陕西省西安市鄠邑区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-05-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的 $_{2}^{3} H e$ ，在地球上氦元素主要以 $_{2}^{4} H$ 的形式存在，下列有关 $_{2}^{3} H e$ 和 $_{2}^{4} H$ 的说法正确的是（）

A、属于同一种核素 B、质量数相同 C、 $_{2}^{3} H e$ 与 $_{2}^{4} H$ 心互为同素异形体 D、 $_{2}^{3} H e$ 和 $_{2}^{4} H$ 互为同位素

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、溴化钙的化学式是CaBr B、氯化氢分子的电子式是 C、 $N_{2}$ 的结构式是N≡N D、氯原子的结构示意图是

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3. 某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是（）

A、第三周期第IA族 B、第三周期第ⅡA族 C、第四周期第IA族 D、第四周期第ⅡA族

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4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A、只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐 B、除短周期外，其他周期均有18种元素 C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D、除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸

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5. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物（）

A、XY₂ B、X₂Y C、X₂Y₃ D、X₃Y₂

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6. 下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（）

A、IA族元素都是碱金属元素 B、在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C、金属钾具有强还原性，K⁺具有强氧化性 D、碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

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7. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A、化学键的形成需要吸收能量 B、碳在氧气中燃烧属于吸热反应 C、酸碱中和反应是放热反应 D、化学反应过程中，化学能只转化成热能

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8. 如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及（）

A、电能→化学能 B、光能→化学能 C、化学能→电能 D、电能→机械能

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9. 下列反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应的是（）

A、锌粒与稀硫酸的反应 B、铁丝在氧气中燃烧的反应 C、碳酸钙高温分解的反应 D、灼热的木炭与 $C O_{2}$ 的反应

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10. 某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 一个放热反应 B、拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 C、1mol $A_{2} (g)$ 和1mol $B_{2} (g)$ 的能量之和为akJ D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、甲： $H^{+}$ 向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中 $H^{+}$ 浓度增加 B、乙：正极的电极反应式为 $A g_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 A g + 2 O H^{-}$ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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12. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（）

A、电池放电时实现了化学能向电能的转化 B、电池放电时Zn电极逐渐溶解 C、石墨为正极 D、电子由石墨经导线流向Zn片

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13. 2A(g)+ 3B(g)=C(g)+ 3D(g)的反应中,表示相同条件下反应速率最快的是（）

A、v(A)=3.5mol·L^-1·s^-1 B、v(B) =2.4mol·L^-1·s^-1 C、v(C) =2mol·L^-1·s^-1 D、v(D) =3mol·L^-1·s^-1

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14. 下列措施能减慢化学反应速率的是（）

A、将煤块粉碎后燃烧 B、食物贮藏在冰箱内 C、利用KClO₃固体加热制O₂时添加少量MnO₂固体 D、用2g锌粒替代1g锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应

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15. 一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应： $X (g) + 2 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g)$ ， 5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（）

A、此时Y的浓度为0.6 mol/L B、5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min) C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态

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16. 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是（）

A、该反应的化学方程式为2Z＋Y $⇌_{}^{}$ 3X B、反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1 C、该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D、若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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二、填空题

17. 下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
按要求回答下列问题：

(1)、元素⑥的最高正化合价是。

(2)、元素⑤在周期表中的位置是。

(3)、元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。

(4)、①~⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是(填化学式)

(5)、元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。

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18. 按要求回答下列问题：

(1)、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应，(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。

(2)、如图表示1mol $H_{2}$ 与1mol $C l_{2}$ 反应生成2molHCl的能量变化的理论分析示意图。
①化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量。
②图中共释放的能量为kJ。
③该反应的反应物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是反应。

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19. 在400℃时，将一定量的A和14molB压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应： $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g)$ ，已知2min后，容器中剩余2molA和12molB，按要求回答下列问题：

(1)、生成了molC，A的起始物质的量浓度是。

(2)、2min内平均反应速率：υ(B)=。

(3)、下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a． $υ (A) = υ (C)$                       b．容器内压强保持不变
c． $2 υ_{逆} (A) = υ_{正} (B)$              d．容器内混合气体的密度保持不变

(4)、在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是。
a．降低温度       b．加入催化剂       c．增大容器体积

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20. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是(填字母)。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c．甲、乙溶液中的pH均增大
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)、甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为，原电池工作过程中，电流由(填“铜片”或“锌片”)经导线流向(填“铜片”或“锌片”)。溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 向(填“正极”或“负极”)移动。

(3)、原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体mol。

(4)、对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是(填字母)。
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c．甲中稀硫酸用乙醇代替

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21. 某研究性学习小组设计了一组实验探究影响化学反应速率的因素。按要求回答下列问题：

(1)、甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。反应最快最剧烈的烧杯是(填字母)。这说明对不同化学反应，影响其反应速率快慢的主要因素是。

(2)、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中 $C O_{2}$ 气体标准状况下的体积[ $V (C O_{2}) / m L$ ]与时间(t/min)的关系如图甲所示。根据图像分析，该反应过程中化学反应速率随时间变化的曲线可能是(填字母)。

(3)、如果将生成的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中(装置如图乙)从而比较碳和硅的非金属性的强弱，则b溶液是， c溶液是。为了能快速观察到明显现象可以采取的措施是。

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤				⑥