_{p}$ 表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)

(3)、氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当 $H_{2}$ 中混有微量 $N H_{3}$ 杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为。

查看试题解析
17. 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)、在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl₃与NH₃形成的三种配合物A、B、C，Co³⁺的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：；B：， C：，它们的配体分别是A：；B：；C：。

(2)、甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)₂I₂]^-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：
1)化合价价，包含；
2)化合价价，包含；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
②上述机理中包括步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为。

查看试题解析
18. 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

(1)、B的第一电离能比Be低，原因是，按照“对角线规则”，硼的性质应该和(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是。

(2)、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H₃NBH₃)是目前颇具潜力的储氢材料之一
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是。
②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B₃N₃H₆)，该分子的结构式为。
③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是。
a.H-B…H-B b.B-H…H-B c.N-H…H-N d.H-N…H-N
e.H-N…H-B f.B-H…H-N g.H-B…H-N

(3)、硼氢化钠(NaBH₄)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。
①Na⁺的配位数是。
②若晶胞的上、下底面心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺与BH $_{4}^{+}$ 之间的最近距离为(用含ρ、N_A的代数式表示)nm。

查看试题解析
19. 乙炔是最简单的炔烃，是有机合成中最重要的原料之一。某化学兴趣小组以电石(主要成分为CaC₂ ，含少量Ca₃P₂、CaS杂质)为原料利用如图1所示的装置制备纯净的乙炔，查阅资料得知通过一定的方法可以乙炔为原料合成多种物质(如图2所示)。请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，制备乙炔的化学方程式为。

(2)、为了除去乙炔中含有的杂质，对图1装置改进的方法为。

(3)、一定条件下，乙炔可以生成乙烯基乙炔，该反应的反应类型是，化学方程式为。

(4)、关于图2中的5种物质，下列说法错误的是____ (填标号)。

A、上述5种物质的实验式均为CH B、能因发生加成反应而使溴水褪色的有a、d、e C、a、c、d分子中所有原子共平面 D、a的二氯代物有3种

(5)、在催化剂作用下，苯与足量H₂加成后生成环己烷，环己烷的同分异构体中含有四元环结构的有种(不考虑立体异构)，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：1，它的结构简式为(任写一种)。

查看试题解析
20. 化合物H是一种新型树脂材料，工业上由正庚烷制备H的一条路线如下：
请回答下列问题：

(1)、C的结构简式为；B的化学名称为。

(2)、F所含的官能团的名称是。

(3)、由G生成H的反应类型是。

(4)、由D生成E的化学方程式为。

(5)、X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构有种，请写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1的结构简式(只写一种)。
a.分子中含
b.能发生银镜反应，且1 mol X最多能生成432 g Ag

(6)、请以正己烷、为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物的合成路线。

查看试题解析

选项	A	B	C	D
强电解质	NaNO₃	Cu	Ba(OH)₂	HCl
弱电解质	HF	H₂SO₄	HClO	CH₃COONH₄
非电解质	H₂O	NH₃	CO₂	C₂H₅OH


A．验证 $M n C l_{2}$ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用	B．蒸发结晶制备 $F e C l_{3}$ 晶体	C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中	D．铁片上镀铜

金属氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C o (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2