北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是（）
A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A、A B、B C、C D、D

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2. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是（）

A、1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的 B、1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 C、1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 D、1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

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3. 2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是（）

A、开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关 B、滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力 C、冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体 D、运动员受伤时，有时会喷氯乙烷 $C_{2} H_{5} C l$ 止疼，氯乙烷属于卤代烃

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4. 多名科学家因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法错误的是（）

A、 $F e$ 元素位于第四周期Ⅷ族 B、基态锂原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{1}$ C、Co原子序数为27，位于周期表的d区，属于过渡元素 D、钴酸锂晶体中含有金属键

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5. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（）

A、第一电离能：Y<X B、X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 C、最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D、最简单气态氢化物的稳定性：H_mY>H_nX

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6. 下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）

A、C₂H₄：sp、平面形 B、NH₃：sp³、四面体 C、H₂O：sp³、V形 D、CO₂：sp²、直线形

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7. 下列说法错误的是（）

A、分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C、氢键是一种特殊的化学键 D、氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离

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8. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H₂O ③H₂O₂ ④C₂H₄ ⑤C₂H₂

A、仅①②③ B、仅③④⑤ C、仅①③⑤ D、仅④⑤

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9. 下列叙述与范德华力无关的是（）

A、气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B、氯化钠的熔点较高 C、干冰易升华， $S O_{2}$ 固体不易升华 D、熔、沸点高低： $C H_{3} C H_{3} < C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C H_{3}$

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10. 下列关于晶体的描述中，正确的是（）

A、碘晶体升华时破坏了共价键 B、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C、用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D、氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型

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11. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO₂和SO₃　②金刚石和白磷　③CO₂和SO₂④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘

A、③④⑥ B、④⑤⑥ C、①②③ D、①③⑤

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12. 下列有关性质的比较中，正确的是（）

A、键的极性：N－H<O－H<F－H B、第一电离能：Na<Mg<Al C、硬度：白磷>冰>二氧化硅 D、熔点：＞

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13. 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法错误的是（）

A、二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B、二氧化碳与硫化羰均无还原性 C、固体硫化羰是分子晶体 D、硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

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14. 钴可形成多种配合物，其中① $[C o B r {(N H_{3})}_{5}] S O_{4}$ 、② $[C o (S O_{4}) {(N H_{3})}_{5}] B r$ 化学式相同，下列说法错误的是（）

A、Co和Br位于元素周期表的同一周期 B、两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C、①中钴离子的配位数为6，配体为NH₃、Br^- D、可用AgNO₃溶液鉴别①和②

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15. 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）

选项	操作	现象	解释
A	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	$F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e (S C N)_{3} ↓$
B	向氯化铜固体中滴加蒸馏水	首先得到绿色浓溶液，然后变为蓝色	$C u C l_{4}^{2 -} (绿色) + 4 H_{2} O ⇌_{}^{}$ $C u {(H_{2} O)}_{4}^{2 -} (蓝色) + 4 C l^{-}$
C	向黄色 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液滴入3滴2mol/L的稀硝酸	黄色加深	${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} (无色) ⇌_{}^{加水}$ ${[F e {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{2 +} (黄色) + H^{+}$
D	向 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	$C u (O H)_{2}$ 不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 $C u^{2 +}$ 和 $O H^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。
依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利不相容原理的是。
① $C a^{2 +} ： 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ ② $F^{-} ： 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ③ ④ $C r ： 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}$ ⑤ $K ： 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1}$ ⑥ $M g ： 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ ⑦C：

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17. 根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。

(1)、在 $B F_{3}$ 分子中，硼原子的杂化轨道类型为， F-B-F的键角是， $B F_{3}$ 为分子(极性分子或非极性分子)。

(2)、 $H^{+}$ 可与 $H_{2} O$ 形成 $H_{3} O^{+}$ ， $H_{3} O^{+}$ 中氧原子采用杂化。 $H_{3} O^{+}$ 的立体构型为。

(3)、 $H_{3} O^{+}$ 中H-O-H键角比 $H_{2} O$ 中H-O-H键角大，原因为。

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18. 硫酸镍溶于氨水形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液。

(1)、 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 中阴离子的空间结构是。

(2)、在 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中 $N i^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

(3)、向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。
①上述实验过程中观察到的现象是。
②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是。

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19. 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①~⑨代表的是对应位置的元素。回答以下问题。

(1)、①~⑨代表的9种元素中，②③的电负性>(填元素符号，后同)，写出⑨代表的Zn元素基态原子的电子排布式。

(2)、①与②形成简单化合物甲，①与③形成简单化合物乙，甲的沸点乙的沸点(填“高于”或“低于”)，主要原因是。

(3)、⑥⑦⑧三种元素处于区(填s，p，d，ds)，它们分别为铬、锰、铁，其基态原子中未成对电子数由多到少的顺序是。

(4)、关于④和⑤形成的化合物的晶体中，下列说法错误的是。
a．该晶体是共价晶体
b．该晶体固态和液态时均不导电
c．该晶体熔化时需要能量来破坏离子键
d．该晶体中每个④周围与它距离最近且相等的同种微粒有12个

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20. 硅烷 $S i H_{4}$ 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 $S i H_{4}$ 的化学方程式： $M g S i + 4 N H_{4} C l + 8 N H_{3} = S i H_{4} + 2 M g C l_{2} \cdot 6 N H_{3}$

(1)、硅在元素周期表中的位置是，硅原子电子排布式为。

(2)、① $S i H_{4}$ 的电子式是。
② $S i H_{4}$ 的沸点比 $C H_{4}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。

(3)、晶体 $S i O_{2}$ 属于晶体(填晶体类型)，一种 $S i O_{2}$ 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。

(4)、硅化镁晶体的晶胞示意图如下，则其化学式为。已知该晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，摩尔质量为M，则该晶体的密度为g/cm³。

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21. $N H_{3}$ 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点， $N H_{3}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以 $H_{2} 、 N_{2}$ 合成 $N H_{3}$ ， Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为。
②实际生产中采用铁的氧化物 $F e_{2} O_{3} 、 F e O$ ，使用前用 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
两种晶胞所含铁原子个数比为。
③我国科学家开发出 $F e - L i H$ 等双中心催化剂，在合成 $N H_{3}$ 中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)： $I_{1} (H) > I_{1} (L i) > I_{1} (N a)$ ，从原子结构角度解释原因是。

(2)、化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$
①1体积水可溶解1体积 $C O_{2}$ ， 1体积水可溶解约700体积 $N H_{3}$ 。 $N H_{3}$ 极易溶于水的原因是。
② $N a H C O_{3}$ 分解 $N a_{2} C O_{3}$ 。 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构为。

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A.4.03米大口径碳化硅反射镜	B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮